山东枣庄八中南校高二化学阶段检测试题.doc

山东枣庄八中南校2014-2015学年高二化学阶段检测试题第卷 选择题（共44分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共20分）1水的电离过程为h2ohoh，在不同温度下其离子积为kw(25)1.01014，kw(35)2.11014。则下列叙述正确的是ac(h)随温度的升高而降低b35时，c(h)c(oh)c溶液：ph(35)ph(25) d水的电离是吸热的过程2向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是akhso4溶液bkhco3溶液 ckhs溶液 dki溶液3对ph值相同的盐酸和醋酸两种溶液的说法正确的是 a中和碱的能力相同b盐酸和醋酸的物质的量浓度相同coh-的物质的量浓度相同dh+的物质的量浓度不同4关于溶液的酸碱性说法正确的是 ac（h+）很小的溶液一定呈碱性 bph7的溶液一定呈中性cc（oh-）c（h+）的溶液一定呈中性 d不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性5下列各离子方程式中，属于水解反应且使溶液显碱性的是 ach3coohoh= ch3coo+h2o bh2o+h2o h3o+oh-cnh4+ + h2o nh3h2o + h+ dpo43-+h2o hpo42-+oh-6分别将下列物质：fecl3caonaclca(hco3)2na2so3k2so4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是a bcd7下列说法正确的是a强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强b强电解质的水溶液中不存在任何分子c盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应d溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，因此溶度积数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强8.下列事实与盐类水解无关的是a.用食醋可以除去锅炉中的水垢b.cuso4溶液中加入镁粉，有气体生成c.盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃塞d.实验室配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶于浓盐酸后加水稀释到所需浓度9.实验室用足量的金属锌和100ml4moll-1的h2so4溶液制取h2,下列说法正确的是a.为提高反应速率，可换用98%的浓硫酸b.在反应过程中，水的电离程度逐渐增大c.在反应体系中加入硫酸钠溶液，反应速率不变d.在反应体系中加入少量醋酸钠固体，反应速率变慢，生成氢气的量减少10能用离子方程式hohh2o表示的反应是（ ）a、ba(oh)2溶液和稀硫酸混合 b、naoh溶液与盐酸混合c、cu(oh)2和硫酸溶液反应 d、h2s通入naoh溶液中二、选择题（每题有1-2个正确选项，全对得3分，选的不全得1分，多选，错选均不得分共24分）11. 下列各组离子，在指定的环境中能大量共存的是a 在酸性溶液中：na+、k+、mno4、so42b 在中性溶液中：al3+、k+、so42、hco3c 25、ph=0的溶液中：fe3+、nh4+、no3、hco3d h+ ksp(agi)，向agcl的悬浊液中加入ki固体，有黄色沉淀生成13.关于电解质的溶液的说法中，正确的是a.在蒸馏水中加入浓h2so4，水的离子积kw变大b.caco3不易溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c.nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两种溶液中水的电离程度相同d.在na2s溶液中，coh-=h+hs-+2h2s14.下列说法中，正确的是a.在纯水中加入氨水或氯化铵都会抑制水的电离b.常温下，0.1 moll-1氯化铵溶液加水稀释，溶液的oh-增大c.1mlph=2的醋酸溶液加水稀释到10ml，ph变为3d.常温下，na2co3溶液加水稀释，其水解程度增大，但溶液的ph减小15、室温下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是a.溶液中导电离子数目增加，导电性增强b.醋酸的电离程度增大，h+减小c.再加入10mlph=11的naoh溶液，混合后溶液的ph=7d.溶液中由水电离出的h+=110-11 moll-116、25时，浓度均为0.2 mol/l的nahco3和na2co3溶液中，下列判断不正确的是a均存在电离平衡和水解平衡b溶液中存在的离子种类前者多于后者cc（oh-）前者大于后者d分别加入naoh固体，恢复到原温度，c（co32-）均增大17.化工生产中常用mns作沉淀剂除去工业废水中的cu2+,其反应为： 下列说法错误的是 amns的ksp比cus的ksp大 b该反应达到平衡时 c往平衡体系中加入少量cuso4固体后，变大 d该反应的平衡常数18.某温度时，agcl(s) ag+(aq)+cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是a加入agno3，可以使溶液由c点变到d点b加少量水，平衡右移，cl-浓度减小cd点无agcl沉淀生成dc点对应的ksp等于a点对应的ksp第卷 非选择题（共56分）19、（每空2分，共10）研究物质分类对于化学学习非常有帮助。（1）有下列物质 cu 液态so2 ch3cooh nahco3 h2o 熔融nacl baso4 能导电的是 属于弱电解质的是 （填序号）（2）泡沫灭火器使用时将浓硫酸铝溶液和浓碳酸氢钠溶液充分混合，在发泡剂的作用下，喷出大量气体，从而起到灭火的作用，请写出泡沫灭火器的原理 （写离子方程式）。（3）常温下，0.1 moll-1nahco3溶液的ph大于8，则溶液中na、hco3、co32、oh 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。nahco3水解的离子方程式 。20、（每空2分，共14分）（1）对于ag2s(s) 2ag+(aq)+ s2-(aq)，其ksp=_。（2）下列说法不正确的是_。a. 用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小；b. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；c. 欲除去cuso4酸性溶液中的fe3+,可以加入cuo，充分反应后过滤d. 除溶液中的mg2+，用oh-沉淀mg2+比用co32-效果好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3大e. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。（3）氯化铝的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_ 。实验室在配制氯化铝的溶液时，常将氯化铝固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（4）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，盛有硫化钠溶液的试剂瓶应使用 塞。21、（每空2分，共16分）研究弱电解质的相关问题在生产和生活中有着非常重要的意义。（1）25时，浓度为0.1moll1的五种溶液：hclnh4clba(oh)2na2co3kcl,ph由小到大的顺序是 。测定溶液ph的方法是 。（2）25时，醋酸的电离常数ka=1.710-5 moll-1，hf酸的电离常数ka=6.810-4 moll-1则ch3coona水解的离子方程式为 ，相同浓度的ch3coona溶液和naf溶液ph相比，ch3coona naf（填“”“=”“”“=”“”）22、（每空2分，共16分）研究难溶电解质的沉淀溶解平衡及在生产生活中的应用意义重大。（1）常温下，将淡黄色的pbi2溶于蒸馏水，会得到pbi2的饱和溶液，请写出pbi2沉淀溶解平衡的表示式 ，向该饱和溶液中加入ki至c(i-)=0.1 moll-1时，c(pb2+)= 。已知常温下，ksp（pbi2）=7.110-9 mol2l-2（2）在25下，向浓度均为0.1 moll-1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。(已知25时kspmg(oh)2=1.810-11 mol3l-3,kspcu(oh)2=2.210-20 mol3l-3。)（3）在25下，将a moll-1的氨水与0.01 moll-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh4+)=c(cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的