江西省临川区第一中学高三化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

江西省临川区第一中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）一、选择题（163=48分。每小题只有一个正确答案）1化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）a使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 b可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素c在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率d中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质【答案】b【解析】试题分析：a当使用含有氯化钠的融雪剂时，水中的nacl、桥梁中的金属铁、含有的杂质碳就构成了原电池，fe作负极，因此会加快桥梁的腐蚀，正确；b可溶性铜盐有毒，但是人体内也存在少量的铜元素，错误；c在海轮外壳装上锌块，锌、铁及海水构成原电池，由于锌的活动性比铁强，锌为负极，因此可减缓船体的腐蚀速率，正确；d中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉有还原性，可以与食品包装袋中的氧气发生反应，从而可防止月饼氧化变质，正确。考点：考查化学在生产、生活中的应用的知识。2下列说法正确的是（ ）ana2o、mn2o7、fe2o3均为碱性氧化物 b烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水c电解质在水溶液中的反应都是离子反应 d单质都有还原性【答案】c【解析】试题分析：a.na2o、fe2o3均为碱性氧化物，而mn2o7是酸性氧化物，错误；b.烧碱是naoh，它是碱，石炭酸是苯酚不是酸、双氧水不是水，错误；c.电解质在水溶液中会发生电离产生自由移动的离子，因此电解质在溶液中的反应都是离子反应，正确；d.金属单质都有还原性，而非金属单质如f2只有氧化性，没有还原性，错误。考点：考查物质的分类及性质的知识。3na为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）a常温下将28 g fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 l no2b任何条件下，64 gso2中含有的原子数目一定为3 nac25时ph =13的naoh溶液中含有oh一的数目为0. 1 nad1 mo1 na2o2反应生成o2时，必失去2 na个电子【答案】b【解析】试题分析：a常温下fe在浓硝酸中会发生钝化，因此发生反应产生的no2很少，错误；b任何条件下，64 gso2的物质的量是1mol，因此其中含有的原子数目一定为3 na，正确；c25时ph =13的naoh溶液中c(oh-)=0.1mol/l，由于没有溶液的体积，因此含有oh一的数目无法计算，错误；d1 mo1 na2o2反应生成o2时，转移电子na个，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。4下列说法不正确的是：（ ） co2分子的比例模型示意图：-oh与组成元素相同，含有的电子数也相同hcn分子的结构式：hcn；nahco3在水中的电离方程式：nahco3nahco32；na2o的水溶液能导电，这不能说明na2o是电解质；铝既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，故铝是两性元素；风化、干馏、裂化都是化学变化 a b c d【答案】c【解析】试题分析： co2分子中三个原子在同一直线上，不是角形分子，错误；oh就是羟基与是同一微粒，组成元素相同，含有的电子数也相同，正确；hcn分子的结构式：hcn，正确；nahco3在水中的电离方程式：nahco3=nahco3；hco3 hco32，错误；na2o的水溶液能导电，是由于发生反应na2o+h2o=2naoh，反应产生的naoh电离产生大量自由移动的离子，因此这不能说明na2o是电解质，正确；铝既能与盐酸反应产生氢气，又能与naoh溶液反应发生氢气，但是不能说铝是两性元素，错误；风化、干馏、裂化等变化都有新的物质产生，都是化学变化，正确。考点：考查物质及变化的分类的正误判断的知识。5下列离子方程式不正确的是：（ ）a向na2feo4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4feo4220h+ = 4fe3+3o210h2o b10ml0.5mol/l的明矾溶液与20ml0.5mol/lba(oh)2溶液混合反应：3ba2+ + 6oh- +2al3+ +3so42- = 3baso42al(oh)3c铜粉与63%的硝酸反应：cu +4h+2no3- =cu2+2no2+ 2h2od工业上用纯碱液吸收so2：co32-+so2=co2+so32-【答案】b【解析】试题分析：a符合反应事实，电子、电荷原子都守恒，正确；b.