福建省厦门二中高中化学 元素与物质世界单元测试卷（含解析）.docVIP

2014-2015学年福建省厦门二中高一（上）单元测试卷（元素与物质世界）一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1（3分）（2014秋正定县校级期中）在109mlo7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸下列说法正确的是（）a纳米铜是一种新型化合物b纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应c纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同d纳米铜无需密封保存2（3分）（2014秋唐山校级月考）电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是（）a液态hcl不导电，所以hcl不是电解质bnh3溶于水形成的溶液能导电，所以nh3是电解质cso2溶于水能导电，所以so2是电解质dbaso4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以baso4是电解质3（3分）（2013秋三元区校级月考）符合图中阴影部分的物质是（）ak2co3bna2co3cnacldnahco34（3分）（2014秋菏泽期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯化铜溶液与铁粉反应：cucl2+fefe2+cu+2clb稀h2so4与铁粉反应：2fe+6h+2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀h2so4反应：ba2+so42baso4d用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：h+ohh2o5（3分）（2009秋锦州期末）离子方程式baco3+2h+=co2+h2o+ba2+中的h+不能代表的物质是（）（1）hcl；（2）h2so4；（3）hno3；（4）nahso4；（5）ch3cooha（1）（3）b（1）（4）（5）c（2）（4）（5）d（1）（5）6（3分）（2010春淮阴区期末）在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）amg2+、na+、so42bk+、h+、hco3ccu2+、no3、so42dba2+、no3、co327（3分）将kscn溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）a加入足量的铁粉后的fecl3溶液b铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液c长期暴露在空气中的绿矾溶液d加入氯水后的fecl2溶液8（3分）下列说法不正确的是（）a金属元素从化合态到游离态，该元素被还原b非金属元素在化合物中可能呈现正价态c金属阳离子被还原不一定得到金属单质d金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂9（3分）x原子转移2个电子给y原子，形成化合物xy，下列说法中正确的是（）ax被氧化了bx是氧化剂cy发生了氧化反应dy在反应中表现出还原性10（3分）（2014秋城厢区校级期中）下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4naohso2co2bkohhclnaclcaococnaohhclocacl2cuoso2dnaohhno3baco3noso3aabbccdd11（3分）（2013秋肃南裕县校级期中）在下列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是（）acl2+2naohnacl+naclo+h2obmno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2cfe+2hclfecl2+h2dkclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o12（3分）（2013福田区校级学业考试）氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3cl2+2nh3=n2+6hcl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（）a若管道漏气遇氨就会产生白烟b该反应利用了cl2的强氧化性c该反应属于复分解反应d生成1mol n2有6mol电子转移13（3分）（2011闸北区校级模拟）海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂so2发生作用以达到富集的目的，化学反应为br2+so2+2h2o2hbr+h2so4，下列说法正确的是（）abr2在反应中表现氧化性bso2在反应中被还原cbr2在反应中失去电子d1mol氧化剂在反应中得到1mol电子14（3分）在3cl2+6kohkclo3+5kcl+3h2o的反应中，下列说法不正确的是（）akcl是还原产物，kclo3是氧化产物bcl2是氧化剂，koh是还原剂c反应中每消耗3 mol cl2，转移电子数为5nad被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍15（3分）（2013秋江阴市期中）在反应3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）a2：1b1：2c3：1d1：316（3分）（2013秋肃南裕县校级期中）制备氰氨化钙的化学方程式为caco3+2hcncacn2+co+h2+co2，在反应中（）氢元素被氧化，碳元素被还原hcn既是氧化剂又是还原剂cacn2是氧化产物，h2是还原产物co为氧化产物，h2为还原产物abcd二、填空题（本题包括3个小题，共32分）17（6分）（2012秋无为县校级月考）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同amgo、na2o、co2、cuo