（江苏专用）高考化学大二轮总复习 专题三 氧化还原反应讲练.doc

专题三 氧化还原反应考纲要求1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。考点一基于“双线桥”辨析概念理清知识线索题组一氧化还原反应相关概念理解1正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)cl22br=2clbr2、zncu2=zn2cu均为单质被还原的置换反应()(2014山东理综，7c)(2)2na2o22h2o=4naoho2、cl2h2o=hclhclo均为水作还原剂的氧化还原反应()(2014山东理综，7d)(3)因为fe3具有氧化性，所以用kscn溶液可以鉴别fe3()(2013广东理综，10b)(4)化合反应均为氧化还原反应()(2012山东理综，7a)(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应()(2012广东理综，10c)(6)na2o2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应()(2012广东理综，10a)2(2015南京模拟)已知x和y是两种单质，xyx2y2，下列叙述正确的是()x被氧化x是氧化剂y2是还原产物x2具有氧化性y2具有还原性y单质氧化性比x2氧化性强a bc d题组二基于“双线桥”分析陌生反应3高铁酸钠(na2feo4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为fe2o33na2o2=2na2feo4na2o，下列说法正确的是()ana2o2既是氧化剂又是还原剂bna2feo4既是氧化产物又是还原产物c3 mol na2o2发生反应，有12 mol电子转移d在na2feo4中fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌4(2015上海，21)工业上将na2co3和na2s以12的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2。在该反应中()a硫元素即被氧化又被还原b氧化剂与还原剂的物质的量之比为12c每生成1 mol na2s2o3，转移4 mol电子d相同条件下，每吸收10 m3 so2就会放出2.5 m3 co2方法技巧理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质电子转移去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征入手。具体方法是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。考点二氧化还原反应的基本规律及应用1性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热冷”(温度)、“浓稀”(浓度)、“易难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。2反应先后规律同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优先反应。3价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能交叉。如：kclo36hcl=3cl2kcl3h2o，氧化剂：kclo3，还原剂：hcl，氧化产物：cl2，还原产物：cl2。4邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如：(1)cl被氧化成cl2，而不是更高价态氯元素。(2)s2一般被氧化为s，s单质一般被氧化成so2。(3)clo、clo作氧化剂、cl作还原剂时，一般被还原成cl2，而不是cl。5电子守恒规律对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个数化合价变化值。题组一性质强弱规律的应用(一)由方程式判断强弱1已知常温下，在溶液中可发生如下反应：ce4fe2=fe3ce3，sn22fe3=2fe2sn4。由此推断fe2、ce3、sn2的还原性由强到弱的顺序是()asn2、fe2、ce3bfe2、ce3、sn2cfe2、sn2、ce3dce3、fe2、sn2(二)依据强弱顺序判断反应是否发生2(2015南京调研)已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2(三)相互竞争的反应3已知氧化性br2fe3。febr2溶液中通入一定量的cl2，发生反应的离子方程式为afe2bbrccl2dfe3ebr2fcl下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是()a243226b021012c201202d222214规律总结正确运用有关氧化性、还原性强弱的比较规律，对于提高解题能力有很大帮助。有关物质的氧化性或还原性的比较可以从多个角度进行考查，涉及的知识面很广，常考的判断依据：(1)根据金属活动性顺序比较。金属活动性顺序：金属单质的还原性从kau逐渐减弱，其对应离子的氧化性从kau2逐渐增强。非金属活动性顺序：一般某元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，对应非金属离子的还原性越弱。(2)根据原电池两极和电解池两极的放电顺序进行判断。原电池中，活动性较强的金属作负极，活动性较弱的金属作正极；电解池中，阳极上物质的放电顺序即为对应物质还原性由强到弱的顺序，阴极上的阳离子放电顺序即为阳离子氧化性由强到弱的顺序。题组二守恒规律的灵活应用(一)根据“守恒”进行计算4在100 ml含等物质的量的hbr和h2so3的溶液中通入0.025 mol cl2，有一半br变为br2。