不符合微粒个数比，反应的离子方程式是：2ba2+ + 4oh- +al3+ +2so42- = 2baso4alo2-+2h2o，错误；c符合反应事实，遵循离子方程式拆写原则，正确；d.由于酸性h2so3h2co3，所以根据复分解反应的规律强酸制取弱酸，可得反应的离子方程式co32-+so2=co2+so32-，正确。考点：考查离子方程式正误判断的知识。6下列类比分析结果正确的是（ ）afe3o4根据化合价规律可表示为feofe2o3，则pb3o4也可表示为pbopb2o3 bcac2能水解：cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2 ，则al4c3也能水解：al4c3 + 12h2o = 4a1(oh)3+ 3ch4ccl2与fe加热生成fecl3，则i2与fe加热生成fe i3 dso2通入bacl2溶液不产生沉淀，则so2通入ba(no3)2溶液也不产生沉淀【答案】b【解析】试题分析：a.由于铁元素的化合价有+2、+3两种价态，所以fe3o4根据化合价规律可表示为feofe2o3，而pb元素的化合价有+2、+4两种价态，所以pb3o4可表示为2pbopbo2，错误；b.符合反应事实，也遵循质量守恒定律，正确；ccl2与fe加热生成fecl3，由于i2的氧化性较弱，所以i2与fe加热只能生成fei2 ，错误；d由于盐酸的酸性比h2so3强，所以so2通入bacl2溶液不产生沉淀，但是so2有还原性，而在酸性环境中no3-有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应，产生so42-，则so2通入ba(no3)2溶液会产生baso4白色沉淀，错误。考点：考查类比分析应用的正误判断的知识。7某溶液可能含有cl、so42、co32、nh4+、fe2+、al3+和k+。取该溶液100 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0. 02 mol气体，同时产生沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；向上述滤液中加入足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ）a至少存在4种离子 bcl 一定存在，且c(cl )0.4 mol/lcso42、nh4+一定存在，cl可能不存在 dco32、al3+ 一定不存在，k+可能存在【答案】a【解析】试题分析：该溶液100 ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0. 02 mol气体，说明含有nh4+，其物质的量是n(nh4+)=0.02mol，同时产生沉淀说明含有fe2+；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g红棕色固体；红棕色固体是fe2o3，n(fe2o3)= 1.6 g160g/mol=0.01mol，则根据铁元素守恒，可知含有n(fe2+)=0.02mol，向上述滤液中加入足量bacl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。证明含有so42，其物质的量是n(so42)= 4.66 g233g/mol=0.02mol，根据电荷守恒可知已经确定的离子具有的正电荷总数是2n(fe2+)+ n(nh4+)=20.02mol+0.02mol=0.06mol，so42带有的负电荷总数是0.02mol2=0.04mol，由于小于阳离子带有的正电荷总数，因此根据电荷守恒确定还应该含有阴离子，由于fe2+与co32会形成feco3沉淀而不能大量共存，因此一定含有cl，溶液中至少存在4种离子，故选项a正确；若溶液中无其他阳离子，则n(cl-)=0.06mol-0.04mol=0.02mol，c(cl-)=0.02mol0.1l=0.2mol/l，若还存在其它阳离子，则c(cl-)0.02mol/l因此选项b错误；根据上述分析可知溶液中一定含有so42、nh4+、 cl、fe2+，错误；根据前边分析可知溶液中一定不产生co32，而al3+和k+可能存在，也可能不存在，选项d错误。考点：考查溶液成分的确定的知识。8下列实验或反应中，最后固体质量增加的是（ ）a铜丝在空气中灼烧后迅速伸入乙醇蒸气中 b铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热c锌粉加入到氯化铜溶液中 d去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中【答案】d【解析】试题分析：a.铜丝在空气中灼烧后变为cuo，再迅速伸入乙醇蒸气中，cuo被乙醇还原为cu单质，因此最后固体质量不变，错误；b.铁粉与硫粉物质的量之比为1：1时混合加热，发生反应产生fes，二者恰好反应，由于反应前后物质的存在状态都是固体，因此物质的质量不变，错误；c.锌粉加入到氯化铜溶液，发生反应：zn+cucl2=zncl2+cu，固体质量减轻，错误；d.去除氧化膜的铝条插入到浓硝酸中，发生钝化，表面的铝单质变为al2o3，固体质量增加，正确。考点：考查物质反应前后固体质量变化分析判断的知识。