山西省朔州市应县一中高一化学上学期第三次月考试题新人教版.doc

应县一中2013-2014学年高一上学期第三次月考化学试题时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 o:16 na:23 mg:24 al:27 s:32 cl:35.5 k:39 mn:55 fe:56 cu:64 zn:65一、 选择题（每题2分，共54分）1下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是a动物呼吸 b植物光合作用 c金属生锈 d石膏点制豆腐2下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应3下列物质能用于扑灭金属钠着火的是a干冰灭火剂 b黄砂 c干粉（含nahco3）灭火剂 d泡沫灭火剂4每次操作焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是a稀硫酸 bnaoh溶液 cna2co3溶液 d稀盐酸5从元素的化合价态上判断，下列物质中硫元素不能表现氧化性的是 ana2sb sc so2d h2so46下列关于钠的化合物的说法中，正确的是a. na2co3和nahco3均能与盐酸和naoh溶液反应bna2co3固体中含有的nahco3可用加热的方法除去cna2o2和na2o均为白色固体，与co2反应均放出o2d分别向na2o2和na2o的水溶液中滴入酚酞溶液，现象相同7在下列变化中，需要加入合适的还原剂才能实现的是ah2hcl bcoco2 ccuocu dso2so38下列物质中属于碱性氧化物的是ana2o2 bsio2 cp2o5 dmgo9下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是ana2o2和co2 bnaoh和co2 cna和o2 d木炭（c）和o210下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 a烧碱 b硫酸氢钠 c氢氧化钡 d过氧化钠11某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素a一定被氧化 b一定被还原c可能被氧化，也可能被还原 d既不被氧化，也不被还原12下列反应的离子方程式书写正确的是a钠和冷水反应：na2h2ona+2oh-h2b金属铝溶于氢氧化钠溶液：al2oh-alo2-h2 c金属铝溶于盐酸中：2al6h+2al3+3h2 d铁跟稀硫酸反应：fe2h+fe3+h213在na2o2与co2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是a12 b21 c 11 d85314铝在空气中能够稳定存在的原因是a铝的活泼性差 b铝的还原性差 c铝表面有氧化膜 d铝与氧气不反应 15一块表面已被氧化为na2o的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生h2 0.2g，则被氧化的钠是 a9.2gb10.6gc6.2gd4.6g16从反应ca(clo)24hcl(浓)=cacl22h2o2cl2中可以看出，盐酸具有的性质是 酸性氧化性还原性a只有 b只有 c d17氧化还原反应发生在同种元素之间的是a2h2sso23s2h2o bzn2hclzncl2h2c h2cuocu h2o d2h2o 2h2o218对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应为2cro3(红色)+3c2h5oh+3h2so4=cr2(so4)3(绿色)+3ch3cho+6h2o，该反应中的氧化剂是ac2h5oh bcro3 ch2so4 dcr2(so4)319根据下列反应： fe+cucl2=fecl2+cu 2fecl3+cu=2fecl2+cucl2，判断：fe3+、fe2+、cu2+氧化性强弱的顺序是 afe3+fe2+cu2+ bfe2+cu2+fe3+ c fe3+cu2+fe2+ dcu2+fe3+fe2+20将1.15g钠投入水中，若使每100个水分子中含有一个钠离子，则需水的量为a0.5mol b5.5mol c5mol d5.05mol21氢化钠(nah)是一种生氢剂，可发生反应：nahh2o=naohh2，对这一反应的描述正确的是anah是氧化剂 b生成1 mol h2转移2 mol电子cnaoh是还原产物 d氧化产物和还原产物的质量比是1:122取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为aa3:2 b2:3 c1:1 d1:623镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的 a物质的量之比为32b质量之比为32c摩尔质量之比为23d失电子数之比为2324由zn,fe,al,mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2 l ，则混合物中一定含有的金属是cazn bal cfe dmg25一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno34n29h2o，在反应中氧化产物与还原产物的质量比为a53 b54 c11 d3526wg铁粉和铝粉的混合物与过量的naoh反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热至物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg。求原混合物中铝粉的质量分数是a70 b50 c30 d90 27将足量的铁粉投入到盐酸和氯化铜的混合溶液中，完全反应后，过虑、烘干，称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相等，则原混合溶液中c(h+)和c(cl)之比为a1:7 b2:9 c 1:8 d2:7二、 填空题（共18分）1.（9分）有以下反应方程式：acuoh2cuh2o b2kclo32kcl3o2ccl22naoh=naclnacloh2o d2febr23cl2=2fecl32br2 （febr2中br元素的化合价为-1价）emno24hcl(浓) mncl2cl22h2of2nabrcl2=2naclbr2 gkclo36hcl(浓)= kcl3cl23h2ohhgso2=hgso2 （hgs中s元素的化合价为-2价）按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素()(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应()(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应()(6)(2分)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应()(7)(2分)所有元素均参加氧化还原反应的是()2（6分）火药是中国的“四大发明”之一。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2kno3+3cs=k2s+n2+3co2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 还原产物是 。3（3分）有如下反应，反应方程式为：kclo36hcl(浓)= kcl3cl23h2o。(1) (1分)反应过程中转移2.5 mol电子，生成标准状况下的cl2 l。(2) (2分)用双线桥法表示出电子转移的方向和数目： 三、 实验题（共16分）1（8分）在潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的b饱和nahco3溶液cd吸收未反应的co2气体2(8分)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。(1)a中现象是 。(2)b中浓硫酸的作用是 。(3)c中发生反应的化学方程式为 。(4)d中现象是 。四、 计算题（每题6分，共12分）1用kmno4氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5的盐酸的反应方程式为：2kmno4 16hcl(浓)2kcl2mncl 25cl 28h2o，试计算：（1）15.8 g kmno4能使多少g hcl被氧化？（2）产生的cl 2在标准状况下的体积为多少？2把a g固体nahco3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。(1)尚未分解的nahco3质量为多少g？(2)生成的na2co3质量为多少g？(3)当b为多少g时，表明nahco3完全分解？五、 附加题（10分，不记入总分，可选做）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验均各取30 ml同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：实验序号甲乙丙合金质量/mg255385459生成气体体积/ml280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？ (填“甲”或“乙”)。理由是 。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是 ，求得的盐酸的物质的量浓度为 。(3)求合金中mg、al的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是 ，求合金中mg、al物质的