江西省宜市丰城中学高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列叙述中正确的是（）a硫酸的摩尔质量是98gb铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量c标准状况下，22.4l的o2质量是32gd2gh2所含原子物质的量为1mol2下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）a氧化铝熔点高达2045，可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体bhf可以用于刻蚀玻璃c镁铝合金可用作制造飞机的材料d过氧化钠可用作供氧剂3下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）a铝土矿，洁净的雨水b蒸馏水，粗盐c氢氧化钾，含铜80%的氧化铜d红磷，空气4“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀abcd5下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）akii2bfecl2fecl3ccuocudco2na2co36用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同b常温常压下，32g氧气（o2）和32g臭氧（o3）都含有2na个氧原子c500ml 0.2 mol/l na2so4溶液中含有na个na+离子d通常状况下，22.4 l的氨气和甲烷含有的电子数均为10na7下列装置不能达到实验目的是（）a图1用于放出碘的四氯化碳溶液b图2用于实验室收集so2c图3用于实验室制备fe（oh）2d图4用于比较nahco3和na2co3热稳定性8下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）a无色溶液中：k+、na+、mno4、so42b在酸性溶液中：ba2+、na+、so42、clc加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+d含大量fe2+溶液中：k+、cl、no3、na+9下列离子方程式书写正确的是（）ana投入到足量的盐酸中：2na+2h2o2na+2oh+h2b向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+co32c三氯化铁溶液中加入铜粉：fe3+cufe2+cu2+d将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2ohcl+clo+h2o10下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）ana与氧气b澄清石灰水与二氧化碳cal与稀盐酸dkhco3与ba（oh）211有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9加入足量稀h2so4使其完全溶解后，再加入naoh溶液，生成沉淀的质量随naoh溶液体积变化的曲线如图，其中正确的是（）abcd12下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）a观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有na+b金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的c常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸d可用na与mgcl2溶液反应制mg13在一密封容器中盛有0.8mol na2o2与1mol nahco3，将其加热到300，经充分反应后，容器内残留的固体是（）a0.5mol na2co3和1mol naohb1mol na2co3和0.6mol naohc0.8mol na2co3和1mol naohd只有1mol na2co314由二氧化硅制高纯硅的流程图如图，下列判断中错误的是（）a均属于氧化还原反应bh2和hcl均可循环利用csio2是一种坚硬难熔的固体d光纤的主要成分是高纯度的单质硅15处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是fe2（oh）n（so4）（3）m，下列有关该物质说法不合理的是（）a铁元素的化合价为+3价bn 取值范围是：0n6c不能在酸性较强的环境中使用d若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：116下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）a向某无色溶液中加入bacl2，产生白色浑浊说明该溶液中一定有so42b向淀粉碘化钾溶液中加氯水，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质c某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定有co32d某溶液滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含cl二、填空题（共52分）17（1）100ml0.25moll1bacl2溶液中，cl物质的量浓度为，若将上述溶液中的ba2+恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00moll1的稀硫酸ml（2）标状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是o2ch4co2so2（3）实验室制备氯气的化学方程式，在该反应中氧化剂是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，产生标准状况下33.6lcl2时，转移电子的物质的量为18现有含有少量kcl、k2so4、k2co3杂质的kno3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的kno3固体，实验流程如图所示注：kno3固体受热容易分解（1）沉淀a的主要成分是（填化学式）（2）中反应的离子方程式是（3）加入过量的k2co3溶液的目的是（4）实验室要用450ml 