bhcl、h2o、h2so4、hno3cnaoh、na2co3、koh、cu（oh）2（1）三种物质依次是（填化学式）：a；b；c（2）a、b、c三种物质相互作用可生成nahco3，该反应（填“是”或“不是”） 氧化还原反应nahco3与盐酸反应的离子方程式为18（4分）已知有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠cuso45h2o晶体请用序号回答：（1）属于电解质的是；（2）属于非电解质的是；（3）上述状态下可导电的是；（4）上述状态下的电解质不能导电的是19（12分）（1）体重50kg的健康人含fe元素约2g主要以fe2+、fe3+形式存在于人体内fe2+易被吸收，给贫血者补充铁，应补充含fe2+的亚铁盐（如feso4）服用vc，可使食物中的fe3+转化为fe2+人体中经常进行fe2+fe3+的转化，在过程a中，fe2+做剂，过程b中fe3+做剂vc使fe3+转化为fe2+，vc在这一过程中做，具有性（2）写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂“曾青（cuso4）得铁化为铜”：；氧化剂：，还原剂：用co还原fe2o3炼铁：氧化剂：，还原剂：20（10分）（2013秋肃南裕县校级期中）某研究性学习小组为了了解hcl、nahso4、nahco3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：分别测定了0.1moll1的hcl、nahso4、nahco3溶液中h+的物质的量浓度，hcl溶液中c（h+）=0.1moll1，nahso4溶液中c（h+）=0.1moll1，而nahco3溶液中h+的物质的量浓度远远小于0.1moll1取少量nahso4溶液于试管中，滴入bacl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成取少量nahco3溶液于试管中，滴入几滴bacl2无明显现象（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出hcl、nahso4、nahco3在水溶液中的电离方程式：hcl：；nahso4：；nahco3：（2）写出中反应的离子方程式：（3）写出hcl与nahco3反应的离子方程式：三、实验题（本题包括2小题，共12分）21（6分）按如图所示操作，充分反应后：（1）中发生反应的离子方程式为；（2）中铜丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为；（3）结合、实验现象可知，fe、cu、ag的还原性顺序为22（6分）（2010中山模拟）如图所示，在一烧杯中盛有h2so4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 ba（oh）2溶液至恰好完全反应（设h2so4和ba（oh）2溶液密度相同）试回答：（1）此实验中，观察到的现象有：；（2）写出实验过程中反应的离子方程式为四、计算题（本题包括1小题，8分）23（8分）（2011秋诸暨市校级期末）用kmno4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液反应方程式如下：2kmno4+16hcl=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o（1）15.8g kmno4能使多少克hcl发生上述反应？有多少克 hcl被氧化？（2）若cl2在标准状况下的密度为3.17g/l，则产生的cl2在标准状况下的体积为多少？五、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）24（4分）（2014秋桥东区校级月考）制备单质硅时，主要化学反应如下：sio2+2csi+2co si+2clsicl4 sicl4+h2si+4hcl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（）a为置换反应b均为氧化还原反应c为化合反应d三个反应的反应物中硅元素均被氧化25（4分）常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（）a含有大量s2的溶液：clo、na+、cl、co32b无色澄清溶液：mno4、so42、k+、fe3+c能使ph试纸变红的溶液：nh4+、na+、so42、fe3+d能使石蕊试液变蓝色的溶液：hco3、nh4+、cl、ca2+26（4分）在浓盐酸中h3aso3与sncl2反应的离子方程式为3sncl2+12cl+2h3aso3+6h+2as+3sncl62+6m关于该反应的说法中正确的是（）a氧化剂是h3aso3，sncl62是氧化产物b还原性：clasc每生成1 mol as，反应中转移电子的物质的量为6 moldm为oh27（4分）（2011秋平阴县校级期末）下列实验能达到预期目的是（）a向某无色液中加bacl2溶液产生不溶于稀hno3的白色沉淀，说明原溶液中一定有so42b向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有co32c向某溶液中滴加kscn溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液含有fe2+d将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色，说明利用渗析可提纯胶体28（4分）向一定量的fe、fe3o4、fe2o3、feo的混合物中加入200ml 1moll1的盐酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48ml（标准状况）气体所得溶液中，加入kscn溶液无红色出现，那么用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为（）a11.2 