则原溶液中hbr和h2so3的浓度都等于()a0.16 moll1b0.02 moll1c0.20 moll1d0.25 moll15(2014上海，16)含有砒霜(as2o3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(ash3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则()a被氧化的砒霜为1.98 mgb分解产生的氢气为0.672 mlc和砒霜反应的锌为3.90 mgd转移的电子总数为6105 na6(2015海南，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2r(oh)33clo4oh=2ro3cl5h2o，则ro中r的化合价是()a3 b4c5 d67(2015上海宝山区高三一模)nabro3是一种分析试剂。向硫酸酸化的nai溶液中逐滴加入nabro3溶液，当加入2.6 mol nabro3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为粒子i2br2io物质的量/mol0.51.3则原溶液中nai的物质的量为_ mol。答题模板步骤1找物质找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；步骤2定得失确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)；步骤3列等式根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式；步骤4找关系对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。(二)根据守恒进行配平8(1)2015浙江理综，27(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()mno()c2o_=()mn2()co2_(2)2015天津理综，10(2)完成naclo3氧化fecl2的离子方程式：clofe2_=clfe3_(3)2015安徽理综，27(2)请配平化学方程式：nabo2sio2nah2nabh4na2sio3(4)用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：_fe3_cl2=_feo_h2o，补全缺项，并配平上述离子方程式。题组三信息型氧化还原反应方程式的书写9(1)znso4溶液中含有少量fe2和mn2，为了除去这两种离子，调节溶液ph为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是mno2。请写出该过程中两个反应的离子方程式：_，_。(2)高铁酸钾(k2feo4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。fecl3与kclo在强碱性条件下反应可制取k2feo4，其反应的离子方程式为_。(3)(2014上海，28)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，h2s和kmno4反应生成s、mnso4、k2so4和h2o，写出该反应的化学方程式：_(4)h2c2o4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(co2)产生，紫色消失。写出反应的离子方程式：_。(5)clo2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用clo2与水中的mncl2在常温下反应，生成mno2和盐酸，以除去水中mn2。写出该反应的离子方程式：_。(6)在酸性、有氧条件下，一种叫thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为_。(7)工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼(n2h4)，若反应只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式：_。方法技巧氧化还原反应方程式的配平可依据“得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒”顺利解答，有关氧化还原反应化学方程式的配平应掌握：(1)配平步骤标变价列变化求总数配系数细检查。(2)配平方法正向配平法：如果被氧化、被还原的元素分别是两种不同的反应物，通常从方程式左边进行配平；逆向配平法：对于自身氧化还原反应或反应物只有一种，一般从方程式右边配平较简便；缺项配平法：这类方程式通常少写一种反应物或生成物(通常这种物质即不是氧化剂、还原剂，也不是氧化产物或还原产物)的化学式，要求确定其化学式。此类反应可先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺物质(分子或离子)的化学式和计量系数。考点三氧化还原反应的综合应用在高考中，氧化还原反应的考查往往渗透到综合实验(如中和滴定实验)、工业流程制备中，增大了试题的灵活度和难度。题组一氧化还原反应在综合实验中的应用1(2015全国卷，28)二氧化氯(clo2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用kclo3与na2so3在h2so4存在下制得clo2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备clo2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液x中大量存在的阴离子有_。除去clo2中的nh3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中clo2的含量：.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 ml水溶解后，再加入3 ml稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；.用0.100 0 moll1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(i22s2o=2is4o)，指示剂显示终点时共用去20.00 ml硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内clo2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中clo2的质量为_g。