福建省安溪第一中学高二化学下学期期中试题新人教版.doc

高二下学期期中考试化学试题考试时间：100分钟 满分：100分一、选择题（本题共12小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分）1具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是（ ）a3s23p1b2s22p2c3s2d4s24p32用r代表短周期元素,r原子基态时最外层的p轨道上的未成对电子只有2个。下列关于r的描述中正确的是（ ）ar的氧化物都能溶于水br都是非金属元素cr的最高价氧化物所对应的水化物都是h2ro3dr的氧化物都能与naoh溶液反应3已知c（金刚石，s）c（石墨，s）； h= 1.89kj/mol c(金刚石,s)+o2(g)=co2(g);h=-akj/mol c(石墨,s)+o2(g)=co2(g); h=-bkj/mol，根据上述反应事实所得出的正确结论是（ ）aab babc b、bac c、cab d、bca7某原电池总反应离子方程式为.2fe3+fe=3fe2+ ，不能实现该反应的原电池是() a电极材料：cu，fe，电解质溶液：fecl3 溶液 b电极材料：c，fe，电解质溶液：fe(no3)3 溶液 c电极材料：ag，fe，电解质溶液：fe2(so4)3 溶液 d电极材料：zn，fe,电解质溶液：fecl3 溶液8下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）a、碳和二氧化碳 b、1mol碳和3mol碳 c、3mol乙炔（c2h2）和1mol苯 d、淀粉和纤维素9下列说法正确的是（）a用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2e=cl2b氢氧燃料电池的负极反应式：o2 2h2o 4e- = 4ohc粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜d钢铁发生电化腐蚀的负极反应式：fe3e= fe3根据下列五种元素的电离能数据（单位：kj/mol），回答以下第10-12三小题：元素代号i1i2i3i4q2080400061009400r500460069009500s7401500770010500t5801800270011600v42031004400590010若r、s、t、v均为金属元素，且r、s、t同周期，则这四种元素中最活泼的是（ ）arbs ct dv11s元素最可能是 （ ）as区元素 bp区元素 cd区元素 d稀有气体元素12由t元素形成的氯化物的化学式为（ ）atclbtcl2 ctcl3 dtcl4二、选择题（共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）13电负性大小顺序错误的是( )a. hli b. ascd. cay的氢化物z的氢化物简单离子的半径：m的离子z的离子y的离子x的离子yx2、m2y都是共价化合物z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为hzo415下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo酸性：h3po4h2so4hclo4 结合质子能力：oh-ch3coo-cl-a b c d16关于下列各图的叙述不正确的是 化学方程式平衡常数kf2+h22hf6.51095cl2+h22hcl2.61033br2+h22hbr1.91019i2 + h22hi8.7102 图 甲 表 乙 图 丙a已知1molco燃烧放出的热为283kj，2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)；h= -483.6kj/mol则图甲表示co和h2o(g)生成co2和h2的能量变化b某温度下，ph=11的nh3h2o和ph=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化）恰好完全反应，反应后的溶液中nh4+、nh3h2o与nh3三种微粒的平衡浓度之和为0.045moll1c在常温下，x2(g)和h2反应生成hx的平衡常数如表乙所示，仅依据k的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时x2（从f2到i2）的转化率逐渐减小，且x2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱d图丙中曲线表示常温下向弱酸ha的稀溶液中加水稀释过程中，的变化情况17室温下ph=13的强碱与ph=2的强酸溶液混合，所得混合液的ph11，则强碱与强酸的体积比为（ ）a1:9 b1:11 c9:1 d11:118 25的下列溶液中，碱性最强的是：( ) aph = 11的溶液 bc(oh)= 0.01mol/l的溶液 c1l溶液中含有4 g naoh的溶液 dc(h+) = 11010 mol/l的溶液19下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）a0.1 mol/l na2co3溶液：c(oh)c(hco3)c(h)2c(h2co3)b0.1 mol/l nh4cl溶液：c(nh4 )c(cl)c向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) d向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的ph5的混合溶液：c(na)c(no3)20在体积一定的密闭容器中给定物质a、b、c的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aa(g) + bb(g)xc(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物c的百分含量，t表示温度，p表示压强）。在图中，y轴是指 （ ） 1.01107pa1.01106pac%ott2、p2t1、p2t1、p1 a反应物a的百分含量 b平衡混合气体中物质b的百分含量 c平衡混合气体的密度 d平衡混合气体的平均摩尔质量21空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（rfc），rfc是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为rfc工作原理示意图，有关说法正确的是（ ）a当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12l o2（标准状况下）bb极上发生的电极反应是：4h2o + 4e-2h2+ 4oh- cc极上进行还原反应，b中的h+可以通过隔膜进入add极上发生的电极反应是：o2 + 4h+ + 4e-2h2o22查阅资料得知fe3+，mg2+，al3+在浓度均为0.1 moll-1时，氢氧化物沉淀的ph如下表：氢氧化物fe(oh)3mg(oh)2al(oh)3开始沉淀的ph2.310.83.7开始溶解的ph:7.8完全沉淀的ph4.312.45.2完全溶解的ph:10.0若要从含fe3+，mg2+，al3+的混合溶液中，只得到fe(oh)3沉淀，则应调节溶液的ph范围是（ ）a.12.414 b.7.810.0 c.3.75.2 d.10.010.8三、填空题23（14分）w、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w、y的氧化物是导致酸雨的主要物质，x的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，z能形成红色（或砖红色）的z2o和黑色的zo两种氧化物。（1）z在元素周期表位置 。w的气态氢化物稳定性比h2o(g) （填“强”或“弱” ）。（2）z的基态原子外围电子排布式是 ，y的第一电离能比x的第一电离能 （填“大”或“小” ）。（3）w的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与z的单质反应的化学方程式是 。（4）已知下列数据： x的单质和feo反应的热化学方程式是 。24（13分）下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号原子半径/nm0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.0820.1020.143最高或最低化合价2+2+1+53+71+1+53+3+62+3（1）上述元素中，属于第2周期的元素共有 种。（2）写出编号为的原子的核外电子排布式 ；上述元素中第一电离能最小的是 （填元素符号）（3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式 ，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是 （填编号）（4）写出编号为和的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： 。25（8分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量fes、sio2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(feso47h2o)，过程如下：（1）将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_；a品红溶液b紫色石蕊溶液 c酸性kmno4溶液d溴水（2）过程中，需加入的物质是_;（3）过程调节ph可选用下列试剂中的_ (填选项序号)；a稀硫酸 bcaco3 cnaoh溶液（4）过程中，将溶液z加热到70-80，目的是_；26（11分）科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，产出了高热值的煤炭气，主要成分是co和h2。（1）已知：c(s)+o2(g)=co2(g) h1- 393.5 kjmol-1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h2- 483.6 kjmol-1 c(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h3131.3 kjmol-1 反应co(g)+h2(g) +o2(g)= h2o(g)+co2(g)，h= kjmol-1。标准状况下33.6 l煤炭气（co、h2）与氧气完全反应生成co2和h2o，反应过程中转移 mol e- 。（2）某种熔融盐燃料电池，两电极分别通煤炭气（co、h2）、空气与co2的混合气体，熔融li2co3和na2co3混合物做电解质，可传导co32-。，该电池的正极的电极反应式为 。（3）恒容密闭容器中充有10 mol co与20 mol h2，在催化剂作用下反应生成甲醇：co(g)+2h2(g) ch3oh(g)；co的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。若在a点时容器的体积为val，则该温度下的平衡常数k= ； 自反应开始到达平衡状态所需的时间ta t