【备考新思路】高考化学 第1章 认识化学科学1双基限时练（含解析）.docVIP

【备考新思路】2014高考化学 第1章 认识化学科学1双基限时练（含解析）一、选择题1(改编题)下列有关化学史的叙述错误的是()a我国春秋晚期能炼铁，战国晚期能炼钢b意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念c英国科学家道尔顿提出了近代原子学说d法国化学家门捷列夫发现了元素周期律解析门捷列夫是俄国化学家，d项错。答案d2(改编题)下列关于钠的叙述错误的是()a实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中b用一般的化学还原法不能制取金属钠c某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素d少量钠可以保存在乙醇中解析钠很活泼，不能随意丢弃，可以放回原试剂瓶，a项正确；钠很活泼，很难由化合物还原得到，而是通过电解熔融氯化钠制备，b项正确；c项中焰色反应为黄色，焰色反应属于元素的性质，c项正确；钠与乙醇反应，d项错误。答案d3下列各组物质作用时，反应条件(温度、反应物用量比)改变，不引起产物种类改变的是()ana和o2 bnaoh溶液和co2cna2o2和co2 dna2co3溶液与盐酸解析a项中na点燃或加热时与o2反应生成na2o2，na常温下与o2反应生成na2o；b项中少量naoh溶液与co2反应生成nahco3，过量naoh与co2反应生成na2co3；c项中na2o2与co2反应都生成na2co3；d项中na2co3与足量盐酸反应生成nacl、h2o、co2，na2co3与少量盐酸反应生成nacl和nahco3。答案c4(原创题)下列指定粒子的个数比不是21的是()ana2o2中的阳离子和阴离子b钠与水反应中参加反应的钠与生成的h2cnahco3晶体中的阳离子和阴离子dna2so4晶体中的阳离子与阴离子解析na2o2中的阳离子为na，阴离子为o，二者之比为2:1，钠与水反应的化学方程式为2na2h2o=2naohh2，参加反应的钠与生成的h2的个数比为2:1；nahco3晶体中na与hco之比为1:1；na2so4晶体中的na与so个数比为2:1。答案c5取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是()金属钠熔化在空气中燃烧，火焰为紫色燃烧后得到白色固体燃烧时火焰为黄色燃烧后生成淡黄色固体物质a bc d解析钠的熔点很低，受热时先熔化，在空气中燃烧时产生黄色火焰，并生成淡黄色固体na2o2。答案c6下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()a过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物b可用na2o2除去n2中的水蒸气c过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂d过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂解析ana2o2与酸反应除生成盐和水外，还生成o2，na2o2不是碱性氧化物bna2o2与h2o反应放出o2，除去水蒸气时，引入了杂质o2cna2o2与水反应时，na2o2既是氧化剂又是还原剂dna2o2与co2反应时，na2o2既是氧化剂又是还原剂答案d7(2013阜阳市第一中学模拟)na2o2、cl2、so2等均能使品红溶液退色。下列说法正确的是()ana2o2、cl2、so2依次属于电解质、单质、非电解质b标准状况下，1 mol na2o2和22.4 l so2反应生成na2so4，转移电子数目为nac等物质的量的cl2和so2同时通入品红溶液，退色更快d在na2o2中阴阳离子所含的电子数目相等解析na2o2与so2反应方程式为：na2o2so2=na2so4，在反应中1 mol na2o2恰好与标准状况下22.4 l so2反应，转移电子数目为2na，b项错；等物质的量的cl2与so2在溶液中发生反应so2cl22h2o=2hclh2so4，反应后生成的hcl、h2so4不具有漂白性，c项错；na2o2中阴、阳离子所含电子数分别为20、18，d项错。答案a8下列离子方程式正确的是()a金属钠与水反应：nah2o=naohh2b氢氧化钠与硫酸溶液反应：2oh2h=2h2ocho中投入na2o2：2ho2na2o2=4na4oh18o2d碳酸钠溶液滴入氯化钡溶液：coba2=baco3解析a项中质量不守恒，正确的离子方程式为2na2h2o=2na2ohh2；b项中方程式不最简，正确的离子方程式为ohh=h2o；c项中的氧气应来自na2o2，应为o2，只有d项正确。