(4)用clo2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁题组二在工业制备中的应用2nf3具有很高的蚀刻速率和选择性，因此nf3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在1个标准大气压下，nf3的沸点为129.0 ，能与空气中的水蒸气反应生成hf、no和hno3。nf3可通过如下方法制备：(1)气气反应：在常温下将of2与干燥的空气混合即得no2和nf3。原料of2中氧元素的化合价为_。已知反应中每消耗1 mol n2转移7 mol电子，配平反应：_of2_n2_o2=_no2_nf3。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(2)气固反应：由于气气反应容易腐蚀设备，研究人员提出用气固反应制备nf3。气固反应包括如下2个步骤：(nh4)3alf66f2=2nf38hfnh4alf4nh4alf43f2=nf34hfalf3气固反应的总化学方程式为_，若有0.5 mol (nh4)3alf6完全氧化，则可制得nf3_ l(标准状况下)。若要制备1.5 mol nf3，共有_ mol电子发生转移。(3)电解法：nf3的电解制备工艺已经比较成熟，国外一些公司均采用电解熔融nh4fxhf的方法制备nf3。电解过程中阳极反应式为_，阴极反应式为_。阳极上的主要副产物为_(不考虑产物与电极材料间的反应)。(4)nf3在空气中泄漏，还是易于发现的。判断发生了nf3泄漏的现象是_。一旦nf3发生泄漏，可以用烧碱溶液喷淋的方法减少污染，其产物除nano2、naf、h2o外还一定有_(填化学式)。专题三氧化还原反应考点一题组集训1(1)(2)(3)(4)(5)(6)2c根据x化合价升高被氧化，知x是还原剂，x2是氧化产物；y化合价降低被还原，y是氧化剂，y2是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是，故c正确。3ba项，过氧化钠只得电子，作氧化剂，错误；b项，氧元素和铁元素都发生化合价变化，所以na2feo4既是氧化产物又是还原产物，正确；c项，3 mol na2o2发生反应，有6 mol电子转移，错误；d项，在na2feo4中fe为6价，错误。4ad，氧化剂是so2，还原剂是na2s，其物质的量之比为21；每生成1 mol na2s2o3，转移 mol e；相同条件下，每吸收40 m3 so2，会放出10 m3 co2，所以每吸收10 m3 so2，就会放出2.5 m3 co2。考点二题组集训1a根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：fe2ce3，sn2fe2。故a项正确。2afe3能氧化i，所以不可能生成fei3，a错，d对；b项，当cl2少量时，i先被氧化；c项，由于co2o3的氧化性强于cl2的，所以co2o3能氧化cl得到cl2，而co2o3被还原为co2。3bcl2先氧化fe2；a项，cl2过量；c项，cl2少量；d项，febr2和cl2等量。4c还原性h2so3hbr，氯气先氧化h2so3，h2so3完全反应后，氯气有剩余，剩余氯气再氧化hbr。设浓度为c moll1，由电子转移守恒可知，0.1c20.1c0.50.0252，解得c0.2，故c正确。5c本题考查氧化还原反应。砒霜(as2o3)的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为as2o36zn12hcl2ash36zncl23h2o。根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50 mg，物质的量为0.02 mmol，被还原的砒霜为0.02 mmol2198 gmol11.98 mg，和砒霜反应的锌为3.90 mg。2ash32as3h2分解产生的氢气标准状况下为0.03 mmol22.4 lmol10.672 ml; 转移的电子总数为0.18103na。6d根据反应前后电荷守恒，可得n2，则ro中r的化合价为6价，即选d。73解析设io的物质的量为x，根据电子守恒得：26 mol50.5 mol2x6，x2 mol，所以n(nai)2 mol0.5 mol23 mol。8(1)2516h2108h2o解析c2o在酸化的高锰酸钾溶液中被氧化，其离子方程式为2mno5c2o16h=2mn210co28h2o。(2)166h163h2o解析根据化合价升降法配平clo、fe2、cl、fe3的化学计量数分别为1、6、1、6，再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有6h，产物中有3h2o。(3)124212(4)216oh326cl89(1)mno3fe27h2o=3fe(oh)3mno25h2mno3mn22h2o=5mno24h(2)2fe33clo10oh=2feo3cl5h2o(3)3h2so45h2s2kmno45s2mnso4k2so48h2o(4)2mno5h2c2o46h=2mn210co28h2o(5)2clo25mn26h2o=5mno212h2cl(6)4cufes24h17o2=4cu24fe38so2h2o(7)naclo2nh3=n2h4naclh2o考点三题组集训1(1)21(2)nh4cl2hcl3h2ncl3cl、ohc(3)2clo210i8h=2cl5i24h2o 吸收残余的二氧化氯气体(其他合理答案均可) 淀粉溶液溶液由蓝色变为无色且30 s内不恢复原色0.027 00(4)d解析(1)由kclo3与na2so3在h2so4存在下制取clo2的反应中，ko3o2，则kclo3作氧化剂；na2o3na2o4，则na2so3作还原剂，根据得失电子守恒，n(kclo3)n(na2so3)21。(2)由制备clo2的流程图可知， 电解nh4cl溶液和盐酸的混合物得到ncl3溶液和h2，根据得失电子守恒和质量守恒可写出该反应的化学方程式。