gb5.6 gc2.8 gd无法计算六、实验探究题（本题包括1小题，共10分）29（10分）（2013榆阳区校级学业考试）如图所示装置可用来制取和观察fe（oh）2在空气中被氧化时颜色的变化实验时必须使用铁屑和6mol/l的硫酸，其他试剂任选填写下列空白（1）b中盛一定量的naoh溶液，a中应预先加入的试剂是，a中反应的离子方程式是（2）实验开始时就先将活塞e（填“打开”或“关闭”），c中收集到气体的主要成分是（3）简述生成fe（oh）2的操作过程（4）拔去装置b中的橡皮塞，使空气进入，预期观察到的现象是：七、推断题（本题包括1小题，共12分）30（12分）（2014秋涡阳县校级月考）已知：如图中的ah分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物未列出）且c、d、e、f、g五种物质中均含有同一种元素；a为淡黄色固体化合物；g为红褐色固体氢氧化铁（1）写出化学式：a：、c：、f：（2）写出反应的化学方程式：（3）写出离子方程式：（4）若生成24g b，则需要转移 mol电子八、计算题（本题包括1小题，共8分）31（8分）已知反应：2kmno4+10kcl+8h2so46k2so4+2mnso4+5cl2+8h2o（1）此反应的氧化剂是，氧化产物是，被氧化的元素是（填化学符号）；（2）上述反应中若标准状况下产生11.2l气体物质，则转移电子的数目为，消耗还原剂的质量为2014-2015学年福建省厦门二中高一（上）单元测试卷（元素与物质世界）参考答案与试题解析一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1（3分）（2014秋正定县校级期中）在109mlo7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸下列说法正确的是（）a纳米铜是一种新型化合物b纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应c纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同d纳米铜无需密封保存考点：纳米材料 专题：溶液和胶体专题分析：利用题干中的信息可知纳米铜也是铜，但易于氧气反应并且速度很快，利用此知识解决判断即可解答：解：a纳米铜和普通铜都是由铜元素组成，故纳米铜属于单质，故a错误；b普通铜加热才能与氧气反应，而纳米铜很易于氧气反应，故b正确；c纳米铜和普通铜中都属于铜元素，所以铜原子结构相同，故c错误；d纳米铜很易与氧气反应，应密封保存，故d错误故选b点评：本题是一道信息给予题，关键是对题干知识的整理，并与所学知识的关联性的掌握，较简单2（3分）（2014秋唐山校级月考）电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式下列关于电解质的说法正确的是（）a液态hcl不导电，所以hcl不是电解质bnh3溶于水形成的溶液能导电，所以nh3是电解质cso2溶于水能导电，所以so2是电解质dbaso4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以baso4是电解质考点：电解质与非电解质 专题：离子反应专题分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：a液态hcl不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故a错误；bnh3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故nh3是非电解质，故b错误；cso2溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以so2是非电解质，故c错误；dbaso4在熔融状态下能导电，所以baso4是电解质，故d正确；故选d点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件3（3分）（2013秋三元区校级月考）符合图中阴影部分的物质是（）ak2co3bna2co3cnacldnahco3考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：根据图可知该盐应分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，根据选项中物质具体进行判断解答：解：a、k2co3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，故a错误；b、na2co3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故b正确；c、nacl不属于碳酸盐，故c错误；d、nahco3属于酸式盐，不符合题意要求，故d错误故选：b点评：本题考查物质的分类，难度不大，注意把握物质的分类标准4（3分）（2014秋菏泽期中）下列反应的离子方程式书写正确的是（）a氯化铜溶液与铁粉反应：cucl2+fefe2+cu+2clb稀h2so4与铁粉反应：2fe+6h+2fe3+3h2c氢氧化钡溶液与稀h2so4反应：ba2+so42baso4d用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：h+ohh2o考点：离子方程式的书写 