江苏省宿迁市宿豫中学高考化学二轮专题题组训练 第9讲 考点2 电解原理及其应用（含解析） (2).doc

考点二电解原理及其应用题组训练考能题组一电解原理及其规律1图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板的质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出，符合这一情况的是()。a极板b极板x电极z溶液a锌石墨负极cuso4b石墨石墨负极naohc银铁正极agno3d铜石墨负极cucl2解析通电后a极板的质量增加，表明溶液中的金属阳离子在a极板上放电而析出金属单质，故a极板是阴极，x极是负极，故c错；a中a极板上有cu析出而增重，b极板上由于oh放电而放出无色、无臭的o2，故a正确；b中电解液为naoh溶液，通电后a极板上应放出h2而不会增重，b错；d中b极板上cl放电生成黄绿色、有刺激性气味的cl2，故d错。答案a2研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的caf2cao作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是()。a由tio2制得1 mol金属ti，理论上外电路通过2 mol电子b阳极的电极反应式为c2o24e=co2c在制备金属钛前后，整套装置中cao的总量减少d若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接pb电极解析a选项，由tio2制得1 mol金属ti，ti由4价变到0价，理论上外电路通过4 mol电子，a错误；b选项，阳极反应式为c2o24e=co2，b正确；c选项，制备钛时，发生反应：2caoc2caco2，2catio2ti2cao，由此可知，cao的量不变，c错误；d选项，若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱应连接pbo2电极，d错误。答案b失分防范1分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还”。2剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。3注意放电顺序。4书写电极反应，注意得失电子守恒。题组二电解原理的工业应用3某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是()。aa接电源正极b阳极区溶液中发生的氧化还原反应为cr2o6fe214h=2cr36fe37h2oc阴极区附近溶液ph降低d若不考虑气体的溶解，当收集到h2 13.44 l(标准状况)时，有0.1 mol cr2o被还原解析根据图示，a作阳极，b作阴极，电极反应式为阳极：fe2e=fe2阴极：2h2e=h2然后，cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o由于在阴极区c(h)减小，ph增大。根据6h26fe2cr2o得，当有13.44 l(标准状况)h2放出时，应有0.1 mol cr2o被还原。答案c4(2014北京理综，28)用fecl3酸性溶液脱除h2s后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解ph1的0.1 moll1的fecl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值): 序号电压/v阳极现象检验阳极产物xa电极附近出现黄色，有气泡产生有fe3、有cl2axb电极附近出现黄色，无气泡产生有fe3、无cl2bx0无明显变化无fe3、无cl2 (1)用kscn溶液检验出fe3的现象是_。(2)中，fe3产生的原因可能是cl在阳极放电，生成的cl2将fe2氧化。写出有关反应：_。(3)由推测，fe3产生的原因还可能是fe2在阳极放电，原因是fe2具有_性。 (4)中虽未检验出cl2，但cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解ph1的nacl溶液做对照实验，记录如下： 序号电压/v阳极现象检验阳极产物axc无明显变化有cl2cxb无明显变化无cl2nacl溶液的浓度是_moll1。中检测cl2的实验方法_。与对比，得出的结论(写出两点)：_。解析(1)用kscn溶液检验fe3时溶液变红。(2)根据题意可知：阳极反应式为2cl2e=cl2，生成的cl2氧化fe2的离子方程式为cl22fe2= 2cl2fe3。(3)由fe2fe3，可知fe2具有还原性。(4)由于电解ph1的nacl溶液与电解ph1的0.1 moll1 fecl2溶液做对照实验，0.1 moll1 fecl2溶液中含cl的浓度为0.2 moll1，故ph1的nacl溶液中cl浓度也应为0.2 moll1，则nacl溶液的浓度为0.2 moll1。检测cl2的实验方法为：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉ki试纸上，若试纸变蓝，则说明有cl2生成。通过实验和对比可以证明fe2先于cl放电，通过实验和对比可以证明产生fe3的两种原因都可能成立。答案(1)溶液变红(2)2cl2e=cl2、cl22fe2=2cl2fe3(3)还原(4)0.2取少量