答案d9(2013唐山一中月考)两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a l o2(足量)中充分燃烧恢复到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是a l，下列组合中符合此条件的是()ach4、c2h4 bch3ch2oh、ch3coohcc2h6、hcho dhcooh、ch3cooch3答案d10表面已被氧化的金属钠的质量为10.8 g，投入水中完全反应后，收集到h2的质量为0.2 g，则被氧化的钠的质量为()a9.2 g b7.8 gc4.6 g d2.3 g解析由收集到h2的质量为0.2 g，可求出未被氧化的钠的物质的量为n(na)2n(h2)20.2 mol，则m(na)0.2 mol23 g/mol4.6 g，氧化钠的质量为10.8 g4.6 g6.2 g，由氧化钠的质量可求出被氧化的钠的质量为23 g/mol24.6 g，故c项正确。答案c二、非选择题11钠与feso4溶液反应，很难完整地观察到反应全过程的有关现象。有人用如图所示装置进行实验：先往试管内装入新制备的feso4溶液，并在液面上覆盖一薄层汽油，然后将试管放入烧杯中，待试管内汽油层消失后，往试管内投入一小粒钠，并迅速塞上带导管的单孔塞。(1)实验中汽油的作用是_。(2)加入钠后观察到液面上有大量气泡逸出，溶液中有_色沉淀生成。(3)如果往试管中加入汽油后立即投入钠粒，则可能发生爆炸，其原因是_。(4)写出钠与feso4溶液反应的离子方程式：_。解析本题考查了钠的性质，解答本题的关键是明确钠与盐溶液的反应。实质是钠先与水反应，所得产物再与盐溶液反应。本题还考查了钠与水反应是放热反应，汽油是易挥发的液体等知识点。答案(1)受热时汽化，其蒸气将试管内空气排尽，起保护作用(2)白(3)钠与水剧烈反应放出大量的热，使由氢气、汽油蒸气、空气组成的混合气体发生爆炸(4)2na2h2ofe2=2nafe(oh)2h212(2012杭州模拟)呼吸面具中有na2o2，可吸收co2放出o2，若用超氧化钾(ko2)代替na2o2也可起到同样的作用。(1)写出ko2与co2反应的化学方程式：_。(2)1 kg na2o2和1 kg ko2分别和co2反应，生成的o2的体积比(同温、同压下)为_。(3)等物质的量的co2分别与足量的na2o2、ko2反应，生成的o2的体积比(同温、同压下)为_。(4)你认为选用_作补氧剂更合适，理由是_。解析由2na2o22co2=2na2co3o2，可类比得到ko2与co2反应的化学方程式为4ko22co2=2k2co33o2。等质量(设均为1 g)的na2o2和ko2产生的o2的物质的量分别为 mol、 mol，生成o2的体积比等于其物质的量之比，即:0.6:13:5。等物质的量(设均为1 mol)的co2分别与na2o2、ko2反应，根据方程式可计算出生成o2的物质的量分别为 mol、 mol，生成o2的体积比为 mol: mol1:3。通过计算说明等质量或等物质的量的ko2释放出的o2更多，作补氧剂更合适。答案(1)4ko22co2=2k2co33o2(2)3:5(3)1:3(4)ko2等量的ko2和na2o2，ko2释放的氧气多13(改编题)实验室里常用na2o2与h2o反应快速制取少量的o2，下面装置用来制取o2并演示na在o2中的燃烧实验。(1)关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气_(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是_。(2)写出a装置中反应的化学方程式_。反应中的氧化剂为_(写名称)，当消耗1 mol还原剂时转移电子的物质的量为_。(3)b装置中盛放的试剂是_，其作用是_；d装置中盛放的试剂是_，其作用是_。(4)c装置中观察到的现象是_。解析a装置中na2o2与h2o发生反应，分析该氧化还原反应，反应中氧化剂、还原剂均为过氧化钠，当消耗1 mol还原剂na2o2时转移2 mol电子。a装置产生的o2中含有水蒸气，水蒸气与na反应会产生h2，h2、o2在加热的密闭装置中，可能会发生爆炸，故进入c装置之前的o2要用浓h2so4干燥。为了防止空气中的h2o或co2进入c装置干扰实验，应在d装置中加入碱石灰。答案(1)漏气漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同(2)2na2o22h2o=4naoho2过氧化钠2 mol(3)浓硫酸除去o2中的水蒸气碱石灰防止空气中的h2o、co2进入c(4)剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成14在200 ml 1 moll1的nahco3溶液中，加入一定量x(x为由前20号元素组成的单质或化合物)，恰好使其转化为只含na2co3溶质的溶液，实现转变的物质x有多种，请填写下表空格(表格中的物质不能重复)：写出第3组反应的离子方程式_，写出第4组反应的化学方程式_。解析由题意知将nahco3转化为na2co3，即将hco转化为co，在溶液中所加入的物质应引入oh，且不能引入杂质。原溶液中n(nahco3)0.2 l1 moll10.2 mol，由反应hcooh=coh2o知需要oh 0.2 mol。若x为单质，则x为na，n(na)0.2 mol；若x为氧化物时