分析：a氯化铜为可溶性盐应拆成离子形式；b不符合反应的客观事实；c漏掉了氢氧根离子与氢离子的反应；d氢氧化钠与氯化氢反应生成氯化钠和水解答：解：a氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：cu2+fefe2+cu，故a错误；b稀h2so4与铁粉反应，生成二价铁离子，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故b错误；c氢氧化钡溶液与稀h2so4反应，离子方程式：2oh+2h+ba2+so42baso4+2h2o，故c错误；d氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，离子方程式为：h+ohh2o，故d正确；故选：d点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的离子反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大5（3分）（2009秋锦州期末）离子方程式baco3+2h+=co2+h2o+ba2+中的h+不能代表的物质是（）（1）hcl；（2）h2so4；（3）hno3；（4）nahso4；（5）ch3cooha（1）（3）b（1）（4）（5）c（2）（4）（5）d（1）（5）考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：依据离子方程式baco3+2h+=co2+h2o+ba2+中的h+是溶于水的强酸溶液中发生的反应，同时不能和钡离子反应生成沉淀分析解答：解：（1）、hcl溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；故（1）不符合；（2）、h2so4于水完全电离，但硫酸根离子和钡离子结合会生成硫酸钡沉淀，故（2）符合；（3）、hno3溶于水完全电离，不和钡离子反应可以代表；故（3）不符合；（4）、nahso4中的硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀硫酸钡，故（4）符合；（5）、ch3cooh是弱酸存在电离平衡，不能写成氢离子的形式，故（5）符合；故选c点评：本题考查了离子反应的实质分析，主要是离子的存在和离子反应的分析理解，提供氢离子的同时，不能和钡离子反应是解题关键，题目较简单6（3分）（2010春淮阴区期末）在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）amg2+、na+、so42bk+、h+、hco3ccu2+、no3、so42dba2+、no3、co32考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答解答：解：a因该组离子之间不反应，则能大量共存，且离子均为无色，故a正确；b因h+、hco3能结合生成水和气体，则不能共存，故b错误；c该组离子之间不反应，能共存，但cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故c错误；d因ba2+、co32能结合生成沉淀，则不能共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，明确发生的复分解反应是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大7（3分）将kscn溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）a加入足量的铁粉后的fecl3溶液b铁丝在足量氯气中燃烧后，所得产物的水溶液c长期暴露在空气中的绿矾溶液d加入氯水后的fecl2溶液考点：二价fe离子和三价fe离子的检验 专题：几种重要的金属及其化合物分析：将kscn溶液加入下列所指定的各溶液中，溶液不显红色，说明溶液中没有三价铁离子，再结合题目中发生的反应判断解答：解：a、fecl3溶液中加入足量铁粉，fecl3被还原为fecl2，溶液中没有fe3+，所以加kscn溶液后不显红色，故a符合；b、铁丝在足量氯气中燃烧生成fecl3，fecl3溶液中存在 fe3+，所以加kscn溶液后显红色，故b不符合；c、长期暴露在空气中的绿矾溶液，溶液中的fe2+能被空气中的氧气氧化为fe3+，所以加kscn溶液后显红色，故c不符合；d、fecl2溶液中加入氯水后，fe2+能被氯气氧化为fe3+，所以加kscn溶液后显红色，故d不符合；故选a点评：本题考查了三价铁离子的检验方法，二价铁离子和三价铁离子之间的转化，难度较小8（3分）下列说法不正确的是（）a金属元素从化合态到游离态，该元素被还原b非金属元素在化合物中可能呈现正价态c金属阳离子被还原不一定得到金属单质d金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂考点：氧化还原反应 分析：氧化还原反应中，金属单质的化合价最低，只具有还原性，金属对应的化合物中，金属的化合价如为最高价态，则只具有氧化性，如金属元素的化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，一般来说，非金属通常可用作氧化剂，部分用于还原剂，如c、s等，以此解答该题解答：解：a金属对应的化合物中，金属元素从化合态到游离态，元素化合价降低，该元素一定被还原，故a正确；b非金属元素在化合物中可能呈现正价态，如hclo中h、cl都为+1价，故b正确；c金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如fe3+被还原可生成fe2+，故c正确d金属单质的化合价最低，只具有还原性，非金属通常可用作氧化剂，也有用于还原剂，如c、s等，故d错误；故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累9（3分）x原子转移2个电子给y原子，形成化合物xy，下列说法中正确的是（）ax被氧化了bx是氧化剂cy发生了氧化反应dy在反应中表现出还原性考点：氧化还原反应 