中考化学 第一部分 考点研究 第5讲 常见酸和碱的性质及用途课件.ppt

第一部分考点研究 第一单元常见的物质第5讲常见酸和碱的性质及用途 命题点1 必考 常见的酸 硫酸 盐酸 玩转重庆8年中考真题 2008 2015年 1 2015重庆b22题4分 硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性 需要处理呈中性后才能排放 某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验 第一步 验证废水酸性 往废水中滴加石蕊试液 石蕊变 说明废水呈酸性 第二步 处理废水 该小组同学设计了以下两个方案 方案一 用熟石灰处理废水 其反应的化学方程式为 方案二 用bacl2处理废水 观察到废水中出现 经过分析 同学们认为方案二没有达到处理废水的目的 因为处理后的废水中含有较多的 红 h2so4 ca oh 2caso4 2h2o 白色沉淀 或浑浊 盐酸 或hcl 解析 酸性溶液可使紫色石蕊试液变红色 所以往酸性废水中滴加石蕊试液 溶液变红色 熟石灰是氢氧化钙 氢氧化钙能与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水 如果用氯化钡溶液处理废水 氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸 硫酸钡是难溶于水 难溶于酸的白色固体 所以废水中加入氯化钡溶液 可观察到废水中有白色固体出现 由于氯化钡与硫酸反应生成物之一为盐酸 所以处理后的废水仍然显酸性 没有达到处理的目的 2 2011重庆20题5分 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂 也是重要的化工原料 它们既有相似之处 又有不同之点 1 它们水溶液的ph都 7 填 大于 小于 或 等于 2 它们都能除铁锈 写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 小于 fe2o3 6hcl2fecl3 3h2o 3 它们都能与碱反应生成盐和水 该类反应叫 反应 4 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶 瓶口出现白雾的是 5 请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 中和 或复分解 浓盐酸 解析 1 盐酸和硫酸都属于酸 二者溶液中的阳离子全部是h 二者的溶液均呈酸性 ph小于7 2 铁锈的主要成分是氧化铁 能与盐酸反应生成可溶性的铁盐和水 据此可写出该反应的化学方程式 3 硫酸和盐酸都属于酸 都会与碱发生中和反应 中和反应属于复分解反应 4 浓盐酸具有挥发性 挥发出的hcl气体能与空气中的水蒸气结合 形成盐酸小液滴 在瓶口大量聚集形成白雾 5 硫酸转变为盐酸 主要是将硫酸中的so42 除去 同时引进cl 则需选择的试剂中含有氯离子 且能使so42 转化为沉淀并且此沉淀不溶于酸 故可选择的试剂应该是氯化钡 bacl2 常见的酸 硫酸 盐酸 是重庆中考的必考点 在选择题 填空题和实验题中均有考查 考查点有 浓盐酸 浓硫酸的物理性质 各考查1次 常见酸的化学性质 6次 活泼金属 金属氧化物与酸的反应 3次 酸和碱的中和反应以及遇酸碱指示剂的变色反应等 1次 考情总结 解答常见的酸 硫酸 盐酸 这类题目时要掌握硫酸 盐酸的一些特殊性质和常见的化学性质 如盐酸易挥发 有刺激性气味 不能与硝酸钡等部分盐发生复分解反应 浓硫酸具有吸水性 可与硝酸钡反应生成白色沉淀等 但两者都能与金属 金属氧化物发生反应等 备考指导 命题点2 必考 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 1 2012重庆21题4分 氢氧化钠是一种重要的化工基础原料 广泛地应用于造纸 纺织 石油化工 印染等行业 1 氢氧化钠的俗名是 只写一种 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 烧碱 或火碱 苛性钠 2naoh h2so4na2so4 2h2o 2 实验室有一瓶久置的固体 标签上写着 氢氧化钠 为了检验里面是否还存在naoh 实验员取少量该固体样品进行以下实验 第1题图 根据溶液变红这一现象说明样品中含有 填序号 a cacl2b na2co3c naohd na2co3和naoh如果白色沉淀中含有两种物质 则这两种物质是 填化学式 caco3和ca oh 2 c 解析 1 氢氧化钠俗称烧碱 火碱 苛性钠 氢氧化钠属于碱 硫酸属于酸 二者混合后会发生中和反应生成硫酸钠和水 据此可写出该反应的化学方程式 2 样品中加入过量的氯化钙溶液产生白色沉淀 说明氢氧化钠样品中一定含有碳酸钠 而向过滤后的滤液中滴加无色酚酞后 溶液变为红色 说明溶液中含有氢氧化钠 因为加入的是过量的氯化钙 因此滤液中不含有碳酸钠 如果白色沉淀中含有两种物质 其中一种必是碳酸钙 从溶解度角度分析 样品中含有oh 氯化钙中含有ca2 二者组成的氢氧化钙属于微溶物 因此所得白色沉淀中还可能含有的物质就是氢氧化钙 常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 是重庆中考的必考点 主要在选择题 填空题和实验题中考查 考查点有 氢氧化钠的保存 1次 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 含碱的俗名 3次 碱的化学性质 2次 常见碱的变质探究 2次 考情总结 解答常见的碱 氢氧化钠 氢氧化钙 这类题目的关键在于掌握常见的碱的物理性质和化学性质 如固体氢氧化钠易潮解 氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 能与酸发生中和反应生成盐和水 能与二氧化碳反应生成盐和水 有腐蚀性 还可作干燥剂等 备考指导 拓展猜押 下列关于氢氧化钙的描述中错误的是 a 氢氧化钙与硫酸铜可配制成具有杀菌作用的波尔多液b 氢氧化钙的俗名叫做熟石灰 消石灰c 氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤d 氢氧化钙易溶于水 d 命题点3 高频 中和反应及其应用 1 2012重庆15题2分 在a b盐 水的反应中 a和b不可能是 a hcl和naohb co2和naohc h2so4和fe2o3d h2so4和bacl2 解析 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水 a正确 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水 b正确 硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水 c正确 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸 d错误 d 专家点评 本题以酸碱中和反应为基础 摒弃了常规考查酸碱中和反应的方法 从产物的角度出发考查反应物 开放性较强 难度较高 这就要求学生在学习时 要注意总结并对知识点进行整理归纳 形成严密的思维方式 3 2014重庆a24题5分 盐酸是一种重要的化工原料 也是实验室中重要的化学试剂 初中化学中许多实验都用到了盐酸 1 打开浓盐酸的试剂瓶 观察到瓶口有 产生 下列实验中一定不会用到盐酸的是 填序