高中化学 3.1.1 金属与非金属的反应课件 新人教版必修1.ppt

第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第1课时金属与非金属的反应 在人类社会的发展过程中 金属起着重要的作用 人类在五千年前就开始使用青铜器 三千年前开始使用铁器 20世纪开始使用铝器 为什么人类使用金属的顺序是青铜 铁器 铝器 而不是其他顺序呢 1 了解金属的通性 2 掌握钠 铝与氧气的反应 重点 3 理解金属与氧气反应的规律 我们在生活中都接触到哪些金属物品 它们有哪些物理性质 想一想 1 举例说明金属能发生哪些化学反应 金属的物理通性 一般具有金属光泽 能导电 导热 具有延展性 点燃3fe 2o2 fe3o4 2cu o2 2cuo 思考与交流 提示 提示 现象 溶液的颜色变浅 铝丝上有红色物质出现化学方程式 2al 3cuso4 al2 so4 3 3cu 2 下列是一些化学反应的图片 写出发生反应时的现象及化学方程式 铝丝与硫酸铜溶液反应 思考与交流 3 铜丝与硝酸银溶液反应 思考与交流 提示 现象 反应剧烈 铜丝表面有白色物质生成 溶液变成蓝色化学方程式 cu 2agno3 cu no3 2 2ag 点燃 4 镁条在空气中燃烧 思考与交流 提示 现象 发出耀眼的白光 生成白色固体物质化学方程式 2mg o2 2mgo 5 镁条与稀盐酸反应 思考与交流 提示 现象 反应剧烈 有大量气泡生成化学方程式 mg 2hcl mgcl2 h2 提示 金属单质均失去电子 化合价升高 发生氧化反应 请分析上述化学反应 金属有什么共同点 想一想 提示 金属最外层上的电子一般少于4个 反应中容易失去电子 表现出较强的还原性 作还原剂 na mg al 观察na mg al金属的性质与原子结构有何关系 想一想 1 钠与氧气的反应 金属与非金属的反应 1 用镊子夹取煤油中的钠 切不可用手接触钠 注意安全 用滤纸吸干表面的煤油 放在玻璃片上 观察 2 用小刀将钠从中间切开 观察钠的颜色 光泽 切割时感受钠的硬度 并注意观察切面的变化 3 观察完毕 将剩余的钠全部放回原试剂瓶中 1 实验室是如何保存钠的 提示 银白色金属 质软 熔点低 是电 热的良导体 密度比水小 比煤油大 2 钠有哪些物理性质 提示 钠保存在煤油中 想一想 提示 现象 银白色很快变暗 3 切割金属钠后 看到的现象是什么 原因是什么 用化学方程式表示 化学方程式 4na o2 2na2o 钠熔化成银白色小球 剧烈燃烧 发出黄色火焰 生成淡黄色固体 现象 结论 淡黄色 小结 常温 钠与氧气反应 加热 4na o2 2na2o 白色 2na o2 na2o2 淡黄色 1 用坩埚钳夹住一小块铝片 在酒精喷灯上加热至熔化 轻轻晃动 结合视频 观察现象 2 铝与氧气的反应 科学探究 2 再取一块铝箔 用砂纸仔细打磨 或在酸中处理后 用水洗净 除去表面的保护膜 再加热至熔化 观察实验现象 铝箔熔化 失去金属光泽 但熔化的铝并不滴落 提示 铝的化学性质很活泼 容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中 而氧化膜 al2o3 的熔点很高 不易熔化 通过上述实验你能得出什么结论 由于铝的表面有致密的氧化膜保护 所以铝制品在空气中不易被腐蚀 想一想 多数金属元素最外层电子数较少 在化学反应中容易失去电子 表现较强的还原性 金属与非金属的反应 1 钠与氧气反应 常温生成na2o 加热生成na2o2 2 铝与氧气反应生成al2o3 1 保存金属钠时 应放在 a 水中b 煤油中c 棕色瓶中d 酒精中 b b 2 关于钠的叙述中 正确的是 a 钠是银白色金属 硬度很大b 加热时 金属钠先熔成闪亮的小球并剧烈燃烧 产生黄色火焰 生成淡黄色固体c 金属钠在空气中燃烧 生成的产物是氧化钠d 金属钠属于金属 所以熔点必然很高 3 下列关于金属铝的叙述中 说法不正确的是 a 铝是地壳中含量最多的金属元素b 铝是比较活泼的金属 在化学反应中容易失去电子 表现还原性c 铝箔在空气中受热可以熔化 且发生剧烈燃烧d 铝箔在空气中受热可以熔化 由于氧化膜的存在 熔化的al并不滴落 c 4 金属钠是 色固体