由制备clo2的流程图可知，naclo2和ncl3两溶液反应生成nh3，说明溶液呈碱性；oo2，3h3，因此溶液x中大量存在的阴离子有oh和cl。clo2和nh3均是易溶于水的气体，a项错误，d项错误；b项，碱石灰与nh3不反应，错误；c项，浓硫酸易吸收nh3，而与clo2不反应，正确。(3)clo2与ki溶液反应时，o2，2ii2，反应环境为酸性，从而可写出该反应的离子方程式。玻璃液封装置的作用是防止残余的clo2气体挥发到空气中，污染空气，同时防止生成的碘单质逸出。步骤反应中，i22i，i2使淀粉溶液显蓝色，故可选用淀粉溶液作指示剂，滴定至终点时溶液由蓝色变为无色。由反应2clo210i8h=2cl5i24h2o、i22s2o=2is4o可得关系式：2clo25i210s2o，n(s2o)0.100 0 moll120.00 ml103 lml12103 mol，则n(clo2)2103 mol2/104104 mol，m(clo2)4104 mol67.5 gmol10.027 00 g。(4)亚氯酸盐(clo)具有氧化性，应选用还原剂将clo还原为cl。碘化钾、盐酸具有还原性，可分别被亚氯酸盐氧化为i2、cl2，二者均有毒，b、c错误；a项，明矾不具有还原性，错误；硫酸亚铁具有还原性，可被亚氯酸盐氧化为fe3，且fe3水解生成的fe(oh)3胶体可净水，d正确。2(1)26414474(2)(nh4)3alf69f2=3nf312hfalf33369(3)nh6e3f=nf34h2h2e=h2f2(4)观察到有红棕色气体和白雾产生nano3解析(1)由于氟的非金属性强于氧的，氟和氧成键时共用电子对偏向氟，因此of2中氧元素呈2价，同理知nf3中氮元素的化合价为3。根据题意知of2n2o2no2nf3，设当有1 mol n2反应时，生成no2 x mol，nf3 y mol，根据n原子守恒得xy2，根据得失电子守恒得4x3y7，联立解得xy1，由此可知反应的化学方程式为6of24n2o2=4no24nf3，反应中氧化剂是of2和o2，还原剂是n2，两者的物质的量之比为74。(2)消去中间产物nh4alf4，得总反应方程式为(nh4)3alf69f2=3nf312hfalf3，同时得当有0.5 mol (nh4)3alf6完全被氧化可得1.5 mol nf3，在标准状况下的体积为33.6 l。由总反应方程式可知，制备3 mol nf3，共转移18 mol电子，因此制备1.5 mol nf3，共有9 mol电子发生转移。(3)阳极上发生氧化反应，因此nf3是nh在阳极被氧化所得，电极反应式为nh6e3f=nf34h，阴极上发生还原反应，h得电子被还原，电极反应式为2h2e=h2。阳极上能发生氧化反应的微粒还有f，无其他能发生氧化反应的粒子，f发生氧化反应后得f2。(4)根据题干信息，nf3与空气中的水蒸气反应的产物有hf、no和hno3，no遇空气呈红综色，同时氢氟酸、硝酸小液滴在空气中产生白雾。这些产物和naoh反应后，除了生成nano2、naf、h2o外，还应有nano3生成。专题三氧化还原反应一、单项选择题1(2015四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()a明矾作净水剂b甘油作护肤保湿剂c漂粉精作消毒剂d铁粉作食品袋内的脱氧剂2(2015海南，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()a明矾净化水 b纯碱去油污c食醋除水垢 d漂白粉漂白织物3(2015江苏高三押题)已知某反应中反应物与生成物有：kio3、na2so3、h2so4、i2、k2so4、h2o和未知物x。下列说法中不正确的是()a该未知物x为na2so4b该反应的氧化剂是kio3c该反应中，发生氧化反应的过程是kio3i2d由反应可知还原性强弱顺序为na2so3i24工业上以铬铁矿(主要成分为feocr2o3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(na2cr2o72h2o)，其主要反应为4feocr2o38na2co37o28na2cro42fe2o38co22na2cro4h2so4=na2so4na2cr2o7h2o下列说法正确的是()a反应和均为氧化还原反应b反应的氧化剂是o2，还原剂是feocr2o3c高温下，o2的氧化性强于fe2o3，弱于na2cro4d反应中每生成1 mol na2cro4时电子转移3 mol5已知：向kclo3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。向nai溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是()a实验证明cl具有还原性b实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为21c实验说明ki被氧化d上述实验证明氧化性：clocl2i26(2015镇江高三一模)对于氧化还原反应：11p15cuso424h2o=5cu3p6h3po415h2so4，下列说法正确的是()a.的磷被氧化b3 mol cuso4可氧化 mol pc每摩尔起氧化作用的磷能氧化生成磷酸的物质的量为 mold当1 mol p参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol二、不定项选择题7clo2是一种高效安全的杀菌消毒剂，还可用于除去水中的cn，转化为两种无毒气体。下列判断正确的是()aclo2是还原剂b1 mol clo2转移5 mol电子ccn转化为no2和co2d氧化剂与还原剂的物质的量之比是118现有m、n、p、e 4种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，mn2=m2np2h2o(冷)=p(oh)2h2n、e相连浸入稀h2so4中，电极反应式为n2e=n2，2h2e=h2判断它们的还原性由强到弱的顺序是()am、n、p、e bp、m、n、ecm、n、e、p de、p、m、n9r、x、y和z是四种元素，其常见化合价均为2，且x2与单质r不反应；x2z=xz2；yz2=y2z。