高中化学 课时训练13 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（第2课时）金属与酸和水的反应 新人教版必修1.doc

课时训练13金属与酸和水的反应1.下面关于金属钠的叙述中不正确的是()a.钠的化学性质很活泼,一般保存在煤油中b.钠离子和钠原子都具有较强的还原性c.钠可以和稀硫酸反应放出氢气d.钠质地软,可用小刀切割解析:钠原子易失电子,失去电子后形成稳定结构。答案:b2.下列离子方程式中,不正确的是()a.2na+2h+2na+h2b.2na+2h2o2na+2oh-+h2c.2fe+2h+2fe3+h2d.na2o+h2o2na+2oh-解析:c项fe与h+反应,应生成fe2+,即fe+2h+fe2+h2。答案:c3.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块保持常温条件放置在足量氧气中,则下列说法正确的是()a.第一块钠失去的电子多b.两块钠失去的电子一样多c.第二块钠反应得到产物的质量大d.两块钠的反应产物的质量一样大解析:等质量的钠,无论生成氧化钠还是过氧化钠,失去电子的数目相等,生成过氧化钠时产物的质量大。答案:b4.在na与h2o的反应中()a.na是氧化剂b.h2是氧化产物c.反应的实质是钠置换水电离出的少量的h+d.反应的实质是钠置换水中的氢气解析:na与h2o的反应中,na的化合价升高,是还原剂;h2是还原产物;反应的实质是na与h+的反应。答案:c5.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 ml水,搅拌,使固体完全溶解,则所得溶液中溶质质量分数的大小顺序是()a.甲乙丙丁b.丁甲乙=丙c.甲=丁乙=丙d.丁甲乙丙解析:可根据四种物质的物质的量相等,且产物都是naoh作出判断。最好还是写出有关反应的化学方程式进行简单计算(不用算到底,得到分数分别为,比较大小即可)。答案:b6.0.05 mol金属钠投入足量水中,反应后生成气体的质量为()a.0.025 gb.0.05 gc.0.25 gd.0.5 g解析:由2na+2h2o2naoh+h2可知:0.05 mol金属钠与水反应可生成0.025 mol氢气,其质量为0.05 g。答案:b7.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中,能生成白色沉淀的是()a.hclb.k2so4c.mgcl2d.cucl2解析:在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时,注意钠与水反应的同时,还要考虑生成的naoh与溶液中溶质的反应。钠与四种溶液反应都生成氢气;cucl2溶液中会有蓝色沉淀生成,只有mgcl2溶液中可生成白色沉淀。答案:c8.下列推理正确的是()a.铝粉在氧气中燃烧生成al2o3,故铁丝在氧气中燃烧生成fe2o3b.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜c.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中d.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂解析:a中铁丝在o2中燃烧生成fe3o4而不是fe2o3;b中钠与cuso4溶液反应不能置换出铜:2na+cuso4+2h2ocu(oh)2+na2so4+h2; c中铝在空气中形成致密的氧化膜,不必保存在煤油中。答案:d9.将等物质的量的金属na、mg、al分别与100 ml 2 moll-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积v(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是()a.x=2.24b.钠的物质的量为0.2 molc.反应时,na、mg、al均过量d.曲线b为mg与盐酸反应的图像解析:等物质的量的三种金属与相等物质的量的盐酸(0.2 mol)反应后最终放出h2的体积(或物质的量)相等,说明盐酸均完全反应,且金属na不过量,c错误;2na+2hcl2nacl+h22 mol2 mol22.4 ln(na)0.2 molv(h2)n(na)=0.2 mol,v(h2)=2.24 la、b正确;曲线a、b、c表明放出h2速率由快到慢,对应金属活动性由强到弱,d正确。答案:c10.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成h2的反应:zn+盐酸;na+水。为点燃上述两个反应生成的h2,他们设计了图示装置。请回答下列问题:(1)写出na与h2o反应的化学方程式:。(2)实验小组在点燃用上述装置制得的h2时,实验获得成功,实验却失败了。他们分析认为失败的原因是na与h2o的反应速率太快,na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是。(3)实验小组查阅资料知钠、煤油、水的密度分别为0.97 gcm-3、0.8 gcm-3、1.00 gcm-3,并据此对实验进行改进,在改进后的实验中h2的生成速率减慢,原因是。解析:na与h2o反应的产物是naoh和h2,反应很快,并放出大量的热,na的用量多容易发生爆炸。由于(煤油)(钠)(水),故钠块放入后将落在煤油和水的界面上。钠与水反应,有氢气生成,氢气推动钠块上浮,当氢气逸出后,钠块又下沉到煤油与水的界面上与h2o继续发生反应,重复发生上述现象,使na与h2o的反应速率减慢。答案:(1)2na+2h2o2naoh+h2(2)钠与水反应放出大量的热,会使试管内h2与o2的混合气体发生爆炸(3)钠比水轻,比煤油重,落在煤油与水的交界处。钠与h2o反应产生的h2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的h2逸出,钠又回落,与水反应,如此反复,减慢了na与h2o的反应速率11.某同学欲在实验室中完成fe与水蒸气反应的实验,实验装置如图甲、乙所示所示。已知b中放入的是铁粉与石棉绒的混合物,c中放的是干燥剂,e为酒精喷灯,g 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置,回答下列问题:(1)如何检查乙装置的气密性?。(2)乙装置中湿沙子的作用是。(3)b处发生反应的化学方程式为。(4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体,装置h必不可少,h的作用是。(5)对比甲、乙两装置的b和k,b的优点是。解析:(1)检查装置的气密性,常用“微热法”,应该先将装置中气体密封起来,本题即先向h中加入水没过导管口,再微热k。(2)湿沙子受热时,水蒸发产生水蒸气。(3)fe与水蒸气反应生成fe3o4和h2。(4)潮湿的氢气很难燃烧,故h的作用是干燥氢气,降低h2中水蒸气的含量。(5)装置b中使用石棉绒可以增大水蒸气与铁粉的接触面积,使反应充分进行。答案:(1)向h中加入水