安徽省祁门县高一化学下学期八校期中联考试题.doc

2014-2015学年度第二学期高一年级期中八校联考化学试题相对原子质量：h1 c12 o16 mg24 s32 cu64 一、选择题（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1 co是射线的放射源，关于co的说法正确的是()a质子数为 33 b中子数为27 c质量数为60 d核电荷数为602下列反应中，属于吸热反应的是()a活泼金属跟酸反应 b制造水煤气 c酸碱中和反应 d镁条燃烧3.下列图中能正确表示x + 3y 2z(放热反应)过程的能量变化的是()4下列装置中所示的实验中，能达到预期效果的是 () a b c da. 排水法收集no b.实验室制取并收集氧气c. 除去氯气中的hcl d.分离碘酒中的碘与酒精5.下列各项中表达正确的是()ah、d、t表示同一种核素bf离子结构示意图c次氯酸电子式 d用电子式表示hcl形成过程 6. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是()a元素原子的核外电子排布呈周期性变化 b元素的原子半径呈周期性变化 c元素的化合价呈周期性变化d元素的金属性、非金属性呈周期性变化7.下列物质中含有共价键的离子化合物是 ()a h2o bcacl2 cnh4cl dhcl8a、b、c为三种短周期元素，a、b在同周期，a、c的最低价离子分别为a2- 和c-。b2+和c-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是（ ）a. 原子序数abc b 原子半径abcc.离子半径a2-b2+c- d. 原子最外层电子数acb9. x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )a原子半径：wzyxb最高价氧化物对应水化物的酸性：zwxc氢化物的稳定性：xyzd四种元素的单质中，z单质的熔、沸点最高10. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22a . l2与r2的核外电子数相等bm与t形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应c氢化物的稳定性为h2th2rd单质与浓度相等的稀盐酸反应的剧烈程度为ql11关于如图所示装置的叙述，正确的是()a锌是正极，铜片上有气泡产生 b铜片质量逐渐减少 c电流从锌片经导线流向铜片 d氢离子在铜片表面被还原12设na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()a24 g镁的原子最外层电子数为na b1 l 0.1moll-1硫酸溶液中h+ 数为0.1 nac1 mol甲烷分子所含质子数为10 na d标准状况下，22.4 l乙醇的分子数为na13. 在炼铜的过程中发生:cu2s + 2cu2o = 6cu + so2,则下列叙述正确的是()a该反应中，氧元素氧化了硫元素b该反应从电子转移角度看，每生成6 molcu，转移电子12 molc该反应中，cu2s既是还原剂又是氧化剂d该反应从电子转移角度看，与so2 + 2h2s =3s+ 2h2 o是同一反应类型14. 下列离子方程式正确的是()ano2通入agno3溶液中：3no2h2o=2no3no2hb过量的so2通入naoh溶液中：so22oh=soh2o c过量naoh滴入nh4hco3稀溶液中：nhoh=nh3h2o d铜片加入稀hno3中：cu2no34h=cu22no22h2o15化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是()a图1所示的装置能将化学能转变为电能b图2所示的反应为吸热反应c中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低d化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成16. 根据下列反应事实：xy2+x2+y； z2h2o(冷)z(oh)2h2； z2+氧化性比x2+弱； 由y、w电极组成的电池，电极反应为w2+2e-w、y2e-y2+，可知x、y、z、w的还原性由强到弱的顺序为()axzyw bzwxy czyxw dzxyw二、非选择题 （本大题包括5小题，共计52分）17（7分） 下列过程：氢氧化钠与硫酸的混合 一氧化碳与氧气的反应 八水合氢氧化钡与氯化铵的混合 金属铜与硝酸银的混合 浓硫酸的稀释其中(用序号填空)：(1)属于放热反应的是_ (2)属于吸热反应的是 ，请出写出反应方程式 (3)能设计成原电池的反应是 ，请写出正极的电极反应式_ 。18(12分)下表列出了九种元素在周期表中的位置：a1aaaaaa23请按要求回答下列问题。(1)元素的名称是_，元素在周期表中所处位置_，从元素原子得失电子的角度看，元素形成的单质具有_性(填“氧化性”或“还原性”)。 (2) 元素的原子结构示意图是_。(3) 按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_(写氢化物的化学式)。(4)写出元素形成的单质与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(5) 与能形成一种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_。19（8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构x 周期表中原子半径最小的元素t最外层电子数是次外层电子数的3倍ym层比k层少1个电子z第三周期元素的金属离子中半径最小(1)写出元素t的离子结构示意图_。(2)元素y与元素z相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_(填字母)。ay单质的熔点比z单质低by的化合价比z低cy单质与水反应比z单质剧烈dy最高价氧化物对应的水化物的碱性比z的强(3)由t、x、y共同形成既有离子键又有共价键的化合物，写出该化合物的电子式 。（4）z的氧化物和y 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_20（14分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程： 打开弹簧夹，取下分液漏斗瓶塞，打开活塞a，滴加浓盐酸。当b和c中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当b中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。打开活塞b，将少量c中溶液滴入d中，关闭活塞b取下d振荡、静止。(1)请写出a装置中发生的化学方程式_ (2)为验证氯气的氧化性强于碘，试纸上发生的实验现象 ，请写出对应的离子方程式_。(3)b试管口的的棉花团的作用_，请写出对应的化学方程式是 。(4) 过程 实验的目的是 。(5) 为验证溴的氧化性强于碘，过程 现象是 。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 21（11分）由铜片、铁片和200 ml稀h2so4组成的原电池中，若铁片只发生电化学反应，则当n极上共放出5.6 l(标准状况)气体时，h2so4恰好完全消耗。(1)m电极材料为_，其电极反应式为_。 原电池的电子是由 极流向 极。（填元素符号）(2) 求当反应结束时，导线上转移电子的物质的量？ (3)原稀h2so4溶液的物质的量浓度是多少？2014-2015学年度第二学期高一年级期中八校联考 化学答案选择题（48分）12345678910111213141516cbbabacadbdccadd非选择题（52分）17题 （7分）（1）（1分）；（2）（1分）； ba（oh）28h2o +2nh4cl= bacl2 + 2nh3+10h2o（2分）（3）（1分），ag + e-=ag （2分）； 18题 （12分）（1） 氧（1分），第二周期第a族（2分），氧化性（1分）；（2） 1分）（3）ph3h2sh2o（ 2分） （4）2na +2h2o=2naoh +h2（2+1分）（5） （2分） 2e-19题（8分 ）（1） （1分） （2） （2）28+8 na（1分），c d (2分) （3） （2分）（4）al2o3+2oh-=2alo2-+h2o（2分）20题 （14分）(1) 2kmno4 +16hcl（浓）=2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o (2分)（2）ki淀粉试纸变蓝(1分)，cl22ii22cl （2分）（3）棉花团吸收多余的氯气，防止污染大气 （1分），cl2 + 2naoh = nac