优化方案高考化学总复习 必修部分 第五章 原子结构与元素周期律 第3讲 化学键与化学反应的关系课后达标检测 鲁教版.doc

化学键与化学反应的关系一、选择题1金星的大气中有一种称为“硫化羰”(cos)的分子，其结构与co2类似。下列有关cos的化学用语描述正确的是()a.cbc. dos解析：选d。a项，应为c；b项，应为；c项，s、o的原子半径应不相等。2(2016河北衡水模拟)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号xyzmrq原子半径(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法正确的是()ax、z、r的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应b元素x和q形成的化合物中不可能含有共价键cx、z、m的单质分别与水反应，z最剧烈dy的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃解析：选a。依据所给数据，结合元素周期律判断出：x为na，y为cl，z为al，m为mg，r为n，q为o。a项，naoh、al(oh)3、hno3两两之间可相互反应；b项，na与o可以形成氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中存在非极性共价键；c项，na、mg、al分别与水反应，na最剧烈；d项，氢氟酸常用于蚀刻玻璃，盐酸不能用于蚀刻玻璃。3下列说法正确的是()a氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性b离子化合物的熔点一定比共价化合物的高c稀有气体形成的晶体属于分子晶体d干冰升华时，分子内共价键会发生断裂解析：选c。物质的稳定性取决于物质中化学键的强弱，a错；某些共价化合物形成的原子晶体具有很高的熔点，如sio2，b错；干冰升华时不破坏化学键，只破坏范德华力，d错。4(2016河南南阳月考)五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有w、y、z为同周期元素)。元素代号xwyzq原子半径(1012 m)37717475186主要化合价1125、31下列说法正确的是()a由q与y形成的化合物中只存在离子键bz与x之间形成的化合物具有还原性c由x、y、z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体dy与w形成的化合物中，y显负价解析：选b。根据题给表中五种短周期元素的数据，推断出x为h、y为o、z为n、w为f、q为na。钠与氧形成的化合物有na2o、na2o2，后者存在离子键和共价键，a项错误；氮和氢形成的化合物中氮为负价，其具有还原性，b项正确；由h、o、n三种元素形成的化合物，其晶体不一定是分子晶体，如nh4no3、nh4no2是离子晶体，c项错误；氟与氧形成的化合物of2中，氧显正价，氟显负价，d项错误。5(2016山西汾阳检测)短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且x、y、w原子最外层电子数之和恰好等于z元素的核电荷数，x与w的最高化合价之和为8，常见金属元素z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是()a用“百度”搜索知，y、z形成的化合物“室温下强度高，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料”，由此可推测该化合物属于离子晶体b化合物yw3水解产物之一具有强氧化性，由此可知y在该化合物中的化合价为3价c由非金属元素组成的化合物yx5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体x2，同时得到一种弱碱溶液d因为z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解z与w的化合物的方法制取单质z解析：选c。常见金属元素z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2，则z的质子数(282)213，即z是铝元素。又因为短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且x、y、w原子最外层电子数之和恰好等于z元素的核电荷数，x与w的最高化合价之和为8，所以x是氢元素或锂元素，y是氮元素，w是氯元素。6(高考经典题)短周期元素x、y、z、w 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x的原子半径比y的小，x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()a.原子半径的大小顺序：r(y)r(z)r(w)b元素z、w 的简单离子的电子层结构不同c.元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d只含x、y、z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选d。根据题目提供的原子结构信息确定四种元素，再结合元素周期律知识分析、解决问题。由题意可知，x、y、z、w四种元素分别为h、n、o、na元素。原子半径的大小顺序为r(na)r(n)r(o)，a错。o、na元素形成的简单离子分别为o2、na，二者具有相同的电子层结构，b错。o元素的非金属性比n元素强，则h2o的稳定性强于nh3，c错。