甘肃省民乐一中2014-2015学年高一下学期期末考试化学试卷 (Word版含解析).doc

民乐一中20142015学年第一学期高一年级期终考试化学试卷命题 王秉裕第I卷 选择题（共60分）一、选择题（每小题3分，共20小题。每个小题只有一个正确答案。）1.化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ()A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染答案：B【解析】本题考查资源综合利用和新能源开发；化学与生活，白色污染与防治解：A、使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，所以正确B、食品添加剂能改善食品品质、延长保存期、增加食品的营养成分，过多或添加禁止使用的物质才有害，所以错误C、电池中的重金属等污染土壤和水体，最好的方法是回收，综合利用。D、白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，所以正确故选B2下列名词中,哪个名词不属于物理量（ ）A. 长度 B. 质量 C. 摩尔 D. 时间答案：C【解析】本题考查化学常识。A、长度是国际单位制中七个基本物理量之一，故选项错误B、质量是国际单位制中七个基本物理量之一，故选项错误C、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，其单位是摩尔，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，故选项正确D、时间是国际单位制中七个基本物理量之一，故选项错误故选：C3 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和 B和 C和 D和答案：B【解析】本题考查过滤、分离与注入溶液的仪器。在过滤时，玻璃棒起引流作用；在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用其中玻璃棒的作用及其目的相同的是和，故选B.4下列变化需要加入还原剂才能实现的 ( ) AMnO4-Mn2 BHClCl2 CFeFe3 DKClO3O2答案：A【解析】本题考查氧化还原反应，AMn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；BCl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；CFe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；DO元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误故选A5.下列各组气体中，两种气体的分子数一定相等的是()A压强相同，体积相同的CO和H2B相同温度下，1 L H2和1 L CO、O2的混合气C质量相等、密度不等的N2和C2H4D体积相等，密度不等的N2和CO答案：C【解析】本题考查阿伏伽德罗常数和阿伏伽德罗定律。A温度不知，体积相同时，物质的量不一定相等，则分子式不一定相等，故A不选；B压强未知，等体积时，物质的量不一定相等，则分子式不一定相等，故B不选；C质量相等，N2和C2H4的摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同，故C选；D体积相等，密度不等，由m=V可知，质量不等，摩尔质量相同，则物质的量不同，分子数不同，故D不选；故选C6将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是()A钠溶解，有铜析出并有气体产生B只有气体产生C只有沉淀产生D既有气体产生，又有蓝色沉淀产生答案：D【解析】本题考查钠的化学性质钠的密度小于水，钠会浮在水面上；钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声；钠和水反应生成的氢氧化钠能和硫酸铜发生复分解反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，所以溶液中会有蓝色沉淀生成，既有沉淀生成又有气体生成，故选D7常温下，在溶液中可发生以下反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O，2M2R2=2M32R，2RZ2=R22Z，由此判断下列说法错误的是()A氧化性强弱顺序为：XOZ2R2M3B还原性强弱顺序为：X2ZRZ2R2M3+，还原性强弱顺序为：X2+Z-R-M3+，D正确。故选A8下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 g/molBCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L答案：C【解析】本题考查物质的量的有关知识的理解与在解题中应用的能力A、根据1摩任何物质的质量当以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量；可知1molH2O的质量为18g，故A说法错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol，故B说法错误；C、3.011023个SO2分子即0.5molSO2的质量为0.564g=32g；故C说法正确；D、根据标准状况条件下1mol气体体积为22.4L；故D说法错误；故选C9SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后复原 D颜色不褪答案：D【解析】本题考查SO2的性质。SO2Cl22H2O=H2SO42HCl两个具有漂白性的物质混合在一起，没有漂白性了，所以，有色物质不褪色。故选D10将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是( )A硅酸钠溶液B石灰水C氯化钡溶液D氯化钙溶液答案：A【解析】A中能产生硅酸沉淀，B中先生成碳酸钙沉淀，CO2过量时，沉淀溶解，生成碳酸氢钙。C、D和CO2是不反应的，答案选A。