山东省章丘市柳沟中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省章丘市柳沟中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是（ ）a 化学反应中一定有新物质生成b 化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的生成需要放出能量c 化学反应通常需要加热等条件才能发生d 能量变化是化学反应的基本特征之一【答案】b【解析】考查化学反应中能量变化的原因。化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其最根本的原因是断键需要吸收能量和形成化学键所放出的能量是不相同的，所以答案选b。2已知a的原子序数是x，b2与a3具有相同的电子层结构，则b元素的原子序数为ax5 bx5 cx1 dx1【答案】b【解析】试题分析：b2与a3具有相同的电子层结构，故b2与a3的核外电子数相同。假设b的原子序数为y，则b2的核外电子数为y+2。a3的核外电子数为x-3，所以y+2=x-3，y=x-5。b正确。考点：考查了离子结构、原子序数等之间的关系3取g铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生8960ml的no2气体和672ml的n2o4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g，则等于a8.64gb9.20gc9.00gd9.44g【答案】b【解析】4下列实验装置不能达到实验目的的是a用装置a来做so2的喷泉实验b用装置b来验证浓h2so4与水混合的热量变化c用装置c来验证nh3易溶于水d用装置d来验证氧化性：cl2br2i2【答案】d【解析】试题分析：a.so2是酸性氧化物，与naoh发生反应：so2+2naoh=na2so3+h2o，使烧瓶中气体压强减小，烧杯中的naoh溶液在大气压强的作用下进入烧瓶，由于会不断形成压强差，所以可以用装置a来做so2的喷泉实验，正确；b.浓硫酸有吸水性，与水接触，放出大量的热，使试管中的空气受热膨胀，u形管内的红墨水左侧液面下降，右侧液面上升，因此用装置b来验证浓h2so4与水混合的热量变化，正确。c.若氨气极容易溶于水，会使烧瓶中气体的压强减小，小气球内侧与外接大气相通，在大气压强的作用下，小气球鼓起胀大。因此用装置c来验证nh3易溶于水，正确。d.由于元素的非金属性clbr，所以会发生反应：cl2+2nabr=2nacl+br2。反应产生的br2通入到ki溶液中，发生反应：2ki+ br2=2kbr+i2，i2使淀粉溶液变为蓝色。同时为反应的cl2与ki也发生反应：2ki+ cl2=2kcl+i2，i2使淀粉溶液变为蓝色。因此不能证明氧化性：cl2br2i2，错误。考点：考查实验装置与实验目的的完成情况的正误判断的知识。5在2 l的密闭容器中,发生反应3a(g)+b(g) 2c(g),若最初加入的a和b都是4 mol,测得10 s内a的平均速率v(a)=0.12 则反应进行到10 s时容器中b的物质的量是( ) a.1.6 molb.2.8 molc.3.2 mold.3.6 mol 【答案】c【解析】试题分析：10 s内a的平均速率v(a)=0.12 则消耗a的物质的量是0.1210s2l2.4mol，所以根据化学方程式可知，此时消耗b的物质的量是2.4mol30.8mol，则还剩余b是4mol0.8mol3.2mol，答案选c。考点：考查反应速率的有关计算点评：该题也可以利用反应速率之比是相应的化学计量数之比计算出b的反应速率，然后再带入有关数据计算也可。6常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mlph=14的溶液，然后用1moll-1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是a原合金质量为092g b图中v2为60c沉淀的质量m为156g dop段发生的反应为：oh-+h+h2o【答案】cd【解析】试题分析：钠铝合金置于水中，合金全部溶解，发生反应：2na+2h2o2naoh+h2、2al+2h2o+2naoh2naalo2+3h2，得到20ml ph=14的溶液，则溶液中c（oh-）=1mol/l，naoh有剩余，剩余naoh为002l1mol/l=001mol；开始加入盐酸没有立即产生沉淀，首先发生反应：naoh+hclnacl+h2o，该阶段消耗盐酸为002mol1mol/l=002l=20ml；然后发生反应：naalo2+hcl+h2onacl+al（oh）3，生成氢氧化铝沉淀，40ml时沉淀达最大值，此时溶液中溶质为nacl，由钠元素守恒可知n（na）=n（nacl）=004l1mol/l=004mol，该阶段消耗盐酸体积为40ml-20ml=20ml，根据方程式可知nal（oh）3=n（hcl）=002l1mol/l=002mol，根据铝元素守恒n（al）=nal（oh）3=002mol，最后发生反应：al（oh）3+3hclalcl3+3h2o，消耗盐酸的物质的量为002mol3=006mol，故该阶段消耗的盐酸体积为006mol1mol/l=006l=60ml；a由上述分析可知，na、al合金的质量为004mol23g/mol+002mol27g/mol=146g，故a错误；b由上述计算可知，溶解氢氧化铝消耗盐酸的体积为60ml，则v2为40ml+60ml=100ml，故b错误；c由上述计算可知，生成沉淀为002mol，其质量为002mol78g/mol=156g，故c正确；dop段发生反应：naoh+hclnacl+h2o，离子方程式为：oh-+h+h2o，故d正确；答案为cd。