广东省仲元中学高二化学上学期期中试题 理.doc

广东省仲元中学2015-2016学年高二化学上学期期中试题 理 第一部分 选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是（ ）a. 放热反应不需要加热就能发生b. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热c. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d. 物质发生化学变化一定伴随着能量变化2下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）a高压有利于氨的合成 b实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气c打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 d向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成3下列热化学方程式中h代表燃烧热的是（ ）ach4 ( g ) + 3/2o2 ( g ) = 2h2o ( l ) + co ( g ) h1bs ( s ) + 3/2o2 ( g ) = so3 ( s ) h2 cc6h12o6 ( s ) + 6o2 ( g ) = 6co2 (g) + 6h2o ( l ) h3d2co ( g ) + o2 ( g ) = 2co2 ( g ) h44100ml 4mol/l 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（ ）a硫酸钠固体 b硫酸铜固体 c硝酸钾溶液 d氯化钠溶液5在水溶液中存在反应：agfe2ag(s)fe3（aq） h0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（ ）a升高温度 b加水稀释c增大fe2的浓度 d常温下加压6升高升高温度能使反应速率加快，下列叙述正确的是（ ）a降低反应所需的活化能b使反应体系的活化分子百分数增大c体系中活化分子总数不变d对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大7恒温恒压下，对于反应x2(g)+ y2(g) 2xy(g)达到平衡状态的标志是 （ ） av正（x2）=2v逆（xy） b单位时间内生成2n mol xy的同时，生n mol的y2 c容器内气体密度不随时间而变化 dx2 、y、xy的浓度之比为2：2：18在一定条件下，向体积为2l的密闭容器中加入2 mol n2和10 mol h2发生如下反应：n2+3h22nh3，2min时测得剩余的n2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是（ ）a、v（n2）=0.25moll1min1 b、v（h2）=0.0125 moll1s1 c、v（nh3）=1.0 moll1min1 d、v（h2）=0.75 moll1min1 9在2a(g)+b(g)=3c(g)+4d(g)反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） a、v（a）=0.5mol/(ls) b、v（b）=0.3mol/(ls)c、v（c）=0.8mol/(ls) d、v（d）=1.0mol/(ls)102l密闭容器中，反应2so2(g)+o2(g) 2so3(g)，经一段时间后so3的物质的量增加了0.8 mol ，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.4 moll-1min -1，则这段时间为( ) a0.5s b1s c30s d60s11化学反应a2 （g）2b2 （g）= ab（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( ) a每生成2 mol ab（g）共吸收b kj能量b该反应热h（ab）kjmol1c反应物的总能量大于生成物的总能量d断裂1 mol aa键，放出a kj能量12对于可逆反应：2a()b()2c() h 0，下列各图中正确的是( ) 1325、101kpa下，4g ch4完全燃烧生成co2和液态水时，放出222.5 kj的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )ach4(g)2o2(g)=co2(g)2 h2o(g ) h890kjmol bch4(g)2o2(g)=co2(g)2 h2o(l ) h890kjmol cch4(g)o2(g)= co2(g)h2o(1) h445kjmol dch4(g)2o2(g)=co2(g)2 h2o(l ) h890kj14工业上制备纯硅的热化学方程式如下：sicl4(g)2h2(g)=si(s)4hcl(g) hq kjmol1(q0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是( )a反应过程中，若增大压强能提高sicl4的转化率b若反应开始时sicl4为1 mol，则在平衡时，吸收热量为q kjc将反应的温度由t1升高至t2，则对应温度下的平衡常数k1 k2d当反应吸收热量为0. 25 q kj时，生成的hcl恰好与1 mol naoh反应15在容积固定的密闭容器中，进行下列反应a(g)b(g)2c(？)+d(g)，此反应符合下列两个图像（其中代表物质的百分含量），则下列判断正确的是( )a物质c不可能为气态b正反应为吸热反应c该反应，升高温度平衡正向移动d300下该反应到达平衡状态后，迅速充入he，平衡正向移动16一定温度下将0.2 mol气体a充入10 l恒容密闭容器中，进行反应：2a（g）b（g）2c（g）+d（s） h0，一段时间后达到平衡，此反应过程中测定的数据如下表所示，则下列说法正确的是t/min246810n（a）/mol0.160.130.110.100.10a反应前2 min的平均速率（c） =0.02 moll-1min-1b平衡后降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正）c其他条件不变，10 min后再充入一定量的a，平衡正向移动，a的转化率变小d保持其他条件不变，反应在恒压下进行，平衡时a的体积分数与恒容条件下反应相同17下列装置或操作不能达到目的的是a装置用于滴定中和热装置 b装置依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响c依据两容器内气体颜色变化，判断反应2no2(g) n2()o4(g)平衡移动的方向d装置依据u管两边液面的高低判断na和水反应的热效应第二部分 非选择题（共49分）二、非选择题（共49分）18（16分）2so2(g)o2(g)2so3(g)反应过程的能量变化如图所示，已知1 mol so2(g)被为1 mol so3(g)的h99 kj/mol。回答下列问题：（1）图中a、c分别表示：_、_；e的大小对该反应的反应热有无影响？_；该反应通常用v2o5作催化剂，加v2o5会使图中b点升高还是降低？_；理由是_。（2）图中h_ （3）v2o5的催化物质循环机理可能为：v2o5氧化so2时，自己被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式：_。（4）已知单质硫的燃烧热为296 kj/mol，计算由s(g)生成3 mol so2(g)的h_19(16分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。（已知：s2o32-2h=h2osso2）（1）为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应 先进行的步骤是_；除如图装置所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是_。（2）若在2 min时收集到224 ml(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内h的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_。（3）试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法：_ (写一种)。. 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 i22s2o32-=s4o62-2i，其中na2s2o3溶液均足量)实验序号体积v/ml时间/sna2s2o3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0vx（4）该实验进行的目的是_淀粉溶液的作用是_。表中vx=_ml，比较t1、t2、t3大小，试推测该实验结论：_20（17分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中co2的含量及有效地开发利用co2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在485时，在体积为1 l的密闭容器中，充入1ol co2和3mol h2，一定条件下发生反应合成甲醇： （1）请完成co2和3mol h2反应合成甲醇的热化学方程式：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)_( )，h49.0kj/mol（2）测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(h2) _mol/(lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。据图中提供的数据计算在该温度下的k值。要有计 算过程。（保留三位有效数字）尝试 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_（多选扣分）a容器中压强不变的状态 b混合气体中c（co2）不变的状态cv逆(h2o)=3 v正 (h2) d混合气体的密度保持不变的状态e用co2、h2、ch3oh的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1：3：1的状态f混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（4）下列措施中能使n(ch3oh)n(co2)增大的是_。a升高温度 b充入he(g)，使体系压强增大c将h2o(g)从体系中分离 d再充入1mol co2和3mol h2广东仲无中学2015学年第一学期期中考试高二年级化学（理科）答案题号123456789答案ddcdcbbcb题号1011121314151617答案cbacdacb19（16分）i.（1）检查装置的气密性（2分）；秒表（2分）（2）so2会部分溶于水，导致所测得so2体积偏小（2分）（3）测定一段时间内生成