优化方案高考化学一轮复习 第八章 第一讲 弱电解质的电离平衡课后达标检测.doc

【优化方案】2016届高考化学一轮复习 第八章 第一讲 弱电解质的电离平衡课后达标检测一、选择题1水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是()anahso4溶液bkf溶液ckal(so4)2溶液dnai溶液解析：选d。a项，nahso4=nahso，溶液中c(h)增大，抑制水的电离；b项，kf=kf，fh2ohfoh，促进水的电离；c项，kal(so4)2=kal32so，al33h2oal(oh)33h，促进水的电离；d项，nai=nai不影响水的电离。2将0.1 mol/l ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时都会引起()ach3cooh电离程度变大b溶液ph减小c溶液的导电能力减弱d溶液中c(h)减小解析：选d。ch3coohch3cooh，加水时，c(ch3cooh)、c(ch3coo)、c(h)都减小，平衡右移，ph增大，导电能力减弱，电离程度增大。加入少量ch3coona晶体时，使c(ch3coo)增大，平衡左移，电离程度减小，c(h)减小，ph增大，导电能力增强。325 时，a moll1一元酸ha与b moll1naoh等体积混合后，ph为7，则下列关系一定正确的是()aabbabcc(a)c(na)dc(a)n(oh)，题中酸产生h2多，则一定是n(h)n(oh)，而ph1的酸中c(h)与ph14的naoh溶液中c(oh)相比要小，所以有两种情况可产生题设结果：一是等体积时，酸是弱酸，二是酸的体积大。5相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸hxhyhz电离常数k91079106102a.三种酸的强弱关系：hxhyhzb反应hzy=hyz能够发生c相同温度下，0.1 mol/l的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d相同温度下，1 mol/l hx溶液的电离常数大于0.1 mol/l hx解析：选b。表中电离常数大小关系：10291069107，所以酸性排序为hzhyhx，可见a、c不正确。电离常数只与温度有关，与浓度无关，d不正确。6(2015江苏南京调研)已知：25 时某些弱酸的电离平衡常数(如表)。下面图像表示常温下，稀释ch3cooh、hclo两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化。下列说法正确的是()ch3coohhcloh2co3ka1.8105ka3.0108ka14.3107 ka25.61011a相同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(na)c(clo)c(ch3coo)c(oh)c(h)b向naclo溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2cloco2h2o=2hclococ图像中a、c两点处的溶液中相等(hr代表ch3cooh或hclo)d图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度解析：选c。根据表中电离常数可知：酸性由强至弱的顺序为ch3coohh2co3hclohco，结合质子的能力由大到小的顺序为coclohcoch3coo。a项，clo的水解程度大于ch3coo的水解程度，同浓度ch3coona和naclo的混合液中，各离子浓度的大小关系应是c(na)c(ch3coo)c(clo)c(oh)c(h)，错误；b项，co结合质子的能力大于clo结合质子的能力，离子方程式应为cloco2h2o=hclohco，错误；变形为，该式即为，温度相同，则该式的值相等，正确；d项，ch3cooh的酸性强于hclo，ph相同时，hclo的浓度大于ch3cooh的浓度，错误。二、非选择题7(2015河南三门峡高三检测)现有ph2的醋酸溶液甲和ph2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 ml的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 ml的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(h)/c(ch3cooh)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其ph大小关系为ph(甲)_ph(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)各取25 ml的甲、乙两溶液，分别用等浓度的naoh稀溶液中和至ph7，则消耗的naoh溶液的体积大小关系为v(甲)_v(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25 ml的甲溶液，加入等体积ph12的naoh溶液，反应后溶液中c(na)、c(ch3coo)的大小关系为c(na)_c(ch3coo)(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析：(1)对醋酸稀释，会促进其电离；而加ch3coona固体，由于增加ch3coo，会使平衡ch3coohch3cooh左移，所以c(h)/c(ch3cooh)的值减小。(2)ph相等的强酸和弱酸稀释相同倍数时，弱酸的ph变化小于强酸，所以ph(甲)小于ph(乙)。(3)分别用等浓度的naoh中和至ph7时，消耗naoh的体积应是醋酸的多。(4)醋酸溶液中加等体积的naoh溶液正好把醋酸中已经电离的h完全中和，但甲中还有大量未电离的ch3cooh会继续电离，因此c(na)小于c(ch3coo)。答案：(1)向右减小(2)小于(3)大于(4)小于8(2015山东烟台调研)为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.010 moll1氨水、0.1 moll1nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试液、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_。(2)乙取出10 ml 0.010 moll1氨水，用ph试纸测其pha，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其phb，若要确认nh3h2o是弱电解质，则a、b应满足什么关系：_。(3)丙取出10 ml 0.010 moll1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量nh4cl晶体，溶液颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为这一方法能否证明nh3h2o是弱电解质？_(填“能”或“否”)，并说明原因：_。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案证明nh3h2o是弱电解质：_。解析：(1)若nh3h2o是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.010 moll1，ph12。用ph试纸测出0.010 moll1氨水的ph为10，说明nh3h2o没有完全电离，应为弱电解质。(2)若nh3h2o是强电解质，用蒸馏水稀释至1 000ml，其pha2。因为nh3h2o是弱电解质，不能完全电离，a、b应满足a2ba。(3)向0.010 moll1氨水中加入少量nh4cl晶体，有两种可能：一是氯化铵在水溶液中电离出的nh水解使溶液显酸性，加入氨水中使其ph降低；二是nh使nh3h2o的电离平衡nh3h2onhoh逆向移动，从而使溶液的ph降低。这两种可能均会使溶液颜色变浅，可证明nh3h2o是弱电解质。(4)nh4cl为强酸弱碱盐，只需检验nh4cl溶液的酸碱性，即可证明nh3h2o是弱电解质，还是强电解质。答案：(1)正确若是强电解质，则0.010 moll1氨水中c(oh)应为0.010 moll1，ph12(2)a2ba(3)浅能0.010 moll1氨水(滴有酚酞试液)中加入氯化铵晶体后颜色变浅，有两种可能：一是氯化铵在水