9下列实验现象不能说明相关结论的是()a向al(oh)3沉淀中滴加naoh溶液或盐酸，沉淀均消失，说明al(oh)3是两性氢氧化物b将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低c向agcl浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色，说明agcl溶解度比ag2s大 d将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化【答案】d【解析】试题分析：a向al(oh)3沉淀中滴加naoh溶液发生反应产生naalo2和水，滴加盐酸，发生反应产生alcl3和水，沉淀均消失，都产生盐和水，因此说明al(oh)3是两性氢氧化物，正确；b将金属钠投入冷水中，发生反应：2na+2h2o=2naoh+h2，该反应是放热反应，由于金属钠的熔点低，反应放出的热量使钠熔为小球，正确；c在agcl浊液中存在沉淀溶解平衡，当向agcl浊液中滴加na2s溶液，c2(ag+)c(s2-)ksp(ag2s)，因此发生沉淀反应形成黑色ag2s沉淀，由于破坏了agcl的沉淀溶解平衡，白色沉淀会逐渐溶解变成黑色，说明agcl溶解度比ag2s大，正确；d将铜与浓硫酸共热，发生反应产生cuso4、so2和水。反应产生so2溶于水会形成h2so3，h2so3是酸性气体可以使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被还原，错误。考点：考查化学反应现象与反应原理的正误判断的知识。10cuso4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）acuso4在1100分解所得气体x可能是so2和so3的混合气体by可以是葡萄糖溶液c相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思想d将cuso4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体【答案】a【解析】试题分析：acuso4在1100分解得到cu2o，由于有元素化合价的降低，因此也有元素化合价的升高，发生反应的方程式是：2cuso4cu2o+so2+so3+ o2；所得气体x可能是so2、o2和so3的混合气体，错误；b. cuso4溶液与足量naoh溶液，发生复分解反应产生cu(oh)2；然后加入含有醛基的物质如葡萄糖、甲醛等发生氧化还原反应产生cu2o砖红色沉淀，正确；c相对于途径，途径没有有害气体so2和so3的产生，因此更好地体现了绿色化学思想，正确；d将cuso4溶液蒸发浓缩，得到饱和cuso4溶液，然后冷却结晶可制得胆矾晶体，正确。考点：考查cuso4制备途径及性质的知识。11双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是naal(oh)2co3关于该物质的说法正确的是（ ） a该物质是al(oh)3和na2co3的混合物 b该物质属于复盐c该药剂适合胃溃疡患者服用 d1 mol naal(oh)2co3最多可消耗4 mol h+ 【答案】d【解析】试题分析：a.双羟基铝碳酸钠化学式是naal(oh)2co3，该物质是化合物，不是混合物，错误；bnaal(oh)2co3是碱式盐，错误；c该药剂与胃酸发生反应会产生co2气体，胃溃疡患者服用会导致胃穿孔，因此不适合胃溃疡患者服用，错误； dnaal(oh)2co3与盐酸反应的方程式是：naal(oh)2co3+4hcl= nacl+alcl3+2h2o+co2；可见1 mol naal(oh)2co3最多可消耗4 mol h+，正确。考点：考查医疗上常用的一种抑酸剂双羟基铝碳酸钠的性质的知识。12利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用右图实验装置的是（ ）afes与稀硫酸 b铜与浓硫酸 c稀硝酸与铜片 d 电石与水【答案】a【解析】试题分析：该装置适用于固体和液体反应制取气体，气体密度比空气大。afes与稀硫酸发生反应：fes+h2so4=feso4+h2s，该反应不需要加热，h2s密度比空气大，符合装置要求，正确；b铜与浓硫酸反应需要加热才可以发生，不符合装置要求，错误；c稀硝酸与铜片在室温下发生反应产生no的密度比空气小，不能用向上排空气的方法收集，错误；d 电石与水反应产生乙炔气体密度比空气小，不能用向上排空气的方法收集，错误。考点：考查气体的制取方法与制取装置的选择的知识。13为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是物质试剂分离方法硝酸钾(氯化钠)蒸馏水结晶二氧化碳(氯化氢)饱和碳酸钠溶液洗气乙醇(水)金属钠蒸馏nacl溶液(na2s)agcl过滤a b c d【答案】b考点：考查物质分离提纯方法正误判断的知识。14向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，生成沉淀al(oh)3的量随alcl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是() aa点对应的溶液中：na、mg2、so42-、hco3-bb点对应的溶液中：ag、ca2、no3-、fcc点对应的溶液中：na、s2、so42-、cldd点对应的溶液中：k、nh4+、i、co32-【答案】c【解析】试题分析：向一定量的naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液，在b点之前没有产生沉淀，是由于发生反应：4naoh+alcl3=naalo2+nacl+2h2o，到b点时溶液为naalo2和nacl的混合溶液，然后再加入alcl3发生反应：3naalo2+ alcl3+6h2o=3nacl+ 4al(oh)3；至c点该反应恰好完全反应，溶液为nacl。