江苏省宿迁市三校高三化学9月学情调研试题（含解析）.doc

江苏省宿迁市三校2016届高三化学9月学情调研试题（含解析）试卷满分（120分） 考试时间（100分钟）可能用到的相对原子质量: h ：1 c： 12 n ：14 o ：16 ne： 20 na ：23 第i卷（选择题 共40分）单项选择题:本题包括10 小题, 每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术；田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料；2m+n=2p+2q ，2p+m= q（m、n为原料，q为期望产品），其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是a b c d 【答案】b【解析】考点：节能减排的措施，环保措施 2下列有关化学用语表示正确的是a苯甲醛： b mg2+的结构示意图：cco2的电子式： d核内有8个中子的碳原子：c【答案】b【解析】试题分析：a、醛基应该写成-cho，错误，不选a；b、镁离子的核电荷数为12，核外有10个电子，正确，选b；c、氧原子和碳原子形成两对共用电子，氧原子还有两对电子，错误，不选c；d、在元素符号左上角书写的是质量数，质量数=质子数+中子数，所以质量数=14，错误，不选d。考点：基本化学用语 3常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是a使酚酞变红色的溶液：na、ba2+、i、clb使甲基橙变红色的溶液：fe2、k、no3、so42c含有0.1 moll1 fe3的溶液：na、k、scn、nod由水电离产生的c(h+)=1012moll1的溶液：nh4+、so42、hco3、cl【答案】a【解析】试题分析：a酚酞变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中四种离子可以共存，选a；b、甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，在酸性溶液中亚铁离子被硝酸根氧化，不能大量共存，不选b；c、铁离子和硫氰根离子反应而不能大量共存，不选c；d、溶液可以酸性或碱性，碳酸氢根离子和氢离子反应，也能氢氧根离子反应，所以不能大量共存，不选d。考点：离子共存 4下列分子中指定的碳原子（用标记）不属于手性碳原子的是（ ）a苹果酸 b丙氨酸 c葡萄糖 d甘油醛【答案】a【解析】试题分析：a、标记的碳原子有两个氢原子，不属于手性碳原子，选a；b、标记的碳连接四个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，不选b；c、标记的碳原子连接四个不同的原子或原子团，属于手性碳原子，不选c；d、标记的碳连接四个不同部分，属于手性碳原子，不选d。考点：手性碳原子的判断 5下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4a用图1装置制取并收集干燥纯净的nh3b用图2所示装置可除去no2中的noc用图3所示装置可分离ch3cooc2h5和饱和碳酸钠溶液d用图4装置制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色【答案】c【解析】试题分析：a、氨气的密度比空气小，应该用向下排气法收集，错误，不选a；b、二氧化氮和水反应生成一氧化氮，所以不能除去一氧化氮，错误不选b；c、乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以用分液漏斗分离，正确，选c；d、铁做电解池的阴极，不反应，所以不能制取氢氧化亚铁，错误，不选d。考点：氨气的性质，氮的氧化物的性质，乙酸乙酯的提纯，氢氧化亚铁的制备 6设na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是a78gna2o2固体中含有的阴离子数为na b标准状况下，2.24l氖气所含原子数为0.2na c1l 0.1 mol/l醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1nad标准状况下，2.24l己烷含有分子的数目为0.1na【答案】a【解析】试题分析：a、78克过氧化钠为1摩尔，含有1摩尔阴离子，正确，选a；b、标况下2.24升氖气是1摩尔，含有1摩尔原子，不选b；c、醋酸是弱电解质，不能完全电离，所以氢离子数不能计算，不选c；d、己烷在标况下不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，不选d。考点：阿伏伽德罗常数的判断 7下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 a工业电解饱和食盐水：2cl+ h2o = cl2+ h2+ ohb碳酸钠的水解：co32+ 2h2oh2co3 + 2ohc硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：al34 nh3h2o=alo4nh42h2od用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2i+ h2o2 +2h+ = i2 +2h2o【答案】d【解析】试题分析：a、电荷不守恒，错误，不选a；b、碳酸根水解要分步，错误，不选b；c、铝离子和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，不选c；d、过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，正确，选d。