1只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开，这种试剂是 ( )AAgNO3BNaOHCBaCl2DBa(OH)2答案：D【解析】A四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，故A错误；B（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故B错误；CNa2SO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，故C错误；DNa2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba（OH）2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，故D正确；故选D12下列离子方程式正确的是 ()ACa(ClO)2溶液中通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOB将Cl2通入水中：Cl2H2O=2HClClOCMnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2ODCl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl22OH=3ClClOH2O答案：C【解析】A由氧化还原反应可知，向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体的离子反应为Ca2+ClO-+H2O+SO2=CaSO4+2H+Cl-，故A错误；B.氯气和水反应生成的次氯酸是弱酸，即Cl2+H2O=H+HClO-+Cl-，次氯酸是弱酸，不能拆成离子，故B错误；C.用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子反应为MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O，故C正确；DCl2与稀NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D错误；故选C13下列叙述正确的是()A金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂B非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼，均能与氧气反应D金属在加热条件下均易和氧气反应答案：A【解析】A金属单质在氧化还原反应中只能失去电子，所以总是作还原剂，A正确；B非金属单质比如氢气还原氧化铜中氢气做还原剂，所以B错误；C.金属性强弱与得失电子的难易有关，而与多少无关，钠原子在氧化还原反应中失电子能力比铝强；所以钠比铝活泼，所以C错误；D有些金属如金铂等在加热条件下也不易和氧气反应，所以D错误；14设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A标准状况下，5.6 L三氧化硫含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA答案：C【解析】A标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算5.6 L三氧化硫的物质的量，故A错误；Bn（N2）=0.5mol，N（e-）=0.5mol27NA/mol=7NA，故B错误；C可知，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体的物质的量为1mol，分子数为NA，故C正确；D铝与氢氧化钠溶液反应中氢元素化合价由+1价降低为0价，反应生成1mol氢气时，转移的电子数为1mol2NAmol-1=2NA，故D错误；故选C.15向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为()A150 mL B200 mL C300 mL D400 mL答案：C【解析】向含0.2 mol AlCl3的的溶液中加入了一定量的NaOH溶液，若Al元素都转化为氢氧化铝沉淀，则氢氧化铝沉淀的质量=0.2mol78g/mol=15.6g7.8g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）=0.1mol，若碱不足，由Al3+3OH-Al（OH）3可知，NaOH的物质的量为0.1mol3=0.3mol，加入NaOH溶液的体积为=0.3L=300mL；沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，则：Al3+3OH-Al（OH）30.2mol0.6mol 0.2molAl（OH）3+OH-AlO2-+2H2O（0.2-0.1）mol （0.2-0.1）mol 则消耗的碱的物质的量为0.6mol+（0.2-0.1）mol=0.7mol，加入NaOH溶液的体积为=0.07L=700mL；所以加入氢氧化钠溶液的体积为300mL或700mL故选C.16下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是()NaHCO3Al2O3Al(OH)3AlA BC D全部答案：A【解析】NaHCO3不属于两性化合物，故错误；Al2O3与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，属于两性化合物，故正确；Al（OH）3与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，属于两性化合物，故正确；Al能与盐酸、氢氧化钠反应，属于单质，不是化合物，故错误，故选A17一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的高考资源网结论正确的是( )高考资源网ANaCl是非电解质 BNaCl溶液是电解质CNaCl溶液中水电离出大量的高考资源网离子DNaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的高考资源网离子答案：D【解析】A、NaCl是强电解质，故A错误；B、NaCl溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；C、NaCl溶液中含有大量的钠离子和氯离子，水电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C错误；D、NaCl在水溶液中电离出了大量的自由移动的氯离子和钠离子，能使装置构成电解池而产生电流，故D正确故选D18除去下列物质中所含少量杂质的方法不正确的是(括号内的物质为杂质)( )ACu粉(CuO)：加稀硫酸、微热、过滤 B乙醇（沸点为78）（NaCl）：蒸馏 C淀粉溶液(KI)：渗析DKNO3溶液(I2)：加酒精，分液答案：D【解析】ACuO与稀硫酸反应，Cu和稀硫酸不反应，可加稀硫酸除去氧化铜，然后过滤可分离出铜，故A正确；B乙醇易挥发，用蒸馏的方法可分离出乙醇和NaCl，故B正确；C淀粉属于胶体，不能透过半透膜，可用渗析的方法分离，故C正确；D酒精和水互溶，不能作为萃取剂，应用苯或四氯化碳分离，故D错误故选D19下列关于氧化还原反应的说法中错误的是()A在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原B在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质C氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应D只有氧化没有还原的反应是不存在的答案：C【解析】A失去电子的物质为还原剂，发生氧化反应，而得到电子的物质为氧化剂，发生还原反应，故A正确；B氧化还原反应中存在氧化产物和还原产物，可以是同一物质，如2H2+O2=2H2O,H2O既是氧化产物又是还原产物。