aa点对应的溶液中含有大量的oh-，oh-与mg2、hco3-发生复分解反应而不能大量存在，错误；bb点对应的溶液中只含有naalo2和nacl，若溶液中含ag、ca2、f，会发生反应形成agcl、caf2沉淀；cc点对应的溶液是nacl，在该溶液中na、s2、so42-、cl不能发生任何反应，可以大量共存，正确；dd点对应的溶液中含有nacl、alcl3,而al3+与co32-会发生双水解反应而不能大量共存，错误。考点：考查离子大量共存的知识。15已知a、b、c为中学化学中常见的单质。室温下，a为固体，b和c均为气体。在适宜的条件下，它们可以按如图进行反应。下列说法中不正确的是() aa、b、c中三种元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别可能是氧化物ba、b、c中三种元素形成的化合物所属物质类别一定不是碱c如果e溶液是一种强酸，则e溶液为盐酸da、b、c中有一种金属且为a【答案】a【解析】试题分析：根据物质之间转化关系及题意可知a是mg、al、zn等比较活泼的金属(不包括fe)，b是cl2，c是h2；d是金属氯化物mgcl2、alcl3、zncl2等；e是hcl。a由于a、b、c中三种物质中含有的元素不含氧元素，因此三种物质中的元素的任意两种元素形成的化合物所属物质类别不可能是氧化物，错误；ba、b、c中三种元素中没有氧元素，因此形成的化合物所属物质类别一定不是碱，正确；c如果e溶液是一种强酸，则e溶液为盐酸，正确；da、b、c中只有金属是是固体物质，因此有一种金属且为a，正确。考点：考查元素及化合物的推断及正误判断的知识。16下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（ ）a足量的钠在等物质的量的cl2和o2中分别燃烧转移电子数b等物质的量的ko2与cao2分别与水反应生成的气体体积（相同条件下）c100ml 1mol/l hno3分别与1.4g fe 、2.8gfe完全反应时生成的no物质的量d等浓度等体积的盐酸、naoh溶液分别与一定量al反应生成等质量气体时转移的电子数【答案】b【解析】试题分析：a由于金属钠足量，反应过程中转移电子的物质的量根据不足量的物质为标准；1molcl2反应转移2mol电子，1molo2发生反应产生na2o转移2mol电子，也可能发生反应产生na2o2，转移电子4mol，因此足量的钠在等物质的量的cl2和o2中分别燃烧转移电子数可能相等，也可能不相等，正确；b.ko2、cao2分别与水发生反应的方程式是：4ko2+2h2o=4koh+3o2；2cao2+2h2o=2ca(oh)2+ o2；可见等物质的量的两种物质发生反应产生的氧气的物质的量不相等，则在相同条件下的体积也一定不相等，正确；c. 100ml 1mol/l hno3的物质的量是0.1mol，由于硝酸是变价金属，与1.4g fe 、2.8gfe完全反应时，反应产生的物质可能形成fe(no3)2，也可能形成fe(no3)3，因此反应产生的no物质的量可能相等，也可能不相等，正确；d等浓度等体积的盐酸、naoh溶液分别与一定量al反应生成等质量气体时，由于氢离子得到的电子变为单质氢气，生成等质量气体时转移的电子数一定相等，正确。考点：考查物质的量在化学反应方程式的计算的应用的知识。二、非选择题（52分）17(11分)（1）近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为： c+ k2cr2o7+ co2+ k2so4 + cr2(so4)3+ h2o完成并配平上述化学方程式。在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。（2）高温时，用co还原mgso4可制备高纯mgo。750时，测得气体中含等物质的量so2和so3，此时反应的化学方程式是 。（3）向fecl2和fecl3混合溶液中加入适量koh，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为kxfeo2(其组成可理解为ak2obfeocfe2o3)。若x的平均值为1.3，a：b：c=_若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的ki溶液反应的化学方程式：_。（4）fe3o4溶于稀hno3的离子方程式：_。【答案】（1）3分）（2）（2分）（3）13:6:7（2分）10k1.4feo2+6ki+20h2so4=10feso4+3i2+ 10k2so4+20h2o （2分）；（4）3fe3o4+28h+no3-=9fe3+no+14h2o fecl2和fecl3混合溶液中加入适量koh，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为kxfeo2(其组成可理解为ak2obfeocfe2o3)。