考点：离子方程式的判断 8下列物质的转化在给定条件下能实现的是naalo2(aq) alcl3al nh3nohno3nacl(饱和)nahco3na2co3 fes2so3h2so4a b c d【答案】a【解析】试题分析：应该电解氧化铝，错误；不选；氨气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气和水反应生成硝酸，正确；氯化钠和氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，正确。硫铁矿煅烧生成二氧化硫，错误。所以选a。考点：冶炼铝，硝酸的制取，候式制碱，硫酸的制取 9短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图6所示。下列说法不正确的是a离子半径的大小顺序为：r(w2)r(q)r(y2)r(z3+)b元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比q的强c元素x的氢化物与q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键dx、z、w、q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应【答案】b【解析】试题分析：元素分别为：氮，氧，铝，硫，氯。a、电子层越多半径越大，层数相同，原子序数越大，半径越小，所以半径顺序应为硫离子、氯离子、氧离子、铝离子。正确，不选a；b、q的非金属性比w强，所以最高价氧化物对应的水化物的酸性q的强，错误，选b；c、安琪和氯化氢化合成氯化铵含有离子键和共价键，正确，不选c；d、最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸，氢氧化铝，硫酸，高氯酸都可以和强碱反应，正确，不选d。考点：元素周期表和元素周期律的应用 10近年来高铁酸钾（k2feo4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有： 蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 a b c d【答案】b【解析】试题分析：高铁酸钾有强氧化性，可以是蛋白质变性，不能使蛋白质盐析；因为高铁酸钾的还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，吸附悬浮的杂质而聚沉，所以过程中涉及了，选b。考点：氧化还原反应的判断，蛋白质的性质，胶体的形成和性质 不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。11下列说法正确的是a反应caco3(s)=cao(s)+co2(g)在常温下不能发生，则该反应的h0b0.1 moll1ch3cooh溶液加水稀释后，溶液中的值减小c铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少d锅炉中沉积的caso4可用饱和na2co3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除【答案】ad【解析】试题分析：a、反应为熵增的，常温下不反应，能说明反应为吸热的，正确，选a；b、醋酸稀释后，电离平衡正向移动，电离出的醋酸根离子浓度与未电离的醋酸分子浓度比值增大，错误，不选b；c、铅蓄电池放电过程中，负极的铅反应后生成硫酸铅，质量增加，正极的二氧化铅变成硫酸铅，质量也增加，错误，不选c；d、硫酸钙转化为容易除去的碳酸钙，所以正确，选d。考点：化学反应进行的方向，弱电解质的电离平衡的移动，原电池原理的应用，难容电解质的转化 12常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1 moll1 (nh4)2fe(so4)2溶液： c(nh) c(so)c(fe2)c(h)b0.1 moll1 na2co3溶液：c(na)c(h)c(co)c(hco)c(oh)c0.1 moll1 nahco3溶液：c(h)2c(h2co3)c(oh)c(co)d0.01 moll1naoh溶液与等体积ph=2的醋酸混合后的溶液中：c (ch3coo) c (na+) c (h+) c (oh)【答案】d【解析】试题分析：a、铵根离子水解，所以浓度小于硫酸根离子浓度，错误，不选a；b、电荷守恒错误，碳酸根离子前应有系数2，错误，不选b；c、质子守恒应为c(h)c(h2co3)c(oh)c(co)，所以错误，不选c；d、ph=2的醋酸溶液其浓度大于0.01mol/l，所以二者等体积混合后，溶液显酸性，醋酸根离子浓度大于钠离子浓度，正确，选d。