h、n、o三种元素可形成离子化合物(nh4no3)，也可形成共价化合物(如hno3、hno2等)，d对。7已知第3周期元素m，其原子最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍。下列关于元素m的说法一定错误的是()am元素存在同素异形体bm元素为非金属元素cm的最高价氧化物对应的水化物都是强酸d常温下，能稳定存在的m的氧化物都是酸性氧化物解析：选c。第3周期元素原子次外层与最内层电子数之差为6，原子最外层达到饱和时所需的电子数小于6的元素有al、si、p、s、cl，其中达到饱和需要的电子数分别为5、4、3、2、1，这些元素原子最内层均为2个电子，因此符合条件的元素为si和s。si存在晶体硅、无定形硅等同素异形体，硫存在斜方硫、单斜硫等同素异形体，a项正确；si和s均为非金属元素，b项正确；si的最高价氧化物对应的水化物是硅酸，为弱酸，c项错误；sio2、so2、so3均为酸性氧化物，d项正确。8短周期元素x、y、z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且y2与z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 ()az2y bx2y2 cz2y2 dzyx解析：选b。y2与z核外电子层的结构相同，可知y在z的上一周期，所以y为o、z为na，则x为h。a选项na2o只有离子键；b选项h2o2既有非极性共价键，也有极性共价键；c选项na2o2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；d选项naoh有离子键、极性共价键。9(2016河北石家庄质检)w、x、y、z是120号中的四种元素，原子序数依次增大。w的主要化合价为2价，原子半径为0.074 nm；x所在的主族序数与所在的周期序数之差为3；y原子最外层电子数为奇数；z最高价氧化物对应的水化物电离出的阴、阳离子数目相等。下列说法正确的是()aw可能是氧元素，也可能是硫元素bx元素氧化物对应的水化物一定是一种强酸cy元素原子次外层电子数与最外层电子数之差为1dz可能是氯元素，也可能是钾元素解析：选c。根据“w的主要化合价为2价”，推出w为第a族元素，根据已知条件进一步确定w为氧元素；根据“x所在的主族序数与所在的周期序数之差为3”，且其原子序数大于8，小于20，可推出x为硫元素；根据已知条件及w为氧元素、x为硫元素可推出y为氯元素、z为钾元素。综上所述，w是氧元素，不可能是硫元素，a项错误；硫元素氧化物对应的水化物不一定是强酸，如h2so3为中强酸，b项错误；氯元素原子次外层电子数为8，最外层电子数为7，两者之差为1，c项正确；z为钾元素，不可能是氯元素，d项错误。二、非选择题10元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期序数相差1。(1)这样的两种元素的组合有_种。(2)若这样的两种元素形成化合物时原子个数之比为 12。写出这些化合物的化学式：_；在这些化合物中存在的化学键是_。(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子个数之比为11。写出这两种化合物的化学式和名称：_；在这两种化合物中存在的化学键是_；这两种化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。解析：(1)设这两种元素分别是m和n，且原子序数：m_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kj热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐r：zx4f(gd4)2。向盛有10 ml 1 moll1 r 溶液的烧杯中滴加1 moll1 naoh溶液，沉淀物质的量随naoh溶液体积的变化示意图如下：r溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。写出m点反应的离子方程式：_。若在r溶液中改加20 ml 1.2 moll1 ba(oh)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。解析：根据图中八种短周期元素原子半径的相对大小及最高正价或最低负价的变化，判断出x是h，y是c，z是n，d是o，e是na，f是al，g是s，h是cl。(1)f是al，在元素周期表中位于第3周期a族。(2)o2和na的核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故r(o2)r(na)；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：cls，故酸性：hclo4h2so4。(3)八种短周期元素组成的四原子共价化合物有nh3、h2o2、c2h2等，它们的电子式分别为h h、h h、hcch等。(4)1 mol na在o2中完全燃烧生成na2o2放出热量为255.5 kj，则该反应的热化学方程式为2na(s)o2(g)=na2o2(s)h511 kjmol1。(5)盐r的化学式为nh4al(so4)2。因为al(oh)3的碱性比nh3h2o的碱性弱，故al3的水解程度大于nh4的水解程度，溶液呈酸性，离子浓度大小顺序为c(so4)c(nh4)c(al3)c(h)c(oh)。向nh4al(so4)2溶液中加入naoh溶液，由图像分析，先发生al33oh=al(oh)3，之后是nh4oh=nh3h2o，最后是沉淀的溶解：al(oh)3oh=al(oh)4，故m点的离子反应为nh4oh=nh3h2o。因nh4al(so4)2的物质的量为0.0