考点：本题考查混合物的有关计算，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答本题的关键，注意利用元素守恒的方法来解答，难度较大7下列实验不能获得成功的是用甲烷气体通入碘水制碘甲烷甲烷和溴蒸气混合光照制取纯净的一溴甲烷用洒精灯加热甲烷气体制取炭黑和氢气a只有 b只有 c只有 d【答案】d【解析】试题分析：甲烷气体通入碘水中，不能发生取代反应，反应条件为碘蒸气和光照，错误；甲烷和溴蒸气混合光照发生取代反应，生成一溴甲烷、二溴甲烷、三溴甲烷、四溴甲烷的混合物，错误；洒精灯火焰的温度一般达不到1000，甲烷分解为炭黑和氢气的温度需要1000以上，错误；三个实验均不能成功，故选d。考点：考查了烷烃的性质和反应条件的相关知识。8下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是ac8h10中只有4种属于芳香烃的同分异构体bch3ch2ch2ch3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃c戊烷有3种同分异构体d甲苯苯环上的一个氢原子被c3h7取代，所得产物有3种【答案】d【解析】试题分析：a、c8h10中只有4种属于芳香烃的同分异构体，分别是乙苯、邻、间、对二甲苯，a正确；b、正丁烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物有2种，b正确；c、戊烷有正、异、新戊烷3种同分异构体，c正确；d、甲苯苯环上有3种氢原子，丙基有2种，正丙基和异丙基，所以甲苯苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有6种，d错误，答案选d。考点：考查对同分异构体的判断9下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是a胶体和溶液具有相同的性质：均一、稳定，静置后不产生沉淀b布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分c可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液d只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体【答案】c【解析】试题分析：溶液具有均一、稳定，静置后不产生沉淀的性质，但胶体的性质是：较均一、较稳定，久置后产生沉淀，故a错；悬浮微粒永不停息地做无规则运动的现象叫做布朗运动，布朗运动不是胶体粒子特有的运动方式，b错；溶液不能产生丁达尔效应，胶体可以产生丁达尔效应，c对；是不是胶体要看分散质粒子的直径大小，与外观形状无关，d错。选c。考点：胶体的性质。10水的电离平衡，并使溶液中的c(h)c(oh)的操作是a向水中投入一小块金属钠 b将水加热煮沸.c向水中通入二氧化碳气体 d向水中加食盐晶体【答案】c【解析】试题分析：a、如果加入金属钠，和水电离出的氢离子反应生成氢氧化钠和氢气，氢离子浓度降低，使水的电离向右移动，碱性增强，c（h+）c（oh-），错误；b、加热时促进水的电离，但是c（h+）和c（oh-）依然相等，溶液仍然呈中性，错误；c、二氧化碳溶于水形成碳酸，溶液中的c（h+）c（oh-），正确；d、食盐在水中电离出钠离子与氯离子，两者都不能结合水电离的氢离子或氢氧根离子，不能使氢离子或氢氧根离子浓度变化，溶液呈中性，错误。考点：水的电离平衡。11某同学设计如下元素周期表，已知x元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是ax、y、z元素分别为n、p、o b白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素c原子半径：zxy dx、y、z的气态氢化物中最稳定的是：x的氢化物【答案】a【解析】试题分析：由所给周期的结构规律，判断x、y、z为n、p、o，非金属性强弱为：onp,确定只有a项正确。考点：元素周期表的结构。12能用铝热法还原的化合物，且制得相应金属各1 mol时，消耗铝最少的是amgo bfe3o4 cwo3 dmno2【答案】b【解析】试题分析：a、因为镁的金属性比铝强，不能用铝还原得镁，所以不选a；b、得到1摩尔铁，需要转移8/3摩尔电子，则需要8/9摩尔铝；c、得到1摩尔，转移电子6摩尔，需要2摩尔铝；d、得到1摩尔锰，转移电子4摩尔，需要4/3摩尔铝，所以消耗铝最少的为b。考点：铝热法冶炼金属，氧化还原反应的电子守恒。13蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是a碳酸钠 b碳酸氢钠 c硫酸亚铁 d氯化铝【答案】a【解析】试题分析：a、碳酸钠溶液中存在co32的水解平衡co32h2ohco3oh，但由于生成的氢氧化钠不挥发，因此蒸干碳酸钠溶液最终仍然得到碳酸钠固体，a正确；b、碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、co2和水，因此蒸干碳酸氢钠溶液最终得到碳酸钠固体，b不正确；c、亚铁离子不稳定，极易被氧化生成铁离子。虽然铁离子水解，但由于生成的硫酸难挥发，因此最终得到硫酸铁固体，c不正确；d、氯化铝溶液中存在水解平衡alcl33h2oal(oh)33hcl。水解吸热，加热促进水解，且生成的氯化氢极易挥发，因此最终得到的是氢氧化铝固体，d不正确，答案选a。考点：考查溶液蒸干后物质成分的有关判断14常温下，下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是a使甲基橙呈红色的溶液中：i、cl、no3-、nabfecl3溶液中：k、na、so42-、alo2-c0.1 moll1的溶液中：na、k、sio32-、no3-dal2(so4)3溶液中：k、cu2、na、co32-【答案】c【解析】试题分析： a项酸性条件下，i会被氧化；b项fe3+与 alo2-发生双水解；d项会产生沉淀。考点：离子共存。