0.40mol/l kno3溶液配制植物生长液，用实验获得的kno3固体配制称取kno3固体的质量是 g某同学转移溶液的操作如右图所示，该同学操作中的错误是取100ml 0.40mol/l kno3溶液加水稀释到400ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度为mol/l19有一包粉末可能含有k+、fe3+、al3+、cl、so42、co32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量ba（oh）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入agno3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的naoh溶液，沉淀减少（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是，肯定含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，可通过实验来进一步确定该离子（2）写出中生成有色沉淀反应的离子方程式：（3）写出中沉淀减少反应的离子方程式：20氯气的实验室制法是mno2和浓盐酸在加热条件下反应，若将mno2换成kmno4、kclo3等氧化剂氧化浓盐酸亦可快速制取氯气根据上述反应原理，有人提出猜想：能否利用na2o2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图所示装置：操作步骤及有关现象如下：装好装置，检查装置的气密性，加入药品缓慢通入一定量的n2后，将装置e连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体装置e中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的n2，至装置中气体无色回答下列问题：（1）用化学方程式表示kclo3氧化浓盐酸的反应（2）装置b中为湿润的ki淀粉试纸，反应一段时间后试纸变蓝，能否仅通过该现象说明a装置中产生氯气？（填“能”或“不能”），请用离子方程式说明原因装置c中湿润的红色布条褪色，是因为产生了具有强氧化性的物质（3）d的作用之一是吸收产生的氯气，可以用硫代硫酸钠（na2s2o3）溶液替代naoh溶液，已知25.0ml 0.1moll1的na2s2o3溶液可以恰好把标准状况下224ml cl2完全转化为cl时，写出该反应的离子方程式（4）实验证明，na2o2可以与hcl反应生成氯气，写出反应的化学方程式（5）利用na2o2与浓盐酸反应制得的cl2中通常含有的杂质气体有：（不包括水蒸气），较难分离，因此实验室很少用该方法制取氯气2015-2016学年江西省宜春市丰城中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1下列叙述中正确的是（）a硫酸的摩尔质量是98gb铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量c标准状况下，22.4l的o2质量是32gd2gh2所含原子物质的量为1mol【考点】摩尔质量；物质的量的相关计算【分析】a、摩尔质量的单位是g/mol；b、摩尔质量有单位，相对原子质量没有单位；c、标况下，气体摩尔体积为22.4l/mol据此计算即可；d、氢气为双原子分子，据此解答即可【解答】解：a、硫酸的摩尔质量为98g/mol，故a错误；b、铁原子的摩尔质量是56g/mol，相对原子质量是56，故b错误；c、22.4l氧气标况下物质的量=1mol，质量=1mol32g/mol=32g，故c正确；d、2g氢气的物质的量=1mol，氢气为双原子分子，h原子的物质的量=2mol，故d错误，故选c【点评】本题主要考查的是摩尔质量的概念以及与相对分子质量的关系、物质的量的有关计算等，难度不大2下列关于物质的用途，叙述不正确的是（）a氧化铝熔点高达2045，可用于制成坩埚熔化氢氧化钠固体bhf可以用于刻蚀玻璃c镁铝合金可用作制造飞机的材料d过氧化钠可用作供氧剂【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物【专题】化学应用【分析】aal2o3具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，但al2o3可以和强碱性物质反应，故不能用来熔融氢氧化钠；b二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅气体；c根据镁铝合金的密度小，硬度大；d根据过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气【解答】解：aal2o3具有很高的熔点，通常可用作耐高温的材料，但al2o3可以和强碱性物质反应，故不能用来熔融氢氧化钠，故a错误；b二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故b正确；c根据镁铝合金的密度小，硬度大，所以镁铝合金可用作制造飞机的材料，故c正确；d过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以过氧化钠可用作供氧剂，故d正确；故选a【点评】本题主要考查了物质的性质与用途