福建省三明市第一中学高一化学下学期期中试题.doc

三明一中20142015学年度下学期学段考试卷高一化学试题考试时间：5月26日10:0011:30 满分：100分原子量：h1 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 fe56 zn65 注意：1第i卷做在答题卡上，答题卡必须填涂以下三个项目：（1） 姓名（2） 准考证号：先用黑色水笔在准考证号一栏的9个空格中填写准考证号，再用2b铅笔涂对应数字。准考证号为九位数：年级（1，表示高一，一位数）+班级（两位数，如1班是01，13班为13）+座号（两位数）+考室（两位数）+考号（两位数）（3） 科目代号：化学请考生按以上要求认真填涂答题卡，错涂、漏涂者第i卷0分！2第卷做在答题卷上，必须写清楚班级、姓名和考号，如：高一（1）班就写“1”。一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共44分）1创建和谐社会，保护生存环境是每一个公民的责任和义务。下列做法不符合人与自然和谐相处的是a对废旧电池进行回收处理b购物时尽量不用塑料袋c对聚乙烯等塑料垃圾进行深埋或倾倒入海d使用沼气、太阳能、风能等能源替代传统的煤炭2下列关于有机化合物的说法中，正确的是a凡是含碳元素的化合物都是有机物b所有有机化合物都很容易燃烧c易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物d有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一3反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)，下列表示化学反应速率最快的是av(n2)=0.40 moll-1s-1 bv(nh3)=1.20 moll-1min-1284+14cv(nh3)=0.60 moll-1s-1 dv(h2)=0.80 moll-1s-14下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是a二氧化碳的电子式： b14c的原子结构示意图：cc3h8的结构式ch3-ch2-ch3 d次氯酸的电子式：5下列叙述中正确的是 a需要加热才能发生的反应一定是吸热反应b物质燃烧反应都是放热反应 c酸碱中和反应可能是吸热反应d放热反应不要加热就能发生反应6下列说法正确的是a含有共价键的化合物一定是共价化合物 b只有非金属原子间才能形成共价键c熔化后不导电的化合物一定是共价化合物 d由共价键形成的分子一定是共价化合物7下列过程中，共价键被破坏的是 a溴挥发 b氯气被木炭吸附 c食盐溶于水 d硫酸溶于水8下列关于甲烷的叙述中不正确的是a甲烷分子的空间结构为正四面体，4条ch键完全相同b甲烷可使澄清石灰水变浑浊c甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液退色d甲烷与氯气在光照下可以发生取代反应9100 ml 2 mol/l的盐酸跟过量的锌片反应，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是a加入适量nano3溶液 b加入适量naoh溶液c加入适量na2co3溶液 d加入适量nacl溶液 10既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯，得到纯净的甲烷的方法是a通入酸性kmno4溶液 b通入澄清石灰水 c通入足量的溴水 d通入浓硫酸11等质量的下列烃完全燃烧，消耗o2最多的是ac2h6 bch4 cc2h4 dc5h12 12下列说法正确的是a石油裂解的目的是获得更多的轻质液体燃料b石油裂化主要是得到乙烯、丙烯等小分子烃c石油分馏是物理变化，可分离得到汽油、柴油、煤油等多种馏分，它们都是纯净物d煤的干馏是化学变化，可从得到的煤焦油中提取苯，甲苯等重要的化工原料13向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2 ，在一定条件下发生反应（n2+3h22nh3）。下列有关说法不正确的是a达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量之比为1:3:2b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化c达到化学平衡时，n2不能完全转化为nh3d达到化学平衡时，容器中气体的总压强不再发生变化14下列叙述正确的是a构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属b由铜、锌作电极与硫酸铜溶液构成的原电池中铜作负极c电子由外导线从锌流向铜，进入硫酸溶液后被h得到而释放出h2 d铜锌原电池工作时，若电路中通过0.4 mole-，锌片质量将减少13g15在一密闭容器中进行反应2so2 + o22so3，已知反应过程中某一时刻so2、 o2、so3的浓度分别为2 moll-1 、1moll-1 、2moll-1。