高三化学一轮 两年经典双基题24(1).doc

2015届高三化学一轮 两年经典双基题241 选择题。(本大题共5小题)1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是()a用食醋可除去热水壶内壁的水垢b淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物c自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致d新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮解析：食醋(主要成分为ch3cooh)和水垢(caco3)可发生如下反应：“2ch3coohcaco3=(ch3coo)2cah2oco2”，故a正确；淀粉、蛋白质都是单体缩聚而成的高分子化合物，而油脂是高级脂肪酸和甘油发生酯化反应生成的酯，不是高分子化合物，故b错；钢是fec合金，钢铁里的铁、碳与表面一层电解质溶液构成了原电池，导致钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀而生锈，故c正确；新型复合材料集合了几种材料的优异性能，具有质量轻、强度高、耐高温等特点，故d正确。答案：b22.8克某金属在氯气中完全燃烧后，质量增加了5.325克，该金属是()acubfecaldna解析：质量增加5.325克是cl2的质量，故n(cl2)0.075 mol，转移电子0.075 mol20.15 mol，该金属的摩尔电子质量m(e)18.6 gmol1，计算选项中的各金属知应为fe：18.6 gmol1。答案：b3.在5 l的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)。起始反应时no和co各为3 mol，保持密闭容器体积不变，10秒钟达到化学平衡，测得n2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()a达到平衡后，若将容器体积压缩为2 l，则正反应速率将增大，逆反应速率将减小b反应前5秒钟内，用co表示的平均反应速率为0.04 moll1s1c当v正(co)2v逆(n2)时，该反应中no的物质的量不再改变d保持压强不变，往容器中充入1 mol he，正、逆反应速率都不改变解析：达到平衡后，若将容器体积压缩，则正反应速率和逆反应速率均增大，a项错。10 s内，v(n2)0.02 (moll1s1)，v(no)0.04 moll1s1，所以5 s内的速率大于0.04 moll1s1，b项错。由方程式知，v正(co)2v正(n2)，结合c项中的关系，可说明v正(n2)v逆(n2)，即为平衡状态，c项正确。保持压强不变，充入he，体积增大，则正反应速率和逆反应速率均减小，d项错。答案：c4x、y均为短周期元素，且x位于a族，y位于a族。下列说法中，正确的是()a同周期中x的原子半径大于y的原子半径bx、y形成的化合物x2y溶于水后溶液均呈碱性cx、y形成的离子化合物中只含有离子键d1 mol由x、y组成的化合物所含有的电子总数均为186.021023解析：短周期元素中a族元素有h、li、na；a族元素有o、s。同周期从左到右原子半径逐渐减小，a正确；x与y形成化合物h2o显中性，h2s显酸性，b错误；x与y形成的离子化合物na2o2中既有离子键，又有共价键，错误；不同物质中含有的电子数可能不同，d错误。答案：a5.常温下，下列叙述不正确的是()ac(h)c(oh)的溶液一定显酸性bph3的弱酸溶液与ph11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性cph5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(so)与c(h)之比约为110d中和10 ml 0.1 mol/l醋酸与100 ml 0.01 mol/l醋酸所需naoh的物质的量不同解析：b项，ph3的弱酸溶液与ph11的强碱溶液等体积混合，弱酸浓度大，有大量剩余，反应后溶液显酸性。c项，ph5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则溶液接近于中性，c(h)约为107 mol/l，c(so)105/(2500)108 mol/l，则c(so)c(h)110。d项，两份醋酸的物质的量相同，则所需naoh的物质的量相同，错误。答案：d二非选择题。13.氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：(1)混合中发生反应的化学方程式为_ _。(2)混合中使用冰水的目的是_ _。(3)操作和操作的名称分别是_、_。操作一般适用于分离_混合物。(选填编号)。a固体和液体b固体和固体c互不相溶的液体d互溶的液体(4)混合中加入na2so3的目的是_。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含fe3，则用于证明该假设所用的试剂为_，若假设成立，可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。解析：(1)so2具有还原性，br2具有氧化性，能发生反应so2br22h2o=2hbrh2so4。(2)降低体系温度，可以增大so2气体在水中的溶解性，同时防止溴挥发。(3)操作是分离固体和溶液，采用过滤；操作是分离相互溶解的液体，采用蒸馏的方法。(4)na2so3具有还原性，可以将溴单质还原为溴离子，从而除去粗品中未反应完的溴。