（重庆专用）高考化学一轮复习精练 第12章 第2讲 晶体结构与物质性质.doc

第二讲晶体结构与物质性质(时间：45分钟满分：100分)考点题号晶体的类型和性质3、4、5、6、7、8、9、10、11晶体的微观结构分析1、2一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)1下列有关晶体的叙述中，错误的是()。a金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子b氯化钠晶体中，每个na周围距离相等且最近的na共有6个c金属晶体中，以“abcabcabc”形式的堆积称为面心立方堆积d干冰晶体中，每个co2分子周围距离相等且最近的co2分子共有12个解析nacl晶体中，na周围最近的na在小立方体的面对角线上，故有12个na最近且等距离。答案b2在单质的晶体中，一定不存在()。a分子间作用力b离子键c共价键d金属离子与自由电子间的作用答案b3(2013城口模拟)下面的排序不正确的是()。a晶体熔点的高低：b硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅c熔点由高到低：namgald晶格能由大到小：nafnaclnabrnai解析a项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；b项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：cccsimgna，c不正确；晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，d项正确。答案c4下列叙述与分子间作用力无关的是()。a气体物质加压或降温时能凝结或凝固b干冰易升华c氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高d氯化钠的熔点较高解析一般地分子晶体的物理性质通常与分子间作用力的大小密切相关。a、b、c三个选项中涉及的物质都是分子晶体，故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关系；只有d选项中的nacl是离子晶体，不存在分子，其物理性质与分子间作用力无关。答案d5拆开1 mol共价键所需的能量称之为键能，下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()。f2、cl2、br2、i2的熔、沸点逐渐升高hf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅naf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低a b c d解析分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力大小有关；卤化氢的稳定性与共价键大小有关；原子晶体的熔、沸点高低和硬度大小与共价键强弱有关；离子晶体的熔、沸点高低与离子键强弱有关。答案a6某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中a、b两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是()。a化学式是al2cl6b不存在离子键和非极性共价键c在固态时所形成的晶体是分子晶体d是离子化合物，在熔融状态下能导电解析由题意知该化合物为分子晶体，a为cl，b为al，分子的结构式为 ，存在极性键和配位键。答案d7下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()。asio2csclcbr4cf4bsio2csclcf4cbr4ccsclsio2cbr4cf4dcf4cbr4csclsio2解析本题主要考查晶体类型及熔点规律，一般情况下，晶体熔点规律为：原子晶体离子晶体分子晶体。sio2属于原子晶体，cscl属于离子晶体，cbr4、cf4属于分子晶体，由于cbr4的相对分子质量大于cf4，故cbr4的熔点高于cf4，因此答案选a。答案a二、非选择题(本题共4个小题，共58分)8(14分)(2013渝中模拟)d、e、x、y、z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(v形)、直线形。回答下列问题：(1)y的最高价氧化物的化学式为_。(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_、_、_。(3)d和y形成的化合物分子的空间构型为_。(4)d和x形成的化合物的化学键类型是_，其晶体类型是_。(5)试比较d和x的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_。解析由于d、e、x、y、z原子序数依次增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次为正四面体形、三角锥形、正四面体形、角形(v形)、直线形。因此d、e、x、y、z分别为c、n、si、s、cl五种元素。答案(1)so3(2)clhclo、hclo2、hclo3、hclo4(任写3种即可)(3)直线形(4)共价键原子晶体(5)d的最高价氧化物是co2，x的最高价氧化物是sio2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间作用力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间作用力9(14分)短周期元素x、y、z在周期表中位置关系如图：xyz(1)x元素的单质分子式是_，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_，单质是_晶体。(2)自然界中存在一种含y的天然矿物名称是：_，电子式为_，属于_晶体。(3)z单质的晶体类型属于_，z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为_。答案(1)he4 gmol1分子(2)萤石ca2离子(3)分子晶体h2sh2so4(浓)=sso22h2o10(15分)(2013重庆六校联考)参考下表中物质的熔点，回答有关问题：物质nafnaclnabrnainaclkclrbclcscl熔点/995801755651801776715646物质sif4sicl4sibr4sii4sicl4gecl4sncl4pbcl4熔点/90.470.45.212070.449.536.215(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的_有关，随着_的增大，熔点依次降低。(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与_有关，随着_增大，_增大，故熔点依次升高。(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与_有关，因为_，故前者的熔点远高于后者。解析分析表中的物质和数据：naf、nacl、nabr、nai均为离子晶体，它们的阳离子相同，随着阴离子半径的增大，离子键依次减弱，熔点依次降低。nacl、kcl、rbcl、cscl均为离子晶体，它们的阴离子相同，随着阳离子半径的增大，离子键逐渐减弱，熔点依次降低。sif4、sicl4、sibr4、sii4四种硅的卤化物均为分子晶体，它们的组成和结构相似，随着相对分子质量的增加，分子间作用力逐渐增强，熔点依次升高。sicl4、gecl4、sncl4、pbcl4也为分子晶体，同理，熔点依次升高。答案(1)半径半径(2)相对分子质量相对分子质量分子间作用力(3)晶体类型钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体11(15分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)写出由上述两种元素组成x2y2型化合物的化学式分别为_，其晶体类型分别为_。(2)b、c、d的氢化物中，沸点最高的氢化物的结构式是_，富含沸点最低的氢化物的矿物的名称是_。(3)上述元素形成的单质中，属于原子晶体的是_(填名称)，其空间构型为_。(4)写出由上述元素中相同的四种元素组成的两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式：_。(5)写出由上述元素中的三种形成的既含有离子键又含有极性共价键的化合物的电子式：_(任写两个)。解析ai分别是氢元素、碳元素、氮元素、氧元素、钠元素、铝元素、硫元素、氯元素及铁元素。由上述元素及已有知识可知形成的x2y2型化合物有h2o2、na2o2和c2h2。水在常温下是液体，故碳、氮、氧三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是h2o，三种氢化物中，沸点最低的是甲烷，以甲烷为主要成分的矿物是天然气。上述元素中，单质属于原子晶体的