，题目较为简单，注意二氧化硅用于制造光导纤维，硅常用于半导体材料以及太阳能电池3下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（）a铝土矿，洁净的雨水b蒸馏水，粗盐c氢氧化钾，含铜80%的氧化铜d红磷，空气【考点】单质和化合物；混合物和纯净物【分析】由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，由两种或两种以上物质组成的属于混合物【解答】解：a、铝土矿、纯净的雨水，均属于混合物，故a错误；b、蒸馏水是纯净物，粗盐中混有可溶性杂质和难溶性泥沙，属于混合物，故b正确；c、氢氧化钾属于化合物，含铜80%的氧化铜属于化合物，只有一种物质：cuo，故c错误；d、红磷属于单质，故d错误，故选b【点评】本题主要考查的是物质分类的方法，解答时要分析物质的元素组成以及物质组成，难度不大4“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀abcd【考点】纳米材料【专题】溶液和胶体专题【分析】纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选c【点评】本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小5下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（）akii2bfecl2fecl3ccuocudco2na2co3【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂【专题】氧化还原反应专题【分析】加入适当的还原剂才能实现，说明给予物质作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答【解答】解：a该反应中i元素化合价由1价变为0价，则hi是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故a错误；b该反应中fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故b错误；c该反应中cu元素化合价由+2价变为0价，则cuo是氧化剂，需要还原剂才能实现，如co等，故c正确；d该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，故d错误；故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确元素化合价与氧化剂、还原剂之间关系是解本题关键，知道常见氧化剂和还原剂，题目难度不大6用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）a在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同b常温常压下，32g氧气（o2）和32g臭氧（o3）都含有2na个氧原子c500ml 0.2 mol/l na2so4溶液中含有na个na+离子d通常状况下，22.4 l的氨气和甲烷含有的电子数均为10na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子；b、氧气和臭氧均由氧原子构成；c、求出硫酸钠的物质的量，然后根据1mol硫酸钠中含2mol钠离子来计算；d、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4l/mol【解答】解：a、同温同压下，相同体积的任何气体单质的物质的量均相同，但由于气体单质可能为单原子分子或双原子分子或三原子分子，故含有的原子的数目不一定相同，故a错误；b、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为n=2mol，个数为2na个，故b正确；c、溶液中的硫酸钠的物质的量n=cv=0.2mol/l0.5l=0.1mol，而1mol硫酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol硫酸钠中含0.2mol钠离子即0.2na个，故c错误；d、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故22.4l混合物气体的物质的量小于1mol，而氨气和甲烷的均为10电子分子，故混合物气体中含有的电子的物质的量小于10mol，个数小于10na个，故d错误故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大7下列装置不能达到实验目的是（）a图1用于放出碘的四氯化碳溶液b图2用于实验室收集so2c图3用于实验室制备fe（oh）2d图4用于比较nahco3和na2co3热稳定性【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a放出液体前应打开塞子； b二氧化硫的密度比空气大；c制备氢氧化亚铁需要隔绝空气；d碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解【解答】解：a放出液体前应打开塞子，保证液体顺利流出，故a正确； b二氧化硫的密度比空气大，应用向上排空气法收集，故b正确；c制备氢氧化亚铁需要隔绝空气，先打开c排除装置内的空气，再关闭c，将硫酸亚铁排入氢氧化钠，故c正确；d碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，小试管中应为碳酸氢钠，能起对比作用，故d正确故选b【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及制备实验、性质实验及实验基本操作等，把实验基本操作和反应原理为解答的关键，注意实验装置的作用及实验的评价性分析，题目难度不大8下