15下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（ ）编号化学反应离子方程式评价a碳酸钙与醋酸反应co32+2ch3cooh= co2+ h2o+2ch3coo错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式b向alcl3溶液中加入过量的氨水al3+ + 3nh3h2o = al（oh）3 + 3nh4+错误，碱过量，应生成alo2cnahco3的水解hco3+h2oco32+h3o+正确d等物质的量的febr2和cl2反应 2fe2+ + 2br+ 2cl2 = 2fe3+ + br2 + 4cl正确【答案】d【解析】a离子方程咬牙切齿及评价均错误，碳酸钙不不溶物，不能拆解为离子；b：离子方程式正确，评价错误；c：题目给出的是nahco3的电离方程式，其水解方程式为：hco3+h2oh2co32+oh16（14分）已知a、b、c、d、e、f是短周期中的6种非金属元素，它们的原子序数依次增大。a元素是周期表中半径最小的元素， b原子的最外层上有4个电子；c与d在周期表中处于相邻的位置，d的阴离子和e的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体y；f的l层电子数等于k、m两个电子层上电子数之和（1）请写出元素符号：a b c d e f （2）画出f的阴离子的结构示意图 （3）a单质和c单质在一定条件下反应生成化合物x，该反应的化学方程式为 向x的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到 （4）写出e在d的单质中点燃，生成固体y化学方程式 （5）将12gb单质在足量的d单质中燃烧，所得气体通入1l 1mol/l naoh溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是 。（相对原子质量：c12）【答案】【解析】17(8分)用50ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(nh3h2o)代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。【答案】17.(8分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失。 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molh2o所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小；【解析】试题分析：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，答案为：环形玻璃搅拌器；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，答案为：减少实验过程中的热量损失；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会导致热量散失，求得的中和热数值偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60ml0.50mol/l盐酸与50ml0.55mol/lnaoh溶液反应，测得中和热数值相等，答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molh2o所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以氨水代替naoh溶液反应，反应放出的热量小于57.3kj，答案为：偏小.考点：考查中和热的测定。18实验室需要配制240 ml 0.2 moll1 的na2co3溶液，回答下列问题：（1）需称量na2co310h2o的质量 g。（2）配制时各步骤操作如下，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。a用30 ml水洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液均注入容量瓶，振荡b用称取所需质量的na2co310h2o 固体，放入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解c将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250 ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。a所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水b转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水c将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d定容时，仰视刻度线e称量时误操作为“左码右物”f定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线（4）取所配制的碳酸钠溶液125 ml，向其加入125 ml 0.3 moll1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）_ml；设反应后溶液的体积为250 ml，则反应后溶液中na+的物质的量浓度为_。