福建省厦门市集美区灌口中学高中化学 2.3离子键练习 鲁科版选修3.doc

福建省厦门市集美区灌口中学2014高中化学 2.3离子键练习 鲁科版选修31.下列说法正确的是：( )a.离子键就是阴阳离子间的静电引力 b.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 c.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低d.在离子化合物cacl2中，两个氯离子间也存在离子键2.下列物质的电子式书写正确的是( )3关于化学键的下列表述中，正确的是( )a离子化合物一定含共价键 b共价化合物可能含离子键c离子化合物中只含离子键 d共价化合物中不含离子键4下列叙述不正确的是 ( )a活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键b阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键c离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关d阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大5.下列物质中属于离子化合物的是( )ana2o bhno3 chcl dnh36下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 ( )alicl bnabr cki dkf7. 下列物质中的离子键最强的是 （ ）a、kcl b、cacl2 c、mgo d、na2o8. 下列各组化合物中，化学键类型都相同的是 （ ）a、cacl2和na2s b、na2o和na2o2 c、co2和na2o d、hcl和naoh9已知某原子的各级电离能数值如下：i1=577 kjmol1，i2=1817 kjmol1，i3=2745 kjmol1，i4=11578 kjmol1，则该元素的化合价为a+1价b+2价c+3价d+4价10. 下列物质中，不含离子键的是 （ ）nh4hco3、 nh3 baso4 cuso45h2oba(oh)2 h2so4a、b、c、d、11. 下列元素间，能以离子键结合生成a2b型离子化合物的是（ ）a、原子序数为11和17 b、原子序数为20和9c、原子序数为13和17 d、原子序数为19和1612.能证明nacl为离子化合物的方法是（ ）a、nacl溶液容易导电 b、食盐水溶液呈中性c、熔融nacl可以导电 d、nacl溶于水可以电离出na+和cl-13.下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是（ ） a、na b、mg c、cl d、ne14.氢化钠（nah）是离子化合物，其中钠显+1价。氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中正确的是（ ）a、氢化钠的水溶液显酸性 b、氢化钠中氢离子的电子层排布与氦原子不同c、氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大 d、氢化钠中氢离子可被还原成氢气。题号1234567891011121314答案15.已知氮化钠（na3n）在熔时能导电，与水作用时有nh3产生。试回答下列问题：（1）na3n中存在的离子为 ，na3n属于 （填“离子”或“共价”）化合物。（2）比较微粒的半径na+ n3-（填“”、“”或“”）（3）na3n与水作用时的化学反应方程式是 。16. 我国已经成功研制出了碱金属的球碳盐k3c60。实验测知该物质在熔融状态下可以导电，而且在超临界温度18k时具有超导性。 k3c60中含有的化学键类型_； 1molk3c60含有的离子数目为_； k3c60中的c60俗称足球烯，分子结构酷似足球，由12个正五边形与20个正六边形构成，碳碳键长介于碳碳单键与双键之间，你能推测一下其中碳的杂化方式是_杂化。17已知x、y、z、w是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。x元素原子形成的离子就是一个质子，z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 （1）写出元素符号：x ；y ；z ；w 。 （2）x单质和z单质在一定条件下反应生成化合物e， e分子的空间构型为 ，分子的极性为 。（3）这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物（按x、y、z、w的顺序），该化合物的化学式为 ，它含有的化学键类型有_键、_ 键。18、（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为除s外，上列元素的电负性从大到小依次为 。生成物中a的化学式为 ，其中离子半径大小比较为 （用离子符号表示），生成物中含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 已知与结构相似，推算hcn分子中键与键数目之比为 。（2）原子序数小于36的元素q和t，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数t比q多2。t的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，的未成对电子数是 。（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（r-h），可发生离子交换反应：交换出来的