考点： 溶液中的离子浓度的比较13下列物质分类的正确组合是分类组合纯净物酸盐碱性氧化物酸性氧化物a碱石灰乙二酸纯碱氧化铝二氧化碳b盐酸石炭酸小苏打氧化镁二氧化氮 ch2o2硬脂酸苏打过氧化钠二氧化硫d五水硫酸铜油酸碱式碳酸铜氧化钠三氧化硫【答案】d【解析】试题分析：a、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，错误，氧化铝是两性氧化物，不选a；b、盐酸是氯化氢的水溶液，石炭酸是苯酚，不属于酸，二氧化氮不是酸性氧化物，错误，不选b；c、过氧化钠不是碱性氧化物，错误，不选c；d、分类正确，选d。考点：物质的分类 14某元素的原子最外电子层排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是a该元素单质可能是导体b该元素的最高化合价呈6价c该元素能与氢气反应生成气态氢化物d该元素价电子轨道中有2个未成对电子【答案】c【解析】试题分析：元素为第六周期的钋，是金属。a、金属是导体，不选a；b、元素是a族，最高价为+6，正确，不选b；c、金属不能和氢气反应生成气态氢化物，错误，选c；d、p电子轨道中有2个未成对的电子，正确，不选d。考点： 元素的电子排布和性质的关系15相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：x2（g）+3y2（g） 2xy3（g） h=92.6kjmol1 起始时各物质物质的量如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/molx2y2xy31300.61.80.8 达到平衡后，容器中xy3的物质的量为0.5mol。下列叙述正确的是a容器、中反应的平衡常数不相等b达平衡时，容器中xy3的物质的量浓度为2moll1c容器中反应达到平衡时放出的热量为23.15 kjd容器中反应达到平衡时放出热量【答案】bc【解析】试题分析：a容器和容器在相同的温度下进行，所以平衡常数相同，错误，不选a；b、容器和属于等效平衡，所以容器中平衡时xy3的浓度和容器中的浓度相同，为0.5/0.25=2mol/l，正确，选b；c、当生成0.5摩尔xy3时，反应放热=0.5/292.6=23.15kj，正确，选c；d、容器中反应逆向进行，反应吸收热量，错误，不选d。考点：化学平衡的计算，等效平衡 第ii卷（非选择题 共80分）16(12 分) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(feso47h2o)和胆矾晶体。请回答：（1）写出步骤反应的离子方程式： 。（2）试剂x是 。步骤、中均需进行的实验操作是 。（3）进行步骤时，该小组用如图7所示装置及试剂制取co2并将制得的气体通入溶液a中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体c减少，可采取的改进措施是 。（4）用固体f制备cuso4溶液，可设计以下三种途径：写出途径中反应的离子方程式 ， 请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。【答案】（1）2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2（2分）（2）稀硫酸或h2so4（2分） 过滤（2分）（3）在装置a、b之间增加一个盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)（2分）（4）3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o（2分） 途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小（2分，结论1分，理由1分）【解析】试题分析：（1）合金中只有铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；（2）固体b为铁和铜，加入试剂x是铁溶解后制取硫酸亚铁，铜不反应，所以选择稀硫酸或h2so4；因为是分离固体和液体，进行的实验操作为过滤。（3）因为用盐酸和大理石制备的二氧化碳中混合有氯化氢气体，带入偏铝酸钠溶液中会使氢氧化铝沉淀溶解，所以需要在二氧化碳通入溶液a之前除去氯化氢，所以在装置a、b之间增加一个盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶。（4）途径是铜在酸性条件下被硝酸根氧化成铜离子，离子方程式为：3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o；途径为铜在酸性条件下被氧气氧化生成硫酸铜和水，途径铜和浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，所以 途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小。考点：金属的性质，实验方案的设计和评价 17(18分) a、b、c、d、e、f是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。a元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。