高中化学 2.1.2 脂肪烃（第2课时）炔烃 脂肪烃的来源及应用同步练习 新人教版选修5.doc

炔烃脂肪烃的来源及应用一、选择题1.下列说法正确的是()a.符合cnh2n通式的烃属于烯烃b.烷烃均能与氯水反应c.甲烷、乙烯、乙炔可用在空气中燃烧的方法鉴别d.具有同一通式的不同有机物互为同系物解析:符合cnh2n通式的烃也可能是环烷烃,a项错;烷烃均能与氯气反应,而不是氯水,b项错;具有同一通式,但结构不相似的有机物不能称为同系物,如ch3oh和ch3och3,d项错。答案:c2.下列关于同分异构体的分类,错误的是()a.ch3ch(ch3)ch2ch3与ch3(ch2)3ch3属碳链异构b.ch3chchch3与ch2chch2ch3属官能团异构c.chcc2h5与ch3ccch3属位置异构d.ch2chchch2与ch3ccch3属官能团异构答案:b3.下列说法不正确的是()a.ch3chch2和ch2ch2的最简式相同b.chch和c6h6含碳量相同c.丁二烯和丁烯不互为同系物d.标准状况下,11.2 l戊烷中所含的分子数为0.5na(na为阿伏加德罗常数)解析:ch3chch2和ch2ch2的最简式均为ch2;chch和c6h6最简式均为ch,含碳量相同;丁二烯和丁烯的双键个数不同,不互为同系物;标准状况下,戊烷不是气体。答案:d4.cac2和znc2、al4c3、mg2c3、li2c2等都同属离子型碳化物。请通过对cac2制c2h2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是()a.znc2水解生成乙烷(c2h6)b.al4c3水解生成丙炔(c3h4)c.mg2c3水解生成丙炔(c3h4)d.li2c2水解生成乙烯(c2h4)解析:反应cac2+2h2oca(oh)2+chch中无化合价变化。znc2中c显-1价,对应c2h2;al4c3中c显-4价,对应ch4;mg2c3中c显-价,对应c3h4;li2c2中c显-1价,对应c2h2。答案:c5.1 mol某链烃最多能和2 mol hcl发生加成反应,生成1 mol氯代烷;1 mol该氯代烷能和6 mol cl2发生取代反应,生成只含有碳元素和氯元素的氯代烃,该烃可能是()a.ch3chch2b.ch3cchc.ch3ch2cchd.ch2chchch2解析:1mol该链烃能和2molhcl发生加成反应,可知此烃分子中含有2个或1个cc。1mol该氯代烷能和6molcl2发生取代反应,且取代后生成的分子中不含氢原子,说明此氯代烷分子中有6个h原子,故原来的烃分子中有4个h原子。答案:b6.下列叙述中,不正确的是()a.天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料b.煤的干馏可得到煤焦油,通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃c.石油中含有烷烃和环烷烃,因此由石油不可能获得芳香烃d.通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃解析:石油的催化重整是目前获得芳香烃的主要来源。答案:c7.下列各选项能说明分子式为c4h6的某烃是hccch2ch3,而不是ch2chchch2的事实是()a.燃烧有浓烟b.能使kmno4酸性溶液褪色c.能与溴发生12加成反应d.与足量溴水反应,生成物中只有2个碳原子上有溴原子解析:无论是chcch2ch3,还是ch2chchch2,a、b、c项均能发生,而与足量溴加成后前者产物为,后者产物为。答案:d8.常压下,150 时,将ch4、c2h4、c3h4组成的混合气体x l,与10x l氧气混合后充分燃烧,恢复到原温度和压强,则此时的气体体积为()a.5x lb.11x lc.12x ld.无法计算答案:b9.a mol h2和b mol c2h2在密闭容器中反应,当其达到平衡时,生成c mol c2h4,将平衡混合气体完全燃烧生成co2和h2o,所需氧气的物质的量为()a.(b)molb.(a+3b)molc.(b-c)mold.(a+3b+2c)mol解析:根据原子守恒,平衡混合气消耗的氧气的量就是amolh2和bmolc2h2消耗o2的量之和,即为(b)mol。答案:a10.一种形状像布袋结构的烯烃分子bowtiediene,其形状和结构如右图所示,有关该分子的说法中不正确的是()a.该烯烃的分子式为c5h4b.该分子所有碳原子在同一平面c.1 mol该有机物最多可与2 mol br2发生加成反应d.与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种解析:由图可知该烃的分子式为c5h4;中心碳原子连有4个键,空间构型类似于甲烷,是四面体结构,所有碳原子不可能共平面;由于有2个双键的存在,1mol该烃最多可与2molbr2发生加成反应;与其互为同分异构体且只含三键的烃分子有chcccch3以及chcch2cch两种。答案:b二、非选择题11.为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先将其除去,再与溴水反应。请你回答下列问题:(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式,。(2)甲同学设计的实验(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是。a.使溴水褪色的反应,未必是加成反应b.使溴水褪色的反应,就是加成反应c.使溴水褪色的物质,未必是乙炔d.使溴水褪色的物质,就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必含有的一种杂质气体是,它与溴水反应的化学方程式是,在验证过程中必须全部除去。(4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出用ph试纸来测试反应后溶液的酸性,其理由是。解析:题干设计了甲、乙、丙三位同学探讨乙炔与溴的加成反应。甲同学仅通过简单的实验现象就断定乙炔和溴水发生了加成反应;而乙同学则发现沉淀中有些新的浑浊现象,进而提出了用实验来验证自己的推断:其中有杂质气体,应先将其除去;丙同学则提出了用ph试纸测定溶液的酸碱性来判断是发生了加成还是取代反应。答案:(1)cac2+2h2oc2h2+ca(oh)2chbrchbr(或chbr2chbr2)(2)不能ac(3)h2sbr2+h2ss+2hbr(4)如若发生取代反应,必定生成hbr,溶液酸性将会明显增强,故可用ph试纸来验证12.日本筑波大学的白川英树教授等三人,发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后,聚乙炔便像金属那样具有导电性。这一发现和发展获得2000年度诺贝尔化学奖。(1)试写出聚乙炔的结构简式:。(2)导电聚合物的研究成果,还对分子电子学的迅速发展起到推动作用。日本的赤木教授成功合成了具有螺旋状链式结构的聚乙炔,可以用来制成电子零件中不可缺少的线圈和电磁体。若发现的银色的聚乙炔薄膜是纯净的反式聚乙炔,其结构片段如图所示:请写出铜色的聚乙炔薄膜顺式聚乙炔的结构片段:。(3)现有银色的聚乙炔薄膜和铜色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯(c8h8)的混合物共13 g,若完全燃烧