分析：原子x转移两个电子给y，则x失去电子，作还原剂，被氧化；y得到电子，作氧化剂，被还原，发生还原反应，以此来解答解答：解：a、因形成化合物时，x失去电子，作还原剂，被氧化，故a正确；b、因形成化合物时，x失去电子，作还原剂，故b错误；c、y得到电子，作氧化剂，被还原，发生还原反应，故c错误；d、y得到电子，作氧化剂，在反应中表现了氧化性，故d错误；故选a点评：本题考查氧化还原反应，明确信息中x失去电子给y是解答本题的关键，然后利用氧化还原反应中的基本概念即可解答10（3分）（2014秋城厢区校级期中）下表物质按碱、酸、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序分类正确的是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4naohso2co2bkohhclnaclcaococnaohhclocacl2cuoso2dnaohhno3baco3noso3aabbccdd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析：酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物，据此分析解答：解：a、na2co3是盐，不是碱；naoh是碱不是盐；so2能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故a错误；b、co既不能与酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故b错误；c、naoh是碱，hclo是酸，cacl2是盐，cuo是碱性氧化物，so2是酸性氧化物，故c正确；d、no既不能与酸反应生成盐和水，也不能和碱反应生成盐和水，是不成盐氧化物，故d错误故选c点评：本题考查了酸碱盐、碱性氧化物、酸性氧化物等的概念，把握住概念的实质是解题关键，难度不大11（3分）（2013秋肃南裕县校级期中）在下列反应中，氧化产物与还原产物为同一物质的是（）acl2+2naohnacl+naclo+h2obmno2+4hcl（浓）mncl2+2h2o+cl2cfe+2hclfecl2+h2dkclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：acl元素的化合价即升高又降低；bmn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高；cfe元素的化合价升高，h元素的化合价降低；dcl元素的化合价由+5价降低为0，cl元素的化合价由1价升高为0解答：解：acl元素的化合价即升高又降低，nacl为还原产物，naclo为氧化产物，故a不选；bmn元素的化合价降低，cl元素的化合价升高，则mncl2为还原产物，cl2为氧化产物，故b不选；cfe元素的化合价升高，h元素的化合价降低，fecl2为氧化产物，h2为还原产物，故c不选；dcl元素的化合价由+5价降低为0，cl元素的化合价由1价升高为0，cl2既是氧化产物也是还原产物，故d选；故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大12（3分）（2013福田区校级学业考试）氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3cl2+2nh3=n2+6hcl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（）a若管道漏气遇氨就会产生白烟b该反应利用了cl2的强氧化性c该反应属于复分解反应d生成1mol n2有6mol电子转移考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：如果管道漏气，则发生反应3cl2+2nh3=n2+6hcl，生成hcl气体继续与氨气反应生成氯化铵，现象为有白烟生成，反应中氯气表现出氧化性，根据化合价的变化可知生成1moln2有6mol电子转移解答：解：a、如果管道漏气，发生反应3cl2+2nh3=n2+6hcl，反应生成hcl，hcl与nh3反应生成nh4cl，现象为有白烟生成，故a正确；b、在3cl2+2nh3=n2+6hcl反应中，cl元素的化合价由0价降低为1价，氯气表现出氧化性，故b正确；c、反应中元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故c错误；d、在3cl2+2nh3=n2+6hcl反应中，n元素的化合价由3价升高到0价，则生成1moln2有6mol电子转移，故d正确故选c点评：本题考查氯气的化学性质和氧化还原反应有关知识，题目难度不大，注意氯气化学性质以及氧化还原反应有关反应的概念的理解13（3分）（2011闸北区校级模拟）海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂so2发生作用以达到富集的目的，化学反应为br2+so2+2h2o2hbr+h2so4，下列说法正确的是（）abr2在反应中表现氧化性bso2在反应中被还原cbr2在反应中失去电子d1mol氧化剂在反应中得到1mol电子考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：化学反应为br2+so2+2h2o2hbr+h2so4，br元素的化合价由0降低为1价，s元素的化合价由+4价升高到+6价，以此来解答解答：解：a因br元素的化合价由0降低为1价，br2在反应中作氧化剂，表现氧化性，故a正确；bs元素的化合价由+4价升高到+6价，so2作还原剂，被氧化，故b错误；cbr元素的化合价由0降低为1价，则br2在反应中得到电子，故c错误；d.1mol氧化剂在反应中得到1mol2（10）=2mol，故d错误；故选d点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价的变化是解答本题的关键，题目难度不大14（3分）在3cl2+6kohkclo3+5kcl+3h2o的反应中，下列说法不正确的是（）akcl是还原产物，kclo3是氧化产物bcl2是氧化剂，koh是还原剂c反应中每消耗3 mol cl2，转移电子数为5nad被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍考点：氧化还原反应 分析：6koh+3cl2kclo3+5kcl+3h2o中，cl元素的化合价由0升高为+5价，cl元素的化合价由0降低为1价，以此来解答解答：解：acl元素的化合价降低被还原，对应的kcl是还原产物，cl元素的化合价升高被氧化，则kclo3是氧化产物，故a正确；bkoh在反应前后各元素的化合价不变，不是还原剂，该反应中只有cl元素的化合价变化，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故b错误；c反应中每消耗3mol