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）a无色溶液中：k+、na+、mno4、so42b在酸性溶液中：ba2+、na+、so42、clc加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so42、nh4+d含大量fe2+溶液中：k+、cl、no3、na+【考点】离子共存问题【分析】a高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；b钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；c加入al能放出h2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应；d四种离子之间不反应，都不与亚铁离子反应【解答】解：amno4为有色离子，满足溶液无色的要求，故a错误；bba2+、so42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故b错误；c加入al能放出h2的溶液为酸性或强碱性溶液，hco3能够与酸性和强碱性溶液反应，在溶液中一定不能大量共存，故c错误；dk+、cl、no3、na+之间不发生反应，且都不与fe2+反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等9下列离子方程式书写正确的是（）ana投入到足量的盐酸中：2na+2h2o2na+2oh+h2b向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：2hco3+ca2+2ohcaco3+2h2o+co32c三氯化铁溶液中加入铜粉：fe3+cufe2+cu2+d将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2ohcl+clo+h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】ana投入到足量的盐酸中反应生成氯化钠和氢气；b氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；c电荷不守恒；d二者反应生成氯化钠和次氯酸和水【解答】解：ana投入到足量的盐酸中，离子方程式：2na+2h+2na+h2，故a错误；b向碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液，离子方程式：hco3+ca2+ohcaco3+h2o，故b错误；c三氯化铁溶液中加入铜粉，离子方程式：2fe3+cu2fe2+cu2+，故c错误；d将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中，离子方程式：cl2+2ohcl+clo+h2o，故d正确；故选：d【点评】本题考查离子方程式的书写，本题注意水、氨水、次氯酸都为弱电解质，应写成化学式，书写离子方程式时要注意电荷守恒、质量守恒，注意反应遵循客观事实，题目难度不大10下列各组物质反应时，改变反应条件或者反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是（）ana与氧气b澄清石灰水与二氧化碳cal与稀盐酸dkhco3与ba（oh）2【考点】钠的化学性质；铝的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】b、d与反应物的量有关；选项a与反应条件有关，只有选项c中无论改变条件还是用量，都发生相同的化学反应，以此来解答【解答】解：a钠与氧气常温下反应生成氧化钠，点燃或加热下反应生成过氧化钠，与反应条件有关，故a不选；b二氧化碳少量生成碳酸钙和水，二氧化碳过量生成碳酸氢钙，与反应物的物质的量有关，故b不选；c无论改变条件还是用量，都发生铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故c选；dkhco3少量生成碳酸钡、氢氧化钾和水，khco3过量生成碳酸钡、碳酸钾和水，与反应物的物质的量有关，故d不选；故选c【点评】本题综合考查物质的性质及反应，把握反应物质的量、反应条件对反应的影响为解答的关键，题目难度不大11有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比是8：9加入足量稀h2so4使其完全溶解后，再加入naoh溶液，生成沉淀的质量随naoh溶液体积变化的曲线如图，其中正确的是（）abcd【考点】铝的化学性质；镁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】镁与铝的质量比是8：9，则物质的量之比为： =1：1，由图象可知，金属与酸反应时酸过量，由al（oh）3+naohnaalo2+2h2o来计算消耗碱的量，由发生al3+3ohal（oh）3、mg2+2ohmg（oh）2来计算消耗碱的量，然后分析得出结论【解答】解：镁与铝的质量比是8：9，则物质的量之比为： =1：1，由图象可知，金属与酸反应时酸过量，设铝的量为1单元，利用铝守恒，铝的量与氢氧化铝的物质的量相等，al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，得到消耗碱的量也为1个单元，由发生al3+3ohal（oh）3消耗碱为3单元，而mg2+2ohmg（oh）2反应消耗碱为2单元，所以从沉淀生成到最大量到沉淀溶解碱的体积之比为（3+2）：1=5：1，而且等物质量的氢氧化铝的质量大于氢氧化镁，故选a【点评】本题考查镁、铝及其化合物的性质，明确发生的化学反应及反应与图象的关系是解答本题的关键，难度较大12下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）a观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