【答案】（1）14.3 （2）bcafed （3）ac （4）560 0.2 mol/l【解析】试题分析：（1）要配制溶液的体积为240ml，只能选用250ml的容量瓶，na2co3的物质的量n=cv=0.250.2=0.05mol，则na2co310h2o的质量=0.05286=14.3g；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，则正确的操作顺序是bcafed；（3）a所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水，则溶质的质量偏大，浓度偏高，a正确； b转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对结果无影响，b错误；c将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，导致定容时加水的体积偏小，浓度偏高，c正确；d定容时，仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，d错误；e称量时误操作为“左码右物”，则溶质质量偏小，浓度偏低，e错误；f定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线，导致体积偏大，浓度偏低，f错误；答案选ac；（4）125ml0.2mol/lna2co3的物质的量为0.1250.2 =0.025mol，125ml 0.3mol/l的硫酸的物质的量为0.1250.3 =0.0375mol，则硫酸过量，碳酸钠完全反应生成二氧化碳，则生成二氧化碳0.025mol，标准状况下体积为0.02522.4=0.56l=560ml，反应后溶液中钠离子物质的量为0.0252=0.05mol，则钠离子的物质的量浓度=0.05/0.25=0.2mol/l。考点：溶液的配制19（8分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一支玻璃仪器中，经组装来完成原来需要较多仪器进行的实验。因其具有许多优点，已被广泛应用于化学实验中。下列三个实验均为“套管实验”，请观察、分析， 回答下列问题：实验一：图甲是对课本有关na2o2某性质的两个实验的改进。将胶头滴管中的水滴入小试管，然后，在导管口a、b处分别进行适当操作，再根据所观察现象可得到的两个结论是_，_。写出甲中反应的离子方程式_。实验二：图乙是对铜和浓硝酸反应实验的改进。写出铜和浓硝酸反应的离子方程式为_。反应开始后，能观察到的现象是_，随后气体颜色逐渐变浅；大试管中液面上升。与普通演示实验相比，此实验除操作方便之外，还有_等优点。实验三、现有下列药品：a.氯化铵固体，b.氢氧化钠固体，c.浓氨水，d.浓硫酸，e.碳酸氢铵。采用“套管法”，只用一支试管（药匙等辅助用品略，不加热），选择合适的药品就可在圆底烧瓶中集满喷泉实验用的氨气（如图丙）。此实验制备氨气选用的最合适药品是_（填序号）。【答案】（8分）（1，1，1，1，1，1，2）na2o2与h2o反应生成o2 该反应放热 2na2o22h2o4na+4oho2cu4h+2no3cu2+2no22h2o 小试管中溶液变蓝（绿），试管中出现红棕色气体减少气体对空气的污染bc 【解析】略20（18分）锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：sn的熔点为231；sn2+易水解、易被氧化；sncl4极易水解、熔点为-33 、沸点为114 。请按要求回答下列相关问题：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_。（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：取1.19 g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使sn完全转化为sn2+；加入过量的fe2(so4)3；用0.1000 mol/l k2cr2o7溶液滴定（产物中cr呈+3价），消耗20.00 ml。步骤中加入fe2(so4)3的作用是_；此锡粉样品中锡的质量分数_。（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(snso4)的制备路线如下：步骤加入sn粉的作用： _及调节溶液ph。步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_、_。步骤生成sno的离子方程式：_。步骤中检验sno是否洗涤干净的操作是_，证明已洗净。步骤操作依次为 _、_、过滤、洗涤、低温干燥。（4）sncl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为_。实验室欲用下图装置制备少量sncl4 (夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_。利用改进后的装置进行实验，当开始装置c中收集到有sncl4时即可熄灭b处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是_。【答案】（18分）（1）50（2分）（2）将sn2+全部氧化为sn4+（1分）；60%（2分）（3）防止sn2+被氧化为sn4+（1分）漏斗（或普通漏斗）、玻璃棒（2分）；sn2+ 2hco3= sno+2co2+ h2o（2分）取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀（2分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）sncl4+4nh3+4h2o = sn(oh)4+4nh4cl（2分）在a、b装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶（1分）熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行（1分）【解析】试题分析：（1）元素锡是第iva的元素，由于比同主族碳的周期数大3，所以锡的原子序数为6+8+18+18=50；（2）步骤中加入fe2(so4)3的作用是将sn2+全部氧化为sn4+；根据氧化还原反应中电子转移数目相等可得关系式：3sn3fe2(so4)3k2cr2o7，n(k2cr2o7)= 0.1000 mol/l0.02l=210-3mol，则n(sn)= 210-3mol3=610-3mol,所以此锡粉样品中锡的质量分数是(610-3mol119g/mol) 1.19 g 100%=60%；（3）步骤sn与hcl反应产生sncl2，sncl2容易被空气中的氧气氧化为sn4+，加入sn粉的作用是防止sn2+被氧化为sn4+，同时可以调节溶液ph。