若x的平均值为1.3，则化学式是k1.3feo2，最简总数比是k13fe10o20，即，所以a：b：c=13:6:7；若x为1.4，化学式是k1.4feo2，当其在酸性条件下与ki发生反应，实质是fe3+与i-发生反应产生fe2+、i2，k1.4feo2可看作是7k2o4feo2fe2o3，所以反应方程式是10k1.4feo2+6ki+20h2so4=10feso4+3i2+ 10k2so4+20h2o；（4）fe3o4可表示为feofe2o3，该物质与稀硝酸发生氧化还原反应，变为fe3+，硝酸得到电子被还原为no，fe3o4溶于稀hno3，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式是3fe3o4+28h+no3-=9fe3+no+14h2o。考点：考查氧化还原反应方程式的配平、物质化学式和化学方程式、离子方程式的书写的知识。18(10分)为探究fe(no3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）kna活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）mgcu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、no2和o2；（3）hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、no2和o2。2kno32kno2+o2 2cu(no3)22cuo+4no2+o22agno32ag+2no2+o2i：【实验一】探究fe(no3)2热分解固体产物中fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀h2so4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。向一份溶液中滴入少量kscn溶液；少量稀酸性kmno4溶液中滴入另一份溶液。现象：溶液变红色；溶液变红色。（1）则fe(no3)2分解的化学方程式是 。ii:【实验二】探究fe(no3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；取一定质量fe(no3)2装于大试管，并重新连接好仪器；加热；（2）乙同学使用a装置收集气体，恰好收集到54ml红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 。（3）丙同学取等质量fe(no3)2的在同样条件下热分解，用b装置收集气体产物，可收集到气体_ml。iii:【实验三】探究固体混合物的组成和特征（4）小组丁同学取kno3、 cu(no3)2、 fe(no3)2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则kno3、 cu(no3)2、 fe(no3)2物质的量之比可能为_。a 122 b 213 c 123 d 385（5）取0.6mol由kno3、 cu(no3)2、 fe(no3)3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100ml 3mol/l的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为_【答案】（1）4fe(no3)22fe2o3+8no2+o2；（2）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上；（3）8；（4）a；（5）20.8g 。【解析】试题分析：（1）将fe(no3)2受热分解产生的固体将其溶于足量的稀h2so4得到相应两份溶液，向一份溶液中滴入少量kscn溶液，溶液变红色，证明该溶液中含fe3+；将少量稀酸性kmno4溶液中滴入另一份溶液，溶液变红色说明溶液中无还原性的fe2+，因此产生的固体是2fe2o3。所以根据氧化还原反应电子守恒、原子守恒，可得fe(no3)2受热分解的方程式是：4fe(no3)22fe2o3+8no2+o2。（2）由于no2的密度比空气大，因此收集好后要正放在桌面上。乙同学使用a装置收集气体，恰好收集到54ml红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上；（3）fe(no3)2受热分解产生的气体中含no2、o2，二者的物质的量是比是8:1，54ml红棕色气体中含有no2：54ml8/9=48ml，含有o2:6ml，根据反应方程式：4no2+o2+2h2o=4hno3，可知6mlo2反应消耗24mlno2，还有24ml no2气体会发生反应3no2+ h2o=2hno3+no，因此最终剩余气体是8mlno；(4) 若将kno3、 cu(no3)2、 fe(no3)2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则分解产生的no2、o2应该完全发生反应：4no2+o2+2h2o=4hno3，即二者的物质的量的比是4:1；根据三种物质分解反应方程式2cu(no3)22cuo+4no2+o2、2kno32kno2+ o2；4fe(no3)22fe2o3+8no2+o2，用代入的方法逐一进行验证，可知只有选项a符合题意。