有na+b金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的c常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸d可用na与mgcl2溶液反应制mg【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】a、钠元素焰色反应为黄色；b、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应；c、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应；d、钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气【解答】解：a、钠元素焰色反应为黄色，观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有na+，故a正确；b、金属导电是自由电子定向移动，电解质溶液导电是溶液中离子发生氧化还原反应，金属单质导电与电解质溶液导电原因不同，故b错误；c、铁常温下在浓硫酸中发生钝化现象是发生了氧化还原反应，氧化膜阻止反应进行，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸，故c错误；d、钠和水溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不能置换镁，故d错误；故选a【点评】本题考查了物质性质的分析判断，主要是金属性质的理解应用，注意钝化现象是发生了氧化还原反应，题目较简单13在一密封容器中盛有0.8mol na2o2与1mol nahco3，将其加热到300，经充分反应后，容器内残留的固体是（）a0.5mol na2co3和1mol naohb1mol na2co3和0.6mol naohc0.8mol na2co3和1mol naohd只有1mol na2co3【考点】有关混合物反应的计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】混合物在密闭容器中加热，可能发生如下反应：2nahco3na2co3+h2o+co2，2na2o2+2co22na2co3+o2，2na2o2+2h2o4naoh+o2，2naoh+co2na2co3+h2o，由上述反应，可得总的反应方程式为：、2na2o2+4nahco3=4na2co3+o2+2h2o 、2na2o2+2nahco3=2na2co3+o2+2naoh 由于1n（nahco3）：n（na2o2）=1：0.8=1.252，故、总反应都发生，根据碳原子、钠原子守恒计算na2co3、naoh的物质的量【解答】解：混合物在密闭容器中加热，可能发生如下反应：2nahco3na2co3+h2o+co2，2na2o2+2co22na2co3+o2，2na2o2+2h2o4naoh+o2，2naoh+co2na2co3+h2o，由上述反应，可得总的反应方程式为：、2na2o2+4nahco3=4na2co3+o2+2h2o 、2na2o2+2nahco3=2na2co3+o2+2naoh 由于1n（nahco3）：n（na2o2）=1：0.8=1.252，故、总反应都发生，容器内残留的固体是：na2co3、naoh，设na2co3、naoh的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子守恒n（na2co3）=n（nahco3）=1mol，根据钠原子守恒：n（naoh）=0.8mol2+1mol1mol2=0.6mol，故选：b【点评】本题考查混合物的有关计算，难度较大，注意利用总反应方程式分段讨论，由于二氧化碳与氢氧化钠反应，故可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，反应完毕过氧化钠有剩余再与水反应，据此分段书写总反应式14由二氧化硅制高纯硅的流程图如图，下列判断中错误的是（）a均属于氧化还原反应bh2和hcl均可循环利用csio2是一种坚硬难熔的固体d光纤的主要成分是高纯度的单质硅【考点】硅和二氧化硅；氧化还原反应【分析】a依据反应中是否有化合价的变化判断；b根据生产高纯硅的流程示意图可知，h2和hcl既是反应物，又是生成物进行解答；csio2是原子晶体；d光导纤维主要成分为二氧化硅【解答】解：a二氧化硅与碳发生反应生成硅与一氧化碳，硅与氯化氢发生反应生成四氯化硅，三氯硅烷分解生成硅与氯化氢，都有化合价的变化，都属于氧化还原反应，故a正确；b生产高纯硅的流程示意图可知，h2和hcl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是h2和hcl，故b正确；csio2是原子晶体，硬度大、熔点高，故c正确；d光导纤维主要成分为二氧化硅不是硅，故d错误；故选：d【点评】本题考查了硅及其化合物的性质及用途，明确二氧化硅与硅的性质是解题关键，注意原子晶体的性质，题目难度不大15处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是fe2（oh）n（so4）（3）m，下列有关该物质说法不合理的是（）a铁元素的化合价为+3价bn 