高中化学 第一章 第3节 第1课时 物质的量和摩尔质量练习 鲁科版必修1.doc

第3节化学中常用的物理量物质的量第1课时物质的量和摩尔质量1了解物质的量及其单位摩尔的含义。2了解阿伏加德罗常数的含义，理解物质的量与微观粒子间的关系。3理解摩尔质量的概念，掌握物质的量与宏观物体质量间的关系。4通过对物质的量的学习及交流研讨，帮助大家从微观层面上去深入认识物质的微观结构。一、物质的量及其单位1物质的量。国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。2物质的量的单位摩尔。(1)标准：1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012_kg_12c中所含的碳原子数相等，约为6.021023。(2)符号：mol。(3)计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。3阿伏加德罗常数。把1_mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.021023_mol1表示，符号为na。4物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(n)的关系：nn/na。1 mol氢这种说法正确吗？为什么？答案：不正确，使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类而不使用中文名称。如1 mol h、1 mol h2、0.5 mol h，而不能说1 mol氢。二、摩尔质量1概念：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：单位物质的量。单位：m_gmol1或kgmol1。2数值：1 mol的任何物质的质量，以克为单位，数值与该粒子的相对原子质量或相对分质量相等。3物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(m)的关系：n。1下列说法正确的是(d)a物质的量是物质粒子的数量的简称b摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量c我们把含有6.021023个粒 子的任何粒子的集合体计量为1摩尔d1 mol h2中含2 mol电子解析：物质的量是一个固定概念，专有名词，是用来描述微观粒子数量的物理量，不是物质的数量或质量，a错误；摩尔是物质的量的单位，不是物理量，b错误；含 有6.021023个粒子的集合体不一定计量为1摩尔，如含6.021023个o的o2的物质的量为0.5 mol，c错误。每个h2分子中含有2个电子，故6.021023个h2分子中含有26.021023个电子，即1 mol h2中含有2 mol电子。2(双选)下列说法正确的是(cd)a1 mol h2o中含有1 mol hb含有1 mol na的na2so4的物质的量为1 molc1 mol 12c中含有6 mol质子d0.5 mol co2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5 mol3(1)试写出下列物质的摩尔质量。na：23_gmol1；cl2：71_gmol1；so：96_gmol1；fe3：56_gmol1。(2)计算。4 g naoh的物质的量：0.1_mol；0.5 mol h2so4的质量：49_g;_已知一个cl2分子的质量为m g，na表示阿伏加德罗常数，则m(cl2)mna_gmol1下列叙述错误的是(d)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一1 mol任何物质都含有约6.021023个原子6.021023就是阿伏加德罗常数氢原子的摩尔质量是1 ghcl的摩尔质量等于1 mol hcl分子的质量1 mol co2中含有1 mol碳和2 mol氧a b c d全部解析：中，摩尔不是物理量，是物质的量的单位；中，1 mol 任何物质都含有约6.021023个结构粒子，不一定是原子；中，阿伏加德罗常数为6.021023 mol1；中，h的摩尔质量为1 gmol1；中，摩尔质量与质量的单位不同；中，1 mol碳和2 mol氧均未指明粒子种类。2对于相同物质的量的so2和so3，下列说法正确的是(b)a硫元素的质量比为54 b分子数之比为11c原子总数之比为43 d质量之比为11解析：由n(so2)n(so3)，得n(so2)n(so3)11；a项，应为11；c项，应为34；d项，m(so2)m(so3)m(so2)m(so3)648045。3(双选)设一个12c原子的质量为a g，一个r原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为na mol1，则r的相对原子质量可以表示为(bc)a12a/b b12b/a cbna dana解析：mr(r)，故b项正确；m(r)b gna mol1bna gmol1，mr(r)m(r)bna，故c项正确。4下列说法正确的是(na为阿伏加德罗常数)(d)a28 g氮气含有的原子数为nab4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1nac1 mol o2分子的质量等于1 mol氧原子的质量d24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子数目相等解析：28 g氮气含有n2分子1 mol，即2 mol氮原子，故a项错误；4 g金属钙为0.1 mol，ca2e=ca2，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2na，故b错误；1 mol o2分子的质量是32 g，1 mol氧原子的质量是16 g，故c错误。5下列各物质所含原子数由多到少的顺序是(b)24 g石墨0.7 mol nh34.6 g钠0.2 mol h2so44 g hea b c d解析：石墨和he、na都由单原子构成，各项中所含原子数分别是：na2na，0.74na2.8na，na0.2na，0.27na1.4na，nana。6(双选)设na代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(cd)a2.3 g钠离子所含电子数目为0.2nab2 g氢气所含原子数目为nac17 g nh3所含的电子数为10nadna个氧分子和na个氢分子的质量比等于161解析：1个na中含电子数目为10，则1 mol na中含电子数目为10na，2.3 g na的物质的量为0.1 mol，含电子数目为na，a错误。2 g h2的物质的量为1 mol，每摩尔h2中含2 mol h原子，数目为2na，b错误。1个nh3分子中含10个电子，17 g nh3的物质的量为1 mol，含电子数目为10na，c正确。na个o2分子的质量为32 g，na个h2分子的质量为2 g，质量之比为161，d正确。7填写下列表格。物质分子数质量(g)物质的量(mol)摩尔质量(gmol1)氮气14硫酸3.011022水0.5解析：m(n2)28 gmol1，n(n2)0.5 mol，n(n2)0.5 mol6.021023 mol13.011023；n(h2so4)0.05 mol，m(h2so4)0.05 mol98 gmol14.9 g；m(h2o)18 gmol1，n(h2o)0.5 mol6.021023 mol13011023，m(h2o)0.5 mol18 gmol19 g。答案：3.0110230.5284.90.05983.0110239188根据所学知识填空(na为表示阿伏加德罗常数)：(1)0.2 mol cl2含有_mol cl。(2)2.3 g na中含有_个 na原子。(3)1.5 mol h2o中，氢原子与氧原子个数之比为_，质量比为_。(4)1.2041022个co2分子，含o的质量为_。(5)1 mol oh中含有_mol质子，_mol电子。答案：(1)0.4(2)0.1na(3)2118(4)0.64 g(5)9109用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(d)a4.4 g co2中含有0.2na个氧原子b3.9 g钾变为钾离子时失去电子数为0.1nac18 g h2o中所含的电子数为10nad35.5 g cl中所含的质子数为18na解析：a项，4.4 g co2的物质的量为4.4 g44 gmol10.1 mol，其中含氧原子0.2 mol即0.2na，正确。b项，3.9 g钾的物质的量为3.9 g39 gmol10.1 mol，根据kke，即1 mol k变为k失去1 mol电子，则0.1 mol k变为k时失去电子为0.1 mol，即0.1na，正确。c项，18 g h2o的物质的量为18 g18 gmol11 mol，其中含电子数为10na，正确。d项35.5 g cl中含质子数为17na，错误。10已知三种物质nacl、mgcl2、alcl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23169，则nacl、mgcl2、alcl3三种物质的物质的量之比为_。其中所含cl物质的量之比为_。若将三种溶液混合后n(cl)1 mol，则三种溶质的质量为_。解析：溶液中钠、镁、铝三种元素的物质的量之比为n(na)n(mg)n(al)321，即n(nacl)n(mgcl2)n(alcl3)321，所含n(cl