当反应达到平衡时，容器内各物质的浓度可能为aso2为4 moll-1、 o2为2 moll-1 bso3为4 moll-1cso2为2.5 moll-1 dso2 、so3为1.5 moll-116下图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和二氧化锰来制取干燥的氧气，则合理的装置组合为 a b c dccl417下列反应中，属于取代反应的是（）ch3ch=ch2+br2 ch3chbrch2br 浓h2so4浓h2so4170occh3ch2oh ch2=ch2+h2och3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch3+h2o 光 ch3cl+cl2 ch2cl2+hcla b c d18有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置、部分实验现象如下：实验装置实验现象a极质量减小，b极质量增加b极有气体产生，c极无变化d极溶解，c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是aabcd bbcdacdabc dabdc19实验室制取下列相应产物的实验设计方案中，从原料及试剂到反应条件，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是accoco2 na2co3 bcu cu(no3)2溶液cu(oh)2 cfefe2o3 fe2(so4)3溶液dcao ca(oh)2溶液naoh溶液20如下图所示装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述中不正确的是a若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛品红溶液，则c中溶液褪色b若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊c若a为浓硫酸，b为na2so3固体，c中盛紫色石蕊溶液，则c中溶液变红d若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛alcl3溶液，则c中产生白色沉淀21下图是课外活动小组设计的用化学电源使led灯发光的装置。 下列说法不正确的是 a铜片表面有气泡生成b装置中存在“化学能 电能 光能”的转换c如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动d如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变22一定条件下，可逆反应2x(g)+3y(g)4z(g),若x、y、z起始浓度分别为c1、c2、 c3(均不为0)，平衡时x、y、z的浓度分别为0.2moll1、0.3 moll1、0.16 moll1，则下列判断不合理的是 a平衡时，y和z的生成速率之比为34 bc1的取值范围为0c10.28 moll1 c当反应达到平衡时，扩大容器的体积，平衡会发生移动。 d此反应，若起始通入2 moll1的x和3 moll1的y达到平衡时，与起始只通入4 moll1的z达到平衡时，各物质的组成含量不相同第卷 非选择题二、填空题23.（5分）下面是我们熟悉的物质：o2 co2 cacl2 h2so4 nh4cl ch4 naoh ar；按下列要求回答（填序号）（1）这些物质中，属于共价化合物的是 _；属于离子化合物的是 _ 。（2）这些物质中，不含化学键的是 _ ；只含离子键的是 _ ；（3）由非金属元素之间形成的离子化合物是 _。24（4分）下列各组物质中互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 ，属于同一种物质的是 。（填序号）金刚石和石墨 d和t 16o2和18o2 和 h2o和h2o2 ch3ch2ch2ch3和ch3chch3 ch325（9分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）下列装置能组成原电池的是 （填序号）（2）现有如下两个反应：anaoh+hcl=nacl+h2o；bzn+h2so4=znso4+h2 判断能否利用所给反应设计成原电池a ，b 。（填“能”或“不能”）（3）将锌片和铜片按右图方式插入稀硫酸中一段时间，回答下列问题：下列说法正确的是_。a甲、乙均为化学能转变为电能的装置b乙中铜片上没有明显变化 c甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少d两烧杯中溶液的ph均增大在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲_乙（填“”、“或“” ）请写出图甲中的负极电极反应式：_；当电路中转移了电子0.2mol，铜片上产生气体的体积为_l。（标准状况下）26. （13分）图表法是常用的科学研究方法。下表所代表的元素均在元素周期表的前20号。它们的主要化合价如表所示。