3.31化学方程式 (1).docx

湖川中学八年级科学（下）班级 组名 姓名 使用时间.3.3化学方程式（1）【学习目标】1.认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。3.使学生能设计和完成一些简单的化学实验来验证质量守恒定律，使学生认识科学探究的含义和基本过程。重点;通过具体化学反应分析，了解化学方程式包含的意义。了解书写化学方程式要遵循的原则，初步会化学方程式的书写和配平。难点;在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物量和生成物量之间的计算。通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。【基础部分】1、下列反应哪些是化合反应？哪些是分解反应？哪些是氧化反应？（试试化学方程式）.锌硫酸硫酸锌氢气 .葡萄糖氧气二氧化碳水.铜氧气氧化铜 .氯酸钾氯化钾氧气.硫氧气二氧化硫 .铁氧气四氧化三铁 .碳氧气二氧化碳 .过氧化氢水氧气 .水氢气氧气 .高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气化合反应： ；分解反应： ；氧化反应： 。 2、把5克食盐溶解在100水中形成氯化钠溶液时，该溶液的质量等于 克；即溶液的质量= 的质量+ 质量。那么，在氧化反应和其他化学反应中，反应前后物质的质量总和是否相等呢？ 你的猜想是_ _。 反应前后物质质量总和增大； 反应前后物质质量总和不变； 反应前后物质质量总和减小。3、质量守恒定律的内容是什么？物质在化学反应前后质量为什么守恒？【要点部分】4、如何理解定律中“参加”二字？实验证明1克氢气和8克氧气恰好完全反应能生成9克水，那2克氢气和8克氧气反应能生成10克水对吗? 1克的冰融化成1克水，是不是遵循质量守恒定律?5、请你分析：蜡烛燃烧后质量是否变化？是否遵守质量守恒定律？有人说：“细铁丝在氧气中燃烧后质量增加，说明质量守恒定律不是普遍规律。”他说得对吗？怎样解释？6、配平下列化学方程式： Fe+ O2 Fe3O4 H2O H2+ O2 KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2 CH4+ O2 CO2+ H2O 7、完成下列化学反应方程式. 氯酸钾氯化钾氧气 . 硫氧气二氧化硫 . 铁氧气四氧化三铁 . 碳氧气二氧化碳 . 过氧化氢水氧气 . 水氢气氧气 . 高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气 【拓展部分】8、质量守恒定律的实验验证。9、化学方程式书写规则及配平的方法注意点。10、化学方程式表示的意义【当堂检测】11、在化学反应A+B=C中，5克A与足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是_ _。 A、8克 B、5克 C 、3克 D、2克12、根据质量守恒定律可知，反应2AB+B2=C中，C的化学式 。13、某物质燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_ _元素，可能含还有_ _元素。14、有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致,其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4 则R的化学式是 。15、实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？16、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，则各物质的质量比是多少？如果燃烧16克硫需多少克氧气？产生了多少克的二氧化硫？17、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。若使24千克碳完全燃烧，能生成多少千克的二氧化碳？18、碳酸钙与盐酸反应二氧化碳(先配平)CaCO3+ HCl =