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氮及其化合物 复习目标 1 认识氮氧化物之间的转化规律 知道氮氧化物对自然环境的影响 2 掌握氨及铵盐的性质和用途 了解生物固氮的原理 3 知道工业上生产硝酸的基本原理 了解硝酸的特性和应用 一 氮气1 分子结构 电子式 结构式 2 化学性质 常温下氮气性质稳定的原因 与氢气反应 与氧气反应 与镁反应 3 应用 液氮可以做制冷剂 用作保护气 工业上合成氨 制氮肥 制硝酸 二 氮氧化物1 雷雨发庄稼 的反应原理 雨水中hno3进入土壤与矿物质作用生成 其中被植物根系吸收 2 光化学烟雾 产生 氮肥的生产 金属的冶炼和汽车等交通工具的广泛使用 危害 形成和 防治 使用新能源 减少氮氧化物排放 为汽车安装装置 反应方程式为 对生产化肥 硝酸工厂进行等 三 氨气与铵盐1 nh3的生产德国化学家首次合成出了氨 反应方程式为 2 nh3的分子结构 电子式 结构式 空间构型 分子极性 n原子杂化方式 3 nh3的化学性质 与h2o反应 与酸反应 hcl h2so4 hno3 与氧气反应 4 铵盐 常见铵盐碳铵 氯铵 硫铵 肥田粉 硝铵 化学性质 受热分解 与碱反应 铵根离子的检验 四 硝酸1 物理性质纯硝酸是色 有气味的液体 具有挥发性 工业硝酸常因溶有少量而略带黄色 工业硝酸的质量分数约为69 质量分数在98 以上的硝酸称为 2 化学性质 强酸性 具有酸的通性稀hno3能使紫色的石蕊试液 不稳定性硝酸不稳定 见光或受热易分解 其反应方程式 因此 浓硝酸应盛放在色细口试剂瓶中 且放在黑暗 温度低的地方 强氧化性 与金属 除pt au外 的反应cu与浓 稀hno3反应的化学方程式分别为 铁 铝遇冷的浓hno3能发生 故可用铁 铝的容器贮存或运输冷的浓hno3 与非金属c的反应方程式为 其他性质 与某些有机物反应 例如 苯的反应 蛋白质的反应等 王水 浓硝酸和浓盐酸以的体积比混合配制成王水 它的氧化性比hno3更强 能溶解金 铂等金属 3 工业制法工业上制备硝酸一般分为三个过程 nh3的催化氧化 在中进行 方程式为 生成no2 写反应方程式 水吸收no2在中进行 反
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