高中化学 1.3 从微观结构看物质的多样性课时训练 苏教版必修2.doc

从微观结构看物质的多样性1.下列说法正确的是()a.分子晶体中一定存在分子间作用力,不一定存在共价键b.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸c.离子晶体中一定含有金属阳离子d.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强解析:稀有气体分子间没有化学键,a正确;分子中含有两个氢原子的酸不一定是二元酸,关键看该分子是否能电离出两个氢离子,b错误;nh4cl晶体是离子晶体,但晶体中不含有金属阳离子,c错误;非金属性是指元素原子的得电子能力,而单质的活泼性与物质的结构有关,d错误。答案:a2.据报道,最近科学家在宇宙中发现h3分子,则h3和h2属于()a.同位素b.同一种物质c.同素异形体d.以上都不是解析:h3和h2都是由h元素组成的不同单质,属同素异形体。答案:c3.下列叙述正确的是()a.离子晶体中,只存在离子键,不可能存在其他化学键b.在卤族元素(f、cl、br、i)的氢化物中,hf的沸点最低c.nahso4、na2o2晶体中的阴、阳离子个数比均为11d.晶体熔点:金刚石食盐冰干冰解析:一般来讲,不同类型晶体的熔、沸点高低规律是:原子晶体离子晶体分子晶体;金属晶体(少数金属除外)分子晶体。离子化合物中一定存在离子键,可能存在共价键(如强碱、na2o2等);卤族元素形成的氢化物中由于hf分子间存在氢键,导致hf的熔、沸点比hcl、hbr的高;nahso4晶体中的阴、阳离子个数比为11,na2o2晶体中阴、阳离子个数比为12。答案:d4.氮化碳结构如下图所示,其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是()a.氮化碳属于原子晶体b.氮化碳中碳显-4价,氮显+3价c.氮化碳的化学式为c3n4d.每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连解析:图为网状结构,硬度超过金刚石晶体, 氮化碳晶体为原子晶体,每个碳原子和4个氮原子形成共价键,每个氮原子与3个碳原子相连,所以氮化碳的化学式为c3n4,由于氮的非金属性比碳强,所以氮化碳中碳显+4价,氮显-3价。答案:b5.根据同分异构体的概念,判断下列物质互为同分异构体的是()a.ch3ch2ch3和ch3ch2ch2ch3b.no和coc.ch3ch2oh和ch3och3d.红磷和白磷解析:首先对比各组物质的分子式,只有c项中两种物质的分子式相同,ch3ch2oh和ch3och3中原子排列顺序不同,二者互为同分异构体。答案:c6.有x、y、z、w、m五种短周期元素,其中x、y、z、w同周期,z、m同主族;x+与m2-具有相同的电子层结构;离子半径:z2-w-;y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中,正确的是()a.x、m两种元素只能形成x2m型化合物b.由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低c.元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d.元素w和m的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析:短周期元素中,x+与m2-具有相同的电子层结构,且x、y、z、w同周期,则可推出x是na,m是o;z、m同主族,则z是s;离子半径:z2-w-,则w是cl;y的单质晶体熔点高、硬度大,是重要的半导体材料,可知y是si。a项,na、o可形成na2o、na2o2两种化合物。b项,h2o分子间有氢键,h2o的沸点比hcl、h2s的高。c项,晶体硅是原子晶体,s、cl2的晶体属于分子晶体。d项,cl2、o3均可作为水处理中的消毒剂。答案:d7.元素a和b的原子序数都小于18。已知a元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;b元素原子的m层电子数为(a-b),l层电子数为(a+b),则a、b两元素所形成的化合物的晶体类型为()a.分子晶体b.原子晶体c.离子晶体d.金属晶体解析:根据核外电子排布规律,有a-b0,a+b=8,原子序数都小于18的元素原子核外最多有3个电子层,所以次外层电子数b为2或8,若b=8,则a=0,不符合题意,所以只能是b=2,则a=6。即a元素原子的核外电子排布为2、6,a为氧元素;b元素原子的核外电子排布为2、8、4,b为硅元素,a、b两元素所形成的化合物是sio2,属于原子晶体。答案:b8.“卡西尼”号探测器传回有关星球土卫五的数据信息表明,固态氨占土卫五总质量的四分之一,所以土卫五也称为“氨星”。下列有关氨的说法不正确的是()a.可以推测“氨星”上面会有大量的液态水存在b.固态氨中存在nh共价键c.固态氨属于分子晶体d.可推测“氨星”温度很低解析:题给信息说“固态氨占土卫五总质量的四分之一”,氨气呈固态,可推测“氨星”温度很低,d项说法正确。另外,氨气的凝固点比水低多了,所以不可能有大量液态水存在,a项说法错误。氨分子是由nh共价键结合而成的,所以b、c两项说法正确。答案:a9.硫通常是一种黄色晶体,有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气,它们都是硫的单质,但每个分子中硫原子的个数不同,可用sx表示。对三种蒸气的测定结果如下:(1)橙色蒸气的密度折算到标准状况下是11.43 gl-1,则它的化学式是。(2)红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍,则它的化学式是。(3)无色蒸气对氢气的相对密度为64,则它的化学式是,以上事实说明,硫有。解析:橙色蒸气的密度折算到标准状况下是11.43 gl-1,m=11.43 gl-122.4 lmol-1=256 g mol-1,x=8,则橙色蒸气sx为s8;红棕色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,m=29 gmol-16.62=192 g mol-1,x=6,则红棕色蒸气sx为s6;无色蒸气对氢气的相对密度为64,则无色蒸气sx为s4。答案:(1)s8(2)s6(3)s4多种同素异形体10.(1)判断下列各组物质的相互关系(用序号填写 ):和石墨和12c和14c富勒烯和 由c、h两种原子构成的分子和c、h、f三种原子构成的分子a.互为同位素的是;b.互为同素异形体的是;c.为同一物质的是;d.互为同分异构体的是 。(2)用化学用语填空:二氧化碳的结构式 。氧原子的原子结构示意图 。氯化钠的电子式 。(3)请指出下列晶体可能是哪类晶体:(填“原子晶体”“分子晶体”或“离子晶体”)其熔点极高,硬度极大,液态、固态时均不能导电。固态不能导电,熔点较高,但熔融状态可以导电 。物质在常温常压下是液体,溶于水后能导电。解析:(1)组两种物质都是由磷元素组成的单质,但结构不同,二者互为同素异形体;组石墨和富勒烯(c60),都是由碳元素组成的单质,互为同素异形体;组12c和14c是质子数相同,中子数不同的两种原子,互为同位素;组两种物质的化学式都是c5h12,分子式相同而结构不同,互为同分异构体;组中两种物质的化学式都是ch2f2,是同一物质。(2)二氧化碳分子中碳原子和氧原子以共价双键结合成直线形的分子,其结构式为oco;氧是8号元素,位于第2周