优化方案高考化学一轮复习 第五章 第三讲 化学键课后达标检测.doc

【优化方案】2016届高考化学一轮复习 第五章 第三讲 化学键课后达标检测一、选择题1(2015甘肃兰州模拟)下列说法正确的是()anh4no3中只含共价键b稀有气体分子中不含化学键c干冰升华时，分子内共价键会发生断裂d金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物解析：选b。a项，nh4no3中既含离子键又含共价键；b项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；c项，干冰升华时co2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；d项，活泼金属元素al与活泼非金属元素cl形成共价化合物alcl3。2下列关于离子键、共价键的叙述中，正确的是()a在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键b非极性键只存在于双原子的单质分子(如cl2)中c在共价化合物分子内，一定不存在离子键d由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：选c。a项，nh4cl中存在共价键；b项，如h2o2、ch3ch3等分子中存在非极性键；c项，共价化合物一定不含离子键；d项，h2o2、c2h6等分子中都存在非极性键。3(2015河北承德高三质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()a78 g na2o2晶体中所含阴、阳离子个数均为4na(na表示阿伏加德罗常数的值)b1个乙醇分子中存在8对共用电子对cnaoh和na2o中所含的化学键类型完全相同dccl4和alcl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析：选b。a项，1 mol na2o2中含有3 mol离子，即2 mol na和1 mol o，a错；b项，1个ch3ch2oh中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，b正确；c项，naoh中含离子键和极性键，na2o只含离子键，c错；d项，ccl4的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而alcl3分子中，铝只满足6电子结构，d错。4下列表达正确的是()ahclo的电子式为hcbh2s的电子式可表示为hhc用电子式表示na2o的形成过程为2na 2na2dmgcl2的电子式为cmg2c解析：选d。hclo的电子式应为hc，a错；h2s为共价化合物，电子式应为hh，b错；c中两个钠离子不能合并，正确的表达方法为na2na，c错。5(2015山东聊城高三月考)下列说法正确的是()非金属元素构成的单质中一定存在共价键；非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；离子化合物中一定含有离子键；金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；含共价键的化合物不一定是共价化合物；含离子键的化合物一定是离子化合物；氯化钠和hcl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同abc d解析：选a。解答此类题目时，要注意一些特例，如稀有气体也属于非金属元素，稀有气体的单质是单原子分子，无化学键，所以错误；离子化合物nh4cl中无金属元素，含有共价键和离子键，所以错误，正确；非金属的气态氢化物中，非金属原子与氢原子一定以极性共价键结合，所以正确；由离子化合物的定义可知含离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，所以正确；alcl3是由金属元素和非金属元素组成的共价化合物，错误；中nacl克服离子键，hcl克服共价键，错误。6(2015陕西西安模拟)下列关于化学键的说法正确的是()原子间的相互作用叫化学键两个非金属原子间不可能形成离子键强电解质中一定存在离子键形成化学键的过程是能量降低的过程单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键a bc d解析：选d。中相邻原子间的强相互作用叫化学键。中例如h2so4是属于共价化合物的强电解质。中稀有气体的单质中无化学键；并不是所有离子化合物中都存在共价键。7(2015江苏南通期末)下列有关物质结构的说法正确的是()a共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构bbao2晶体中阳离子与阴离子数目之比为12ch2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致d在反应2na2o22h2o=4naoho2中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成解析：选d。共价化合物h2o、becl2中h和be两原子最外层均不是8电子结构，选项a错；bao2晶体中阳离子是ba2，阴离子是o，两者的物质的量之比为11，选项b错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项c错。8(2015湖北武汉高三检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到nahso4。下列关于nahso4的说法中正确的是()a因为nahso4是离子化合物，因此其固体能够导电bnahso4固体中阳离子和阴离子的个数比是21cnahso4固体熔化时破坏的是离子键和共价键dnahso4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：选d。虽然nahso4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；nahso4固体中阳离子和阴离子(hso)的个数比是11；nahso4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成na、h和so，破坏的是离子键和共价键。9(2015广东深圳高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzw原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()ax、y元素的金属性xyb一定条件下，z单质与w的常见单质直接生成zw2cy的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水d一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来解析：选d。此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，x、y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性xy，a错；根据z、w的原子半径相差不大，化合价不同，且w只有负价，则其可能是o，z是n，两者的单质直接生成no，b错；由题可知x是mg，y是al，y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，其不溶于稀氨水，c错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，d对。二、非选择题10(2015吉林高三模拟)x、y、z、w是短周期的四种元素，有关它们的信息如表所示。元素部分结构知识部分性质xx的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子x有多种氧化物，如xo、xo2、x2o4等；通常情况下xo2与x2o4共存yy原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半y能形成多种气态氢化物zz原子的最外层电子数多于4z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6ww原子的最外层电子数等于2n3(n为原子核外电子层数)化学反应中w原子易失去最外层电子形成wn填写下列空白：(1)x的最简单气态氢化物分子的电子式是_，z元素在周期表中的位置是_。(2)x、y、z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_(填化学式)。(3)常温时，w的硫酸盐溶液的ph_(填“”、“hno3h2co3(3)al33h2oal(oh)33h(4)al33nh3h2o=al(oh)33nh(5)ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890.3 kj/mol11已知x、y、z、w四种元素是短周期元素，且原子序数依次增大。x、w同主族，y、z为同周期的相邻元素，w原子的质子数等于y、z原子的最外层电子数之和，y与x形成的分子中有3个共价键，z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)x、z两种元素的元素符号为x_、z_。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由x、y、z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与w的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；x与w形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示w与z形成w2z化合物的过程：_。解析：四种元素分布在前三周期中，z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，z是o，则y是n；n、o的最外层电子数之和是11，与na原子序数相同，则w是na，x、w同主族，且x、y、z、w原子序数依次增大，则x为h；氮元素能够和h形成含有三个共价键的分子；nah与水反应的化学方程式为nahh2o=naohh2，水作氧化剂。答案：(1)ho(2) ,极性na2nahh(3)nh4no3nhohnh3h2o氧化剂(4)12(2015浙江台州模拟)有a、b、c、d四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于 18，a和b在同一周期，a的电子式为，b原子l层的电子总数是k层的3倍；0.1 mol c 单质能从酸中置换出2.24 l氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；d离子的半径比c离子的小，d离子与b离子的电子层结构相同。(1)写出a、b、c、d元素的名称：a_，b_，c_，d_。(2)d元素位于周期表中第_周期第_族。(3)用电子式表示a的气态氢化物的形成过程：_。(4)a和b的单质充分反应生成化合物的结构式是_。(5)b与c形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？_。解析：由a的电子式可知，a为c或si，又因为原子序数依次增大且小于18，则a为c；根据b的原子结构可知b为o；0.1 mol c可从酸中置换出0.1 mol h2，则c为2价金属，故为mg；根据d的电子层结构可知d为al。答案：(1)碳氧镁铝(2)三a(3)(4)o=c=o(5)b与c形成的化合物是mgo，是离子化合物；证明方法为验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物13x、y、z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有x元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素x的名称是_。(2)若甲与y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的化学方程式为_。(3)化合物丁含x、y、z三种元素，0.1 mol/l丁溶液的ph为1，将丁与丙按物质的量之比为11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价