(5)取0.6mol由kno3、 cu(no3)2、 fe(no3)3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100ml 3mol/l的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则n(no3-)=0.2mol(1+2+3)=1.2mol；n(h+)=3mol/l0.1l2=0.6mol，与铜反应的离子方程式是：3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o，由于反应时n(h+):n(no3-)=8:2=4:1,则0.6molh+会反应消耗no3-的物质的量是0.6mol4=0.15mol,可见no3-过量，反应溶解铜要以不足量的h+为标准，由于n(cu):n(h+)=3:8， n(h+)=0.6mol，发生反应3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o溶解铜粉物质的量是n(cu)=3/80.6mol=0.225mol，溶液中的fe3+会与cu发生氧化还原反应：2fe3+cu=2fe2+cu2+，由于n=0.2mol，则发生该反应溶解的铜的物质的量是0.1mol，因此则最多可溶解铜粉质量为m(cu)= (0.225mol+0.1mol)64g/mol=20.8g.考点：考查硝酸盐的性质及氧化还原反应的有关计算。19(12分)2014年7月1日起，国家卫计委决定禁止使用硫酸铝、硫酸铝钾、硫酸铝铵等含铝元素的物质作为馒头、发糕等膨化食品添加剂。目前使用的无铝泡打粉的成分为小苏打、磷酸二氢钠、碳酸钙等。回答下列问题：（1）长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累，造成毒害。有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是：_。（2）写出磷酸二氢钠在水中的电离方程式：_。（3）磷酸二氢钠制备流程如下：写出磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应的离子方程式：_操作a的名称为:_，固体c的成份为：_在进行操作a前需控制ph约4-5，若ph过高，得到的产物中可能有：_（填化学式）实验时取46.8g磷酸二氢钙，最终得到59.3g nah2po42h2o，该实验的产率是：_【答案】（1）取少量样品于试管中，加水溶解，向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解，证明样品含铝元素（或其他合理说法，2分）（2）nah2po4na+h2po4-（2分）（3）ca2+so42-+2h2ocaso42h2o（2分）过滤（1分） 碳酸钡、硫酸钡（2分）；na2hpo4或na3po4（1分） 95.0%（2分）【解析】试题分析：（1）长期食用含铝元素的食品，铝元素会在体内积累，造成毒害。有一泡打粉样品，判断是否含铝元素的实验方法是利用氢氧化铝的两性检验。方法是取少量样品于试管中，加水溶解，向上层清液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入氢氧化钠溶液，沉淀溶解，证明样品含铝元素；（2）磷酸二氢钠是强碱弱酸盐，其在水中的电离方程式是nah2po4na+h2po4-；(3) 根据图示可知磷酸二氢钙与硫酸钠溶液反应产生硫酸钙晶体的离子方程式是：ca2+so42-+2h2ocaso42h2o；操作a是分离难溶性固体与液体混合物的方法，名称为过滤；在溶液a中含有co32-、so42-、h2po4-，向其中加入baco3固体，由于c(ba2+)c(so42-)ksp(baso4)，所以会发生沉淀的转化，最终得到的固体c的成份为baco3、baso4；在进行操作a前需控制ph约4-5，若ph过高，h2po4-会发生反应转化为hpo42-、po43-，因此最终得到的产物中可能有na2hpo4或na3po4；根据磷元素守恒，可知由磷酸二氢钙制取nah2po42h2o 的物质的量关系是：ca(h2po4)22,则二者的质量关系是：m:m=234:(2156),则制取59.3g nah2po42h2o需要ca(h2po4)2的质量是m= 59.3g=44.475g，所以磷酸二氢钙的利用率是100=95.0%，即该实验的产率是95.0%。考点：考查元素及化合物的知识。包括电离方程式、离子方程式和化学方程式的书写、元素存在的检验、物质转化率的计算。【结束】20【题文】（11分）feso4是一种精细化工产品，可用于治疗缺铁性贫血、制革、木材防腐等。制备步骤：将3moll-1硫酸加入铁粉里，微热，搅拌使其充分反应；趁热过滤；在50左右蒸发、结晶，得到晶体绿矾（feso47h2o）。回答下列问题：（1）制备feso4溶液时一般不用较浓硫酸而用3moll-1硫酸的原因是_，反应时要求铁粉过量的理由是_。（2）检验步骤所得溶液中金属阳离子的方法是_。（3）步骤趁热过滤的原因是_。（4）在空气中加热绿矾，固体质量与温度变化曲线如下图：a曲线对应的反应化学方程式为_。c曲线对应的物质化学式为_。【答案】（1）产生so2，污染环境（2分） 防止生成fe3+（1分）；（2）取少量待测液于试管中，加入kscn溶液，无明显变化，再滴加少量氯水溶液变红色（或用naoh溶液或k3溶液检验，叙述合理均可得分）（2分）；（3）防止硫酸亚铁结晶析出造成损失（2分）；（4）feso47h2ofeso44h2o+3h2o（2分）； fe2o3（2