C氧化还原反应中，氧化与还原反应同时发生，不分先后，故C错误；D在氧化还原反应中氧化与还原反应同时发生，只有氧化没有还原的反应是不存在的，故D正确。20某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（ ）00.010.0250V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol00.010.0220V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol50 A B00.010.025060V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol00.010.023040V(NaOH)/mLn(沉淀) /mol C D答案：C【解析】含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al3+3OH-Al（OH）3，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg2+2OH-Mg（OH）2，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol故选C第II卷 非选择题（共40分）二、填空题（共4小题，共40分）21(10分)(1)0.5molCH4的质量是_，在标准状况下的体积为_；含_个氢原子。(2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为_；配制300 mL 0.5 molL1氯化钠溶液，需要1.5 molL1的氯化钠溶液的体积是_。答案：(1)8g、11.2l、1.2041024(2)5 molL1、100ml【解析】（1）0.5mol甲烷的质量=0.5mol16g/mol=8g，标况下甲烷体积=0.5mol22.4L/mol=11.2L，每个分子含有4个H原子，故0.5mol甲烷含有氢原子数目=0.5mol4NAmol-1=2NA，故答案为：8g；11.2L；2NA；（2）HCl的物质的量=1mol，溶于水配成200mL溶液，所得溶液物质的量浓度=5mol/L，故答案为：5mol/L；（3）令需要1.5molL-1的氯化钠溶液的体积是xL，根据稀释定律：0.3L0.5molL-1=x L1.5molL-1，解得x=0.1L，即需要100mL 1.5molL-1的氯化钠溶液，故答案为：10022（12分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是_(填序号)。 aC bAl cNa dMg(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为_；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_； (3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为_，反应的离子方程式为 或 。答案：(1)ac(2)FeCl3； 2Fe3Fe=3Fe2，防止Fe2被氧化(3)Al(OH)3； Al33OH=Al(OH)3 ； AlOHH2O=Al(OH)3【解析】（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，A可发生连续氧化，则A为S或C、Na或N2，故答案为：ac；（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟，则X为Fe，A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，故B为FeCl3；保存氯化亚铁加入少量Fe是因2Fe3+Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+，故答案为：FeCl3；2Fe3+Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+；（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，则B应为Al（OH）3，若X是强碱，则A为铝盐，C为偏铝酸盐，若X为强酸，则A为偏铝酸盐，C为铝盐，反应的离子方程式可能为：Al3+3OH-=Al（OH）3或 AlO2-+H+H2O=Al（OH）3，故答案为：Al（OH）3；Al3+3OH-=Al（OH）3或AlO2-+H+H2O=Al（OH）33（10分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：甲乙丙丁酸性KMnO4品红澄清石灰水浓H2SO4木炭ABCDEF(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)： 接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式 。答案：（1）AF、E、CDB（2）乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色 （3）吸收SO2（4）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O【解析】（1）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：A；F；E；C；D；B；（2）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，故答案为：乙中出现白色沉淀；丙中品红未褪色；（3）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先除去二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，故答案为：吸收SO2；（4）浓硫酸与碳反应发生氧化还原反应，生成二氧化碳和二氧化硫和水，碳和稀硫酸不反应，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O24.（8分）如图是“”牌饮用矿泉水标签的部分内容。(饮用矿泉水)净含量：35