b的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；c元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；d原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；e的常见化合价为3；f最高正价与最低负价的代数和为4；g的m层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：（1） g的基态原子的外围电子排布式为_，在周期表中属于_区。（2） b与f形成的一种非极性分子的电子式为_；f的一种具有强还原性的氧化物分子的vsepr模型为_。（3） bd2在高温高压下所形成的晶胞如下图所示。该晶体的类型属于_(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体。（4） 设c元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：ph11的甲的水溶液ph3的乙的水溶液ph3的丙溶液，3种溶液中水电离出的c(h)之比为_。（5） 丁、戊分别是e、f两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为14混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为_。（6） a和c形成的某种氯化物ca2cl可作杀菌剂，其原理为ca2cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出ca2cl与水反应的化学方程式：_。（7） 往g的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物x，下列说法正确的是_。ax中所含化学键有离子键、极性键和配位键bx中g2给出孤对电子，nh3提供空轨道c组成x的元素中第一电离能最大的是氧元素dso与po互为等电子体，空间构型均为正四面体【答案】（1）3d104s1ds（2） 平面三角形（3）原子（4）11108 （5）c(na)c(so)c(al3)c(h)c(oh)（6）nh2clh2o=hclonh3（7）ad【解析】试题分析：abcdef都是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大，a原子的原子核内可能没有中子，所以为氢元素；b的基台原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则为碳元素；d原子p轨道上成对电子数等于未成对的电子数，外围电子排布为：ns2np3，处于第五主族，原子序数小于氧元素，故为氮元素；e的常见化合价为+3，原子序数大于氧元素小于硫元素，故为铝；g+的m层电子全充满，则g原子的核外电子=2+8+18+1=29，为铜元素。所以元素分别为氢，碳，氮，氧，铝，硫，铜。（1）铜原子基态外围电子为3d104s1，属于ds区。（2）碳和硫形成二硫化碳，碳原子和硫原子分别形成两对共用电子对，电子式为： 硫元素的具有强还原性的氧化物分子为二氧化硫，分子中硫原子的价层电子对数=2+（6-22）/3=3，中心原子sp2杂化，形成平面三角形。（3）该晶体中碳原子和周围4个氧原子形成四个共价键，而氧原子与周围2个碳原子形成2个共价键，形成了立体网状结构，属于原子晶体。（4）甲为氨气，其水溶液中的氢离子为水电离出的，所以水电离出的氢离子浓度为10-11mol/l，乙为硝酸，水电离出的氢离子浓度等于溶液中的氢氧根离子浓度，故水电离出来的氢离子浓度为10-11mol/l，丙为硝酸铵，溶液中的氢离子就是水电离出的，所以氢离子浓度为10-3mol/l，所以比例为11108 （5）丁伟偏铝酸钠，戊为硫酸氢钠，二者按1:4比例混合后为硫酸钠和硫酸铝，钠离子有5摩尔，铝离子有1摩尔，硫酸根离子有4摩尔，由于铝离子水解，铝离子物质的量小于1摩尔，溶液显酸性，所以离子浓度顺序为：c(na)c(so)c(al3)c(h)c(oh)。（6） ca2cl为nh2cl，其中氯元素显+1价，其与水反应生成的具有强氧化性的含氧酸为次氯酸，所以方程式为：nh2clh2o=hclonh3。（7）往硫酸铜溶液中加入过量的氨水，可生成一种配合物cu(nh3)4so4。a、配合物中含有离子键，极性键，配位键，正确；b、铜离子提供空轨道，nh3提供孤对电子，错误；c、物质中氮元素的第一电离能最大，错误；d、硫原子价层电子对数=4+（6+2-24）/2=4，没有孤对电子对，故硫酸根离子为正四面体结构，硫酸根和磷酸根互为等电子体，磷酸根也是正四面体结构，正确。故选ad。考点： 位置结构和性质的相互关系应用，晶胞的计算18(12分)铁在地壳中的含量约占 5 左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是fe3o4）、赤铁矿石（主要成分是 fe2o3)等。 （1）红热的铁能跟水蒸气反应，一种产物与磁铁矿的主要成分相同，另一种产物是可燃性气体，则其反应的化学方程式为 。 该可燃气体在酸性条件下，可制成燃料电池，写出该气体发生的电极反应式 。（2）在常温下，铁跟水不起反应。