这四种元素的离子被还原成0价时表现的氧化性强弱顺序正确的是()ar2x2z2y2bx2r2y2z2cy2z2r2x2dz2x2r2y2三、非选择题10微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 moll1的ki(含淀粉)溶液、naoh(含酚酞)溶液、fecl2(含kscn)溶液各一滴，在圆心处放置一芝麻粒大小的kmno4晶体，向kmno4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上面描述涉及到的元素，回答下列问题。(1)kmno4中mn元素的化合价为_，fe在周期表中的位置是：_。(2)结合已学知识分析a、c处可能出现的现象：a：_；c：_。(3)b处可能发生反应的离子方程式：_。11铁是人体中必需微量元素中含量最高的元素，体内缺失会引起贫血。含feo离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：fe2fe3feo请回答下列有关问题：(1)fe与过量稀硫酸反应可以制取feso4。若用反应所得的酸性溶液实现上述的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_(选填序号)。acl2 bfe chno3 dh2o2(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：cufes24fe3=cu25fe22s，则下列说法正确的是_(选填序号)。a反应中，所有铁元素均被还原b从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐c反应中，cufes2既作氧化剂又作还原剂d当转移1 mol电子时，有46 g cufes2参加反应(3)下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：_fe3_cl2_feo_cl_12某小组用下图所示装置对cl2与na2s2o3的反应进行探究(气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热.a中有黄绿色气体生成，c中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；.一段时间后，c中产生大量黄色沉淀用湿润的淀粉碘化钾试纸检验c中白雾淀粉碘化钾试纸变蓝c中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成查阅资料：a.s2o有较强的还原性。b.酸性条件下s2o迅速分解为s和so2。(1)a中发生反应的离子方程式是_。(2)b中饱和nacl溶液的作用是_。(3)c中生成黄色沉淀的离子方程式是_。(4)为检验c中是否有so2生成，需进行的操作是_。(5)c中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明na2s2o3被cl2氧化，反应的离子方程式是_。(6)乙同学认为，c中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明na2s2o3被cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是_。13(2015江苏省南通、扬州、连云港高三第二次调研)碱式氧化镍(niooh)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(ni2)废液为原料生产niooh的一种工艺流程如下：(1)加入na2co3溶液时，确认ni2已经完全沉淀的实验方法是_。(2)已知常温下kspni(oh)221015，欲使niso4溶液中残留c(ni2)2105 moll1，调节ph的范围是_。(3)写出在空气中加热ni(oh)2制取niooh的化学方程式：_。(4)若加热不充分，制得的niooh中会混有ni(oh)2，其组成可表示为xnioohyni(oh)2。现称取9.18 g样品溶于稀硫酸，加入100 ml 1.0 moll1 fe2标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200 ml。取出20.00 ml，用0.010 moll1 kmno4标准溶液滴定，用去kmno4标准溶液20.00 ml，试通过计算确定x、y的值(写出计算过程)。涉及反应如下(均未配平)：nioohfe2hni2fe3h2ofe2mnohfe3mn2h2o二轮专题强化练答案精析专题三氧化还原反应1da项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的al(oh)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；b项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；c项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；d项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。2da项，明矾净水是利用al3水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；b项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；c项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；d项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。3ca项，由题意可知发生反应的化学方程式为2kio35na2so3h2so4=k2so45na2so4i2h2o，从化学方程式可以看出，未知物x为na2so4，正确；b项，该反应中反应物kio3中的i(5)，生成物中i2碘元素的化合价为0，kio3中碘的化合价降低，被还原，自身作氧化剂，b正确、c错误；d项，na2so3在反应中作还原剂，i2为还原产物，还原性：还原剂还原产物，正确。4ba项，中元