取值范围是：0n6c不能在酸性较强的环境中使用d若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1：1：1【考点】根据化学式判断化合价；常见元素的化合价【专题】化学用语专题【分析】a正负化合建的代数和为0； b氢氧根与硫酸根电荷数的和为6；c聚合硫酸铁能与酸反应；d将n=2代入【解答】解：a设铁的化合价为x，2x+n6+n=0，x=3，故a正确； b氢氧根与硫酸根电荷数的和为6，n不可能为6，故b错误；c聚合硫酸铁能与酸反应，不能在酸性较强的环境中使用，故c正确；d将n=2代入，三种微粒个数比为1：1：1，故d正确故选b【点评】本题考查常见元素的化合价，把握物质的结构与性质的关系是解题的关键，题目难度不大16下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（）a向某无色溶液中加入bacl2，产生白色浑浊说明该溶液中一定有so42b向淀粉碘化钾溶液中加氯水，溶液变为蓝色说明氯气的氧化性强于碘单质c某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定有co32d某溶液滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，说明溶液中含cl【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】a生成的沉淀可能为agcl；b氯水中的氯气氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氧化剂氧化性大于氧化产物；c该气体为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根和亚硫酸氢根，不一定是碳酸根离子；d向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，加入的盐酸中含有氯离子，也会和银离子反应生成白色沉淀【解答】解：a生成的沉淀可能为agcl，应先加入盐酸无沉淀，再加入bacl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有so42，故a错误；b向淀粉碘化钾的溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明氯气和碘离子发生置换反应生成碘，cl2+2i=i2+2cl，该反应中氯元素的化合价由0价变为1价，碘元素的化合价由1价变为0价，氯气是氧化剂，碘是氧化产物，所以cl2的氧化性强于i2，故b正确；c该气体为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根和亚硫酸氢根，不一定是碳酸根离子，故c错误；d向某溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再加硝酸银产生白色沉淀，可能是加入的盐酸中的氯离子生成的白色沉淀，不能说明原溶液中含cl，故d错误；故选b【点评】本题考查了离子检验的试剂选择和实验设计，注意干扰离子的分析判断，离子性质和离子反应现象是解题关键，题目难度中等二、填空题（共52分）17（1）100ml0.25moll1bacl2溶液中，cl物质的量浓度为0.5mol/l，若将上述溶液中的ba2+恰好完全沉淀，需要物质的量浓度为1.00moll1的稀硫酸25ml（2）标状况下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是o2ch4co2so2（3）实验室制备氯气的化学方程式mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o，在该反应中氧化剂是mno2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，产生标准状况下33.6lcl2时，转移电子的物质的量为3mol【考点】氧化还原反应；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算【专题】氧化还原反应专题；物质的量的计算【分析】（1）溶液中离子的浓度=电解质的浓度一个分子中含有的离子数目；将溶液中的ba2+恰好完全沉淀，则n（h2so4）=n（baso4）=n（bacl2），再根v=计算需要硫酸的体积；（2）根据v=nvm=vm可知：相同条件下，相等质量的气体，其摩尔质量越小占有的体积越大；（3）实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水；氧化剂是二氧化锰，还原剂是盐酸，两者物质的量之比为：1：2；产生标准状况下33.6lcl2即1.5mol，转移电子为3mol【解答】解：（1）100ml0.25moll1bacl2溶液中，cl的物质的量浓度为c（cl）=2c（bacl2）=20.25mol/l=0.5mol/l；，将溶液中的ba2+恰好完全沉淀，则n（h2so4）=n（baso4）=n（bacl2）=0.1l0.25mol/l=0.025mol，需要硫酸的体积为=0.025l=25ml，故答案为：0.5mol/l；25；（2）根据v=nvm=vm可知：相同条件下，相等质量的气体，其摩尔质量越小占有的体积越大，由于摩尔质量：so2co2o2ch4，故甲烷的体积最大，故答案为：；（3）实验室利用二氧化锰做氧化剂和还原剂浓盐酸加热反应生成二氧化锰、氯气和水，反应的化学方程式为mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o，氧化剂是二氧化锰，还原剂是盐酸，两者物质的量之比为：1：2；产生标准状况下33.6lcl2即1.5mol，转移电子为3mol，故答案为：mno2+4hclmncl2+cl2+2h2o；mno2； 1：2； 3mol【点评】本题考查物质的量有关计算、氧化物的分类等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握18现有含有少量kcl、k2so4、k2co3杂质的kno3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的kno3固体，实验流程如图所示注：kno3固体受热容易分解（1）沉淀a的主要成分是baso4；baco3（填化学式）（2）中反应的离子方程式是ag+clagcl（3）加入过量的k2co3溶液的目的是ba2+、ag+（4）实验室要用450ml 0.40mol/l