代号半径(pm)3064669170106110186125232主要化合价+1-1-2 -4，+4 -3，+5-2，+4，+6 -4，+4+1+3+1（1）元素在周期表中的位置是 ，元素的离子结构示意图 （2）元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，元素和形成的化合物其化学键是 ，（填“共价键”或“离子键”）。元素和形成的化合物有 、 ，属于_化合物（填“共价”或“离子”）。（3）这些元素中金属性最强的是 （填元素符号），气态氢化物最稳定的是 （填氢化物化学式）。（4）写出一种由上述元素中的非金属元素组成的离子化合物化学式 。（5）由上述某些元素组成的物质a、b、c、d有如下转化关系：如果a是一种红棕色气体，d是一种黑色的固体单质，则b的化学式为 ，b与d反应生成a的化学方程式为 。27.（8分）.接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) 且生成2molso3同时放出190 kj的热量。现在一个固定容积为5l的密闭容器中充入0.20 mol so2和0.10molo2，半分钟后达到平衡，测得容器中含so30.18mol。求:（1）v(o2)= moll-1min-1，放出的热量 19kj（填“等于”、“大于”或“小于”）（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 (选填序号)v(o2)正2v(so3)逆so2、o2、so3的浓度之比为2：1：2单位时间内生成2n molso2的同时生成2n mol so3容器中气体压强不随时间而变化容器中气体的密度不随时间而变化 .某探究小组用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。每次实验hno3的用量为25.0 ml、大理石用量为10.00 g。提供的试剂还有：hno3（1.00 moll-1、2.00 moll-1）块状大理石、粉末状大理石请依据实验目的帮助该探究小组完成实验设计表格，并回答相关问题：实验和探究hno3浓度对该反应速率的影响；实验和探究对该反应速率的影响；实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；实验编号t/k大理石规格hno3浓度/moll-1298块状2.00308块状2.0028.（10分）氯气是一种重要的工业原料。某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：ca(clo)2+cacl2+2h2so4 2caso4+2cl2+2h2o他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。回答下列问题： (1)该实验中a部分的装置是 (填标号) 。 (2)装置b中产生的现象为_。(3)请设计实验验证装置c中的na2so3已被氧化_。(4)写出d装置中发生反应的离子方程式 。(5)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。(6)若将上述装置改为制取so2并分别验证so2的漂白性、氧化性和还原性等性质。b中 溶液退色，则说明产生的气体为so2； c中na2s溶液出现 ；d中 溶液退色，说明so2有还原性。29.(7分)标况下，某气态烃2.24l，充分燃烧后生成的二氧化碳和水蒸气的物质的量之比为1:1，将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加3.6 g。请回答： （1）此气态烃的结构简式为 ，结构式为 （2）将该气态烃通入盛有br2的ccl4溶液，发生的反应化学方程式为 ，反应类型为 。学校_ 班级_ 姓名_ 座号_三明一中20142015学年度下学期学段考试卷高一化学座位号：答题卷请抄写诚信考试承诺书：（无抄写“零分”）本人在考试中自觉遵守考试纪律及考试有关规定，如有违反行为自愿接受处理。一、选择题（每题2分，共44分）注意：将正确答案填涂到答题卡上，否则答题无效。二、综合题23.（5分）（1）_； _ 。（2）_ ； _ ；（3）_。24（4分） ， ， ， 。25（9分）（1） （2） a. ，b. 。（3）_。 甲_乙电极反应式：_； _l。26. （13分）（1） ， （2） ， 、 ，_（3） ， 。（4） 。（5） ， 27. （8分）.（1）v(o2)= moll-1min-1， （2） . 实验和探究对该反应速率的影响；实验和探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；实验编号t/k大理石规格hno3浓度/moll-1298块状2.00308块状2.0028.（10分）(1) (填标号) 。 (2) _。(3) _。(4)_ 。(5) 。(6)b中 ， ；d中 。29.(7分) （1） ， （2） ， 。三明一中20142015学年度下学期学段考高一化学参考答案一、选择题（共44分）题号1234567891011答案cdaabcdbdca题号1213141516171819202122答案dadcbbcdacd23.（5分）（1）、 （2） （3） （各1