cl2，由元素的化合价升高可知，转移1mol（50）=5mol电子，转移电子数为5na，故c正确；d由原子守恒可知，1个cl原子被氧化，5个cl原子被还原，则被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍，故d正确；故选b点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大15（3分）（2013秋江阴市期中）在反应3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）a2：1b1：2c3：1d1：3考点：氧化还原反应的计算 专题：氧化还原反应专题分析：在反应3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o中，只有s元素的化合价发生变化，sk2s，化合价降低，被还原，sk2so3，化合价升高，被氧化，根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等计算解答：解：在反应3s+6koh=2k2s+k2so3+3h2o中，只有s元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是s，反应中sk2s，s化合价降低，则s被还原，s为氧化剂，sk2so3，s化合价升高，则s被氧化，s为还原剂，由生成物可知，被还原与被氧化的s的物质的量之比为2：1，则质量之比也为2：1，故选a点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断氧化产物和还原产物，可根据化学计量数直接判断出被还原的硫与被氧化的硫的质量比为16（3分）（2013秋肃南裕县校级期中）制备氰氨化钙的化学方程式为caco3+2hcncacn2+co+h2+co2，在反应中（）氢元素被氧化，碳元素被还原hcn既是氧化剂又是还原剂cacn2是氧化产物，h2是还原产物co为氧化产物，h2为还原产物abcd考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：caco3+2hcncacn2+co+h2+co2中，hcn中c元素的化合价由+2价升高为+4价，h元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答解答：解：氢元素化合价降低，被还原，碳元素元素的化合价升高，被氧化，故错误；hcn中c元素的化合价升高，h元素的化合价降低，所以既是氧化剂又是还原剂，故正确；hcn中c元素的化合价由+2价升高为+4价，h元素的化合价由+1价降低为0，则cacn2是氧化产物，h2是还原产物，故正确；由的分析可知co不是氧化产物，而h2为还原产物，故错误；故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素的化合价角度分析，题目难度中等二、填空题（本题包括3个小题，共32分）17（6分）（2012秋无为县校级月考）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同amgo、na2o、co2、cuo bhcl、h2o、h2so4、hno3cnaoh、na2co3、koh、cu（oh）2（1）三种物质依次是（填化学式）：aco2；bh2o；cna2co3（2）a、b、c三种物质相互作用可生成nahco3，该反应不是（填“是”或“不是”） 氧化还原反应nahco3与盐酸反应的离子方程式为hco3+h+h2o+co2考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：（1）根据物质的分类标准和物质所属的类别来回答（2）a、b、c三种物质相互作用可生成nahco3，反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，nahco3与盐酸反应生产氯化钠，二氧化碳和水；解答：解：a、mgo、na2o、cuo均是金属氧化物，而co2为非金属氧化物；b、hcl、h2so4、hno3均属于酸，h2o不属于酸c、naoh、koh、cu（oh）2均是碱，而na2co3是含氧酸盐；故答案为：co2；h2o；na2co3；（2）a、b、c三种物质相互作用可生成nahco3，反应的化学方程式为：na2co3+co2+h2o=2nahco3，反应过程中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，nahco3与盐酸反应的离子方程式hco3+h+h2o+co2； 故答案为：不是；hco3+h+h2o+co2点评：本题考查学生物质的分类知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大18（4分）已知有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸二氧化碳气体氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠cuso45h2o晶体请用序号回答：（1）属于电解质的是；（2）属于非电解质的是；（3）上述状态下可导电的是；（4）上述状态下的电解质不能导电的是考点：电解质与非电解质 