福建省泉州市安溪县高三化学上学期期中联考试题新人教版.doc

安溪一中、养正中学2013届高三上学期期中联考化学试题可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 na：23 p:31 s：32 cl:35.5 fe：56 cu：64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1下列说法或表达正确的是（ ）次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应c、p、s、cl的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强abcd2关于下列说法：fe(oh)3胶体和cuso4溶液都是混合物；baso4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；置换反应都属于离子反应。其中正确的是（ ）a b c d3下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（ ）aba(oh)2、kscn、nacl、k2so4（fecl3溶液）bnano3、nahco3、na2so3、na2sio3（h2so4溶液）cnabr、na2co3、ki、cacl2（agno3溶液）dnh4cl、mg(no3)2、cuso4、alcl3（koh溶液）4下列说法不正确的是（ ） a向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失 b向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入cu(no3)2固体，铜粉溶解 c向bacl2溶液中加入na2so3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解 d向mgcl2溶液中滴加naoh溶液，产生白色沉淀，再加入fecl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色5w、x、y、z均为短周期主族元素。x为地壳中含量最多的元素；w的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含z元素的物质焰色反应为黄色；y的原子序数是w和z的原子序数之和的一半。下列判断正确的是（ ） ay的氧化物既可溶于w氢化物的水溶液，又可溶于z的氢氧化物水溶液 b氢化物的沸点：xw c元素z与x形成的化合物中一定含有离子键和共价键 d电解zw水溶液一段时间后，溶液ph增大6x、y、z、w有如右图所示的转化关系，且h=h1+h2，则x、y可能是（ ）c、cos、so2alcl3、al(oh)3na2co3、nahco3 fe、fecl2ab c d7用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） a0.1moll-1稀硫酸中含有硫酸根离子个数为0.1na b1molch3+（碳正离子）中含有电子数为10nac标准状况下，0.5na 个no和0.5na 个o2混合气体的体积约为22.4 l d12.4g白磷中含有磷原子数为0.4na8单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(fetio3)的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛， 主要反应有： feti03+3h2so4=ti(so4)2+feso4+3h2o ti(so4)2+3h2o=h2tio3+2h2so4h2tio3 tio2+h2o tio2+2c+2cl2 ticl4+coticl4+2mg 2mgcl2+ti下列叙述错误的是 ( )a反应属于非氧化还原反应 b反应是水解反应 c反应中二氧化钛是氧化剂 d反应表现了金属镁还原性比金属钛强9为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件；需要保持适量的氧气，使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除，防止细菌大量繁殖。已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是 ( ) acao22h2o bna2o2 ccl2 dh2o210下列叙述中正确的是 ( )a.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b.能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c.某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i-d.某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+11将cu片放入0.1 moll-1 fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中c(fe3+)：c(fe2+)=2：3，则cu2+与fe3+的物质的量之比为 ( ) a 3：2 b3：5 c4：3 d3：412把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ( )amoll-1 b moll-1 c moll-1 d moll-114自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的zns或pbs，慢慢转变为铜蓝（cus）。下列分析正确的是 ( )cus的溶解度大于pbs的溶解度 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性cuso4与zns反应的离子方程式是cu2+s2-= cus整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应15下列离子或分子在溶液中能大量共存，通co2后仍能大量共存的一组是 ( )a mg2+、fe3+、no3-、scn- b k+、na+、br-、sio32-c k+、ca2+、cl-、no3- d k+、ag+、nh3h2o、no3-16向某碳酸钠溶液中逐滴加1 moll1的盐酸，测得溶液中cl、hco3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 ( )a.oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同b.该碳酸钠溶液中含有1mol na2co3c.b点的数值为0.6d.b点时生成co2的物质的量为0.3 mol二、填空简答题（共52分）17（8分）甲、乙、丙三种物质都含有a元素，只有甲是单质，其转化关系如下：（1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有a元素。则含有7个中子的核素a可用符号表示为 ，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为 。（2）若a是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造 ，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于a的化学方程式 。（3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙丙的化学方程式为 。18（10分）(i)锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，氢氧化锌溶于氨水可以生成zn(nh3)42+。回答下列问题： （1）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 （2）写出可溶性铝盐与过量氨水反应的离子方程式 。 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。（ii）环境专家认为可以用金属镁将水体中的no转化为n2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：h2o、mg、oh、mg(oh)2、no、n2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。no3- + + + + 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。(1)e的电子式是 。(2)单质x和b或d均能反应生成黑色固体y，y的化学式是 。(3)物质z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。z和b的组成元素相同，z分子中各原子最外层电子数之和为18。z和酸性碘化钾溶液反应生成b和碘单质，反应的离子方程式是 。(4)取0.3 mol f与足量d充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol e充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑h+) 。20(12分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物feclx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的feclx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和oh-的阴离子交换柱，使cl-和oh-发生交换。交换完成后，流出溶液的oh-用0.40moll-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0ml。计算该样品中氯的物质的量为_mol，并求出feclx中x值为_。（2）现有一含有fecl2和fecl3的混合样品，采用上述方法测得n(fe): n(cl)=1:2.1，则该样品中fecl3的物质的量分数为_。在实验室中，fecl2可用铁粉和_反应制备，fecl3可用铁粉和_反应制备（3）铁酸钠(na2feo4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。写出制取铁酸钠的化学方程式： 。铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是 。（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ；（2）实验中，观察到反应管中发生的现象时 ；尾气的主要成分是 ；（3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2（4）若实验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） _；写出有关反应的化学方程式 。安溪一中、养正中学高三（上）期中考试联考参考答案：一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.b 2.a 3.c 4.c 5.d 6.c 7.d 8.c 9.a 10.a 11.d 12.d 13.c 14.d 15.c 16.c18. （10分） (i)（1）zn+2naohna2zno2+h2或zn+2naoh+2h2ona2zn(oh)4+h2（2分） （2）al3+3nh3h2oal(oh)3+3nh4+（2分） 可溶性锌盐与氨水反应产生的zn(oh)2可溶于过量氨水中，生成zn(nh3)42+，氨水的用量不易控制（2分）(ii) no+mg +h2omg(oh)2+n2+oh （2分）（不用配平，若配平不扣分，但配错不得分） 5：2（2分）19. （8分）（1）oco