但在潮湿的空气中，铁很容易生锈（铁锈的主要成分是 fe2o3）而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。铁生锈的化学原理如下，请你用离子方程式和化学方程式补充完整。 原电池反应： 负极：2fe4e-=2fe2+、正极： ； 氢氧化物的形成： fe2 + + 2oh= fe(oh) 2 。 氢氧化物的分解： 2fe(oh)3 =fe2o3+3h2o。 （3）为了防止铁生锈，可在铁制品表面镀上一层铜如右图装置），a为 （填“正极”或“负极”），铁制品表面发生的电极反应式 为 。【答案】（1）3fe+4h2ofe3o4+4h2 ; h22e-=2h+（2）o2+4e-+2h2o=4oh- ， 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 。（3）正极 ， cu2+2e-=cu 。【解析】试题分析：（1）铁和水蒸气可以反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3fe+4h2ofe3o4+4h2 ;氢气在酸性条件下失去电子后生成氢离子，电极反应为： h22e-=2h+。（2）铁的腐蚀一般为吸氧腐蚀氧气在正极反应，得到电子生成氢氧根离子，电极反应为：o2+4e-+2h2o=4oh-，请氧化亚铁很容易和氧气反应生成氢氧化铁，方程式为：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 。（3）防止铁生锈，铁为镀件，应连接电源的负极，做电解池的阴极，镀层金属铜连接正极做阳极，所以b为负极，a为正极，在铁的一极，溶液中的铜离子得到电子变成铜单质，镀在铁的表面，电极反应为cu2+2e-=cu 。考点：金属的腐蚀和防护 19（10分）常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如表所示：实验编号ha的物质的量浓度(moll1)naoh的物质的量浓度(moll1)混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph10（1） 从甲组情况分析，从a值大小如何判断ha是强酸还是弱酸？_。（2） 乙组混合溶液中c(a)和c(na)的大小关系是_。a前者大 b后者大 c二者相等 d无法判断（3） 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4） 分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na)c(a)_ moll1。（5） 某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是：h2b=hhbhb hb2。在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。ac(b2)c(hb)0.1 moll1bc(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1cc(oh)c (h)c(hb)dc(na)c(oh)c(h)c(hb)【答案】（1）a7时，ha是强酸；a7时，ha是弱酸（2）c（3）c(na)c(a)c(oh)c(h)（4）1041010（5）ac【解析】考点：酸碱混合后溶液的酸碱性的判断，盐类的水解，溶液中离子浓度大小比较 20(12 分) x、y、z、w、q五种元素其核电荷数依次增大。x原子只有1个s电子，y、z、w属于同周期，y原子l层中s电子和p电子数目相同，z原子p轨道为半充满，w原子第一电离能比z原子的小，q原子内层均饱和，n层上只有两个电子。（1）q2+离子的核外电子排布式为 。（2）xyz分子中y原子轨道的杂化类型为 ，1molxyz分子中含有键的数目为 。（3）写出yzw离子的两种等电子体的化学式： 。（4）qw的熔点比q的硫化物的熔点高，其原因是 。（5）q晶体属于六方堆积，其晶胞结构见图14，则p点原子被 个晶胞所共用。【答案】12分）（1）1s22s22p63s23p63d10（2分）（2）sp（2分） 1.2041024或2mol（2分）（3）n2o、co2、cs2、n3中任选两种（2分）（4）因o2半径小于s2（1分），氧化锌晶格能比硫化锌晶格能大（1分） （5）12（2分）【解析】试题分析：五种元素其核电荷数依次增大，x原子只有1个s电子，所以为氢，y、z、w属于同周期，y原子l层中s电子和p电子数目相同，所以y的河外电子排布式为1s22s22p2，所以y为碳远足。z原子p轨道为半充满，为氮元素；w原子第一电离能比z原子的小，为氧元素；q原子内层均饱和，n层上只有两个电子，为锌元素。（1）锌离子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10。（2）xyz为hcn，其中碳氢之间是单键是键，碳氮之间为叁键，有两个键和一个键，碳无孤对电子，所以碳原子的轨道的杂化类型为sp； 1摩尔物质分子中含有键为2摩尔。（3）根据等电子体的概念，微粒之间原子数和价电子数都相等的互为等电子体，所以等电子体有n2o、co2、cs2、n3中任选两种。（4）在氧化锌和硫化锌中因o2半径小于s2，所以氧化锌的晶格能比