在步骤过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；步骤中向含有sn2+的溶液中加入hco3-，发生反应生成sno，该反应的离子方程式是sn2+ 2hco3= sno+2co2+ h2o；sno是从含有cl-的溶液中过滤分离出来的，所以步骤中检验sno是否洗涤干净只要用ag+检验出无cl-即可，操作方法是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀,证明已洗净。sno与硫酸反应产生snso4，从溶液中分离得到该物质的晶体的操作步骤依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥；（4）sncl4是强酸弱碱盐，遇水容易发生水解反应产生sn(oh)4和hcl，hcl和氨发生反应沉淀nh4cl，产生白烟，因此可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为sncl4+4nh3+4h2o = sn(oh)4+4nh4cl；实验室欲用下图装置制备少量sncl4 (夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，没有除杂处理，制取的cl2没有干燥处理，是潮湿的，遇sn产生的sncl4容易发生水解反应，改进方法是在a、b装置间依次连接盛有饱和食盐水除去hcl、浓硫酸的洗气瓶干燥吸收水分；利用改进后的装置进行实验，当开始装置c中收集到有sncl4时即可熄灭b处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行。考点：考查物质制备的工艺流程的知识。21室温下，将100ml某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量bacl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50ml1.0 moll-1naoh溶液，充分反应后溶液的 c(oh-)=0.1moll-1（反应后溶液的体积为100ml）。试计算：（1）每份溶液中所含h2so4的物质的量_mol。（2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_moll-1【答案】（1）0.01；（2）0.4。【解析】试题分析：（1）盐酸和硫酸的混合溶液中加入过量bacl2溶液，发生反应so42-+ba2+=baso4 ，利用硫酸根守恒计算硫酸的物质的量。每份溶液中n（h2so4）=n（baso4）=2.33g/ 233gmol-1=0.01mol。（2）另一份混合溶液中加入50ml 1.0 moll-1naoh溶液，发生的反应是h2so4+2naoh=na2so4 +2h2o，hcl+naoh=nacl+h2o，充分反应后溶液的c(oh-)=0.1moll-1（溶液的体积为100ml），则消耗的氢氧根为0.05l1.0 moll-1-0.1l0.1 moll-1=0.04mol，根据方程式h2so4+2naoh=na2so4+2h2o可知，以0.01mol硫酸反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.01mol2=0.02mol，故与盐酸反应氢氧化钠的物质的量为：0.04mol-0.02mol=0.02mol，由方程式hcl+naoh=nacl+h2o可知，n（hcl）=n（naoh）=0.02mol，故盐酸的物质的量浓度为：c(hcl)=n/v=0.2mol/l。考点：考查根据化学方程式计算。22常见的五种盐a、b、c、d、e，它们的阳离子可能是na、nh4+、cu2、ba2、al3、ag、fe3，阴离子可能是cl、no3、so42、co32，已知：五种盐均溶于水，水溶液均为无色。d的焰色反应呈黄色。a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性，d的溶液呈碱性。若在这五种盐的溶液中分别加入ba（no3）2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀。若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失。把a的溶液分别加入到b、c、e的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。请回答下列问题：（1）五种盐中，一定没有的阳离子是_；所含阴离子相同的两种盐的化学式是_。（2）d的化学式为_，d溶液显碱性的原因是_（用离子方程式表示）。（3）a和c的溶液反应的离子方程式是_；e和氨水反应的离子方程式是_。（4）若要检验b中所含的阳离子，正确的实验方法是_。【答案】（1）cu2、fe3 （nh4）2so4、al2（so4）3（2）na2co3 co32-h2ohco3-oh（3）agcl=agcl al33nh3h2o=al（oh）33nh4+（4）取少量b于试管中，加入浓naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察是否变蓝色【解析】试题分析：五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有cu2+、fe3+；d的焰色反应呈黄色，则d中有na+；a的溶液呈中性，b、c、e的溶液呈酸性则含有nh4+、al3+、ag+，d的溶液呈碱性则d中含有co32-，根据阳离子可知d为na2co3；若在这五种盐的溶液中分别加入ba（no3）2溶液，只有a、c的溶液不产生沉淀，则a、c中没有so42-；若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，e和c的溶液中生成沉淀，继续加氨水，c中沉淀消失，说明c中为ag+，则e中有al3+；所以c中为agno3；把a溶液呈中性分别加