kno3溶液配制植物生长液，用实验获得的kno3固体配制称取kno3固体的质量是20.2 g某同学转移溶液的操作如右图所示，该同学操作中的错误是没有用玻璃棒引流取100ml 0.40mol/l kno3溶液加水稀释到400ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度为0.10mol/l【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别【分析】利用含少量kcl、k2so4、k2co3杂质的kno3溶液，得到纯净的kno3固体，由流程可知，中加过量的硝酸钡，与k2so4、k2co3反应生成沉淀a为baso4、baco3，滤液中含kcl、硝酸钡、kno3，中与过量硝酸银反应生成沉淀b为agcl沉淀，溶液2中含硝酸钡、硝酸银、硝酸钾，中与过量碳酸钾反应生成沉淀c为碳酸钡、碳酸银沉淀，溶液3中含硝酸钾、碳酸钾，应加硝酸再蒸发结晶、过滤得到硝酸钾，配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到玻璃棒、烧杯、容量瓶，在转移溶液时，要用玻璃棒引流，以此来解答【解答】解：利用含少量kcl、k2so4、k2co3杂质的kno3溶液，得到纯净的kno3固体，由流程可知，中加过量的硝酸钡，与k2so4、k2co3反应生成沉淀a为baso4、baco3，滤液中含kcl、硝酸钡、kno3，中与过量硝酸银反应生成沉淀b为agcl沉淀，溶液2中含硝酸钡、硝酸银、硝酸钾，中与过量碳酸钾反应生成沉淀c为碳酸钡、碳酸银沉淀，溶液3中含硝酸钾、碳酸钾，应加硝酸再蒸发结晶、过滤得到硝酸钾，（1）由上述分析可知，沉淀a中含baso4、baco3，故答案为：baso4；baco3；（2）中反应的离子方程式为ag+clagcl，故答案为：ag+clagcl；（3）加入过量的k2co3溶液的目的是除去ba2+、ag+，故答案为：ba2+、ag+；（4）实验室用上述实验获得的kno3固体配制500ml0.40mol/lkno3溶液配制500ml0.40mol/lkno3溶液，需要kno3固体的质量为0.5l0.40mol/l101g/mol=20.2g，故答案为：20.2；某同学转移溶液的操作如图所示，该同学操作中的错误是在转移溶液时，没有用玻璃棒引流，故答案为：没有用玻璃棒引流；取100ml 0.40mol/l kno3溶液加水稀释到400ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度为原来的，即为 0.10mol/l，故答案为：0.10【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离方法、及溶液的配制为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大19有一包粉末可能含有k+、fe3+、al3+、cl、so42、co32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量ba（oh）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入agno3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的naoh溶液，沉淀减少（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是co32、so42，肯定含有的离子是fe3+、al3+、cl，不能确定是否含有的离子是k+，可通过焰色反应实验来进一步确定该离子（2）写出中生成有色沉淀反应的离子方程式：fe3+3nh3h2o=fe（oh）3+3nh4+（3）写出中沉淀减少反应的离子方程式：al（oh）3+oh=alo2+2h2o【考点】物质检验实验方案的设计【专题】物质检验鉴别题【分析】有一包粉末可能含有k+、fe3+、al3+、cl、so42、co32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含co32；向溶液中加入一定量ba（oh）2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有fe3+或al3+或so42或三者都有；过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入agno3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有cl；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，则溶液中一定不含so42；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的naoh溶液，沉淀减少，说明溶液中含有fe3+、al3+；通过以上分析知，不能确定溶液中是否含有k+，据此分析解答【解答】解：有一包粉末可能含有k+、fe3+、al3+、cl、so42、co32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含co32；向溶液中加入一定量ba（oh）2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有fe3+或al3+或so42或三者都有；过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入agno3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有cl；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，则溶液中一定不含so42；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的naoh溶液，沉淀