专题：离子反应专题分析：电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；能导电的物质含有自由移动的电子或阴阳离子；根据定义即可解答解答：解：（1）氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、熔融氯化钠、cuso45h2o晶体在水溶液里或熔融状态下能电离出阴阳离子，所以是电解质；故答案为：；（2）二氧化碳气体在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的氢离子和碳酸根、碳酸氢根离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质；蔗糖晶体是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不导电，属于非电解质；故答案为：；（3）铜丝含有自由移动的电子，所以能导电，稀硫酸、氨水、熔融氯化钠中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；故答案为：；（4）氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、胆矾中不含有自由移动的阴、阳离子，所以不能导电；熔融氯化钠中中含有自由移动的阴、阳离子，所以能导电；故答案为：点评：本题考查了电解质和非电解质的判断及能导电的物质，注意能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定导电，为易错点题目难度不大19（12分）（1）体重50kg的健康人含fe元素约2g主要以fe2+、fe3+形式存在于人体内fe2+易被吸收，给贫血者补充铁，应补充含fe2+的亚铁盐（如feso4）服用vc，可使食物中的fe3+转化为fe2+人体中经常进行fe2+fe3+的转化，在过程a中，fe2+做还原剂，过程b中fe3+做氧化剂vc使fe3+转化为fe2+，vc在这一过程中做还原剂，具有还原性（2）写出下列反应的化学方程式，并注明氧化剂、还原剂“曾青（cuso4）得铁化为铜”：fe+cuso4cu+feso4；氧化剂：cuso4，还原剂：fe用co还原fe2o3炼铁：3co+fe2o32fe+3co2氧化剂：fe2o3，还原剂：co考点：氧化还原反应；化学方程式的书写；铁盐和亚铁盐的相互转变 分析：（1）人体中经常进行fe2+fe3+的转化，在过程a中，fe元素的化合价升高，过程b中fe元素的化合价降低；vc使fe3+转化为fe2+，fe元素的化合价降低，vc中某元素的化合价升高；（2）fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和cu，fe元素的化合价升高，cu元素的化合价降低；co与氧化铁反应生成fe和二氧化碳，c元素的化合价升高，fe元素的化合价降低解答：解：（1）人体中经常进行fe2+fe3+的转化，在过程a中，fe元素的化合价升高，fe2+做还原剂；过程b中fe元素的化合价降低，fe3+做氧化剂，故答案为：还原；氧化；vc使fe3+转化为fe2+，fe元素的化合价降低，vc中某元素的化合价升高，vc在这一过程中做还原剂，具有还原性，故答案为：还原剂；还原；（2）fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和cu，反应为fe+cuso4cu+feso4，fe元素的化合价升高，cu元素的化合价降低，则cuso4为氧化剂，fe为还原剂，故答案为：fe+cuso4cu+feso4；cuso4；fe；co与氧化铁反应生成fe和二氧化碳，反应为3co+fe2o32fe+3co2，c元素的化合价升高，fe元素的化合价降低，则fe2o3为氧化剂，co为还原剂，故答案为：3co+fe2o32fe+3co2；fe2o3；co点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析、应用能力的考查，题目难度不大20（10分）（2013秋肃南裕县校级期中）某研究性学习小组为了了解hcl、nahso4、nahco3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验：分别测定了0.1moll1的hcl、nahso4、nahco3溶液中h+的物质的量浓度，hcl溶液中c（h+）=0.1moll1，nahso4溶液中c（h+）=0.1moll1，而nahco3溶液中h+的物质的量浓度远远小于0.1moll1取少量nahso4溶液于试管中，滴入bacl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成取少量nahco3溶液于试管中，滴入几滴bacl2无明显现象（1）请根据该小组同学的实验结果，分别写出hcl、nahso4、nahco3在水溶液中的电离方程式：hcl：hcl=cl+h+；nahso4：nahso4=na+h+so42；nahco3：nahco3na+hco3（2）写出中反应的离子方程式：so42+ba2+=baso4（3）写出hcl与nahco3反应的离子方程式：h+hco3=co2+h2o考点：离子方程式的书写；电离方程式的书写 专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）根据题干信息判断强电解质、弱电解质，然后写出电离方程式；（2）反应钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；（3）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，据此写出反应的化学方程式解答：解：（1）0.1moll1的hcl溶液中c（h+）=0.1moll1，说明氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，其电离方程式为：hcl=cl+h+，故答案为：hcl=cl+h+；0.1moll1的nahso4溶液中c（h+）=0.1moll1，说明硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以硫酸氢钠的电离方程式为：nahso4=na+h+so42，故答案为：nahso4=na+h+so42；0.1moll1的nahco3溶液中h+的物质的量浓度远远小于0.1moll1，证明碳酸氢钠溶液中电离出的氢离子很少，主要电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：nahco3na+hco3，故答案为：nahco3na+hco3；（2）取少量nahso4溶液于试管中，滴入bacl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成，该白色