优化方案高考化学一轮复习 第八章 第二讲 水的电离和溶液的酸碱性课后达标检测.doc

【优化方案】2016届高考化学一轮复习 第八章 第二讲 水的电离和溶液的酸碱性课后达标检测一、选择题1下列叙述正确的是()a无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(h)c(oh)11014bc(h)1107 moll1的溶液一定是中性溶液c0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸性的强弱解析：选a。b项，没有指明温度，所以c(h)107 moll1的溶液不一定是中性溶液；c项，对于弱电解质，浓度越大，电离程度越小，所以0.2 moll1 ch3cooh溶液中c(h)小于0.1 moll1 ch3cooh溶液中c(h)的2倍；d项，h浓度大于1 moll1的溶液一般不用ph表示。2(2015河南安阳模拟)水的电离过程为h2ohoh，在不同温度下其离子积为kw(25 )1.01014，kw(35 )2.11014，则下列叙述中正确的是()ac(h)随温度的升高而降低b35 时，c(h)c(oh)c水的ph：ph(35 )ph(25 )d35 时已电离的水的浓度约为1.45107 mol/l解析：选d。由两种温度下水的离子积常数值知水的电离是吸热的，温度高时水中c(h)较高，ph较小，但溶液中c(h)c(oh)，溶液呈中性，a、b、c错误；已电离的水的浓度与电离生成的c(h)及c(oh)相等，利用水的离子积常数可判断d正确。3(2015山东泰安模拟)ph相同的氨水、naoh溶液和ba(oh)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍；稀释后三种溶液的ph相同，则x、y、z的关系是()axyzbxyz cxyzdxy7b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若x10y，且ab14，则ph7解析：选d。本题主要考查有关ph的简单计算。由题意知：n(naoh)x10a14103 mol，n(hcl)y10b103 mol，所以n(naoh)n(hcl)10(ab14)。若xy，且ab14，则n(naoh)n(hcl)1，ph7；若10xy，且ab13，则n(naoh)n(hcl)，ph7；若axby且ab13，则n(naoh)n(hcl)，ph7，d正确。9(2015江苏南京高三模拟)将ph1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液，ph都升高了1，则加入的水与naoh溶液的体积比值为()a9 b10c11 d12解析：选c。将ph1的盐酸加适量水，ph升高了1，说明所加的水是原溶液的9倍；另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量naoh溶液后，ph升高了1，则1011101x102(1x)，解得x，则加入的水与naoh溶液的体积比为9111。二、非选择题10纳米tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2xh2o，经过滤、水洗除去其中的cl，再烘干，焙烧除去水分得到粉体tio2。用氧化还原滴定法测定tio2的质量分数：一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3，再以kscn溶液作指示剂，用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3至全部生成ti4。请回答下列问题：(1)检验tio2xh2o中cl是否被除净的方法是_。(2)滴定终点的现象是_。(3)滴定分析时，称取tio2(摩尔质量为m gmol1)试样w g，消耗c mol/l nh4fe(so4)2，标准溶液v ml，则tio2质量分数表达式为_。解析：检验cl是否被除净可以取最后一次洗涤液少量，滴加agno3溶液，如果没有白色沉淀产生，则说明cl已经被除净。滴定达到终点时，fe3与scn结合使溶液变为红色。根据氧化还原反应中得失电子的关系可知：fe3ti3tio2，因此tio2的物质的量等于fe3的物质的量cv/1 000 mol，tio2的质量分数为(或%)。答案：(1)取少量最后一次水洗液，滴加agno3溶液，不产生白色沉淀，说明cl已除净(2)溶液变为红色(3)(或%)11(2015广东东莞高三检测)现有常温下的六份溶液：0.01 mol/l ch3cooh溶液；0.01 mol/l hcl溶液；ph12的氨水；ph12的naoh溶液；0.01 mol/l ch3cooh溶液与ph12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol/l hcl溶液与ph12的naoh溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将、混合后所得溶液ph7，则消耗溶液的体积：_(填“”、“”、“c(h)，则混合溶液可能呈_(填序号)。a酸性 b碱性c中性解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有为nacl溶液，对h2o的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因ph12的氨水中c(nh3h2o)0.01 mol/l，故、混合，欲使ph7，则需溶液的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的ph：；。(4)由电荷守恒知：c(na)c(h)c(ch3coo)，仅知道c(ch3coo)c(h)，无法比较c(h)与c(oh)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选a、b、c。答案：(1)(2)(3)(4)abc12已知：常温下，a酸的溶液pha，b碱的溶液phb。(1)若a为盐酸，b为氢氧化钠，且a4，b12，两者等体积混合，溶液的ph为_。a大于7 b等于7c小于7(2)若a为醋酸，b为氢氧化钠，且a4，b12，那么a溶液中水电离出的氢离子浓度为_mol/l，b溶液中水电离出的氢离子浓度为_mol/l。(3)若a的化学式为hr，b的化学式为moh，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为_。解析：(1)ph4的盐酸与ph12的氢氧化钠溶液等体积混合，因c(oh)102 mol/l大于c(h)104 mol/l，故混合后溶液应呈碱性，故应选a。(2)醋酸和氢氧化钠均抑制水的电离。(3)ab14的意义为酸中c(h)与碱中c(oh)相等，二者等体积混合后溶液呈碱性，说明碱为弱碱，反应中碱过量。故弱碱阳离子m水解。答案：(1)a(2)10101012(3)mh2omohh13滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定naoh和na2co3的混合液中naoh的含量。实验操作为先向混合液中加过量的bacl2溶液使na2co3完全转化成baco3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。向混有baco3沉淀的naoh溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为_，为何此种情况能测出naoh的含量？_。滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？_。(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的ki溶液在酸性条件下混合(发生的反应为kio33h2so45ki=3k2so43i23h2o)，充分反应后将混合溶液稀释至250 ml，然后用5.0104 moll1的na2s2o3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为i22s2o=2is4o)。取用na2s2o3标准溶液应该用_式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(ml)滴定前的读数(ml)滴定后的读数(ml)第一次25.000.00v_第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为_。下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是_。a滴定终点时，俯视刻度b没有用na2s2o3标准溶液润洗相应的滴定管c锥形瓶中有少量的蒸馏水解析：(1)由于用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化为由浅红色变成无色，此时溶液呈弱碱性，baco3无法反应，此过程中只有naoh与盐酸反应，故可求出naoh的含量。(2)第一次滴定终点的读数是15.90 ml，所消耗na2s2o3溶液的量比另外两次多出许多，故应舍弃；滴定25.00 ml待测液消耗15.00 ml na2s2o3溶液。由io3i26s2o知，5.000 0 g该碘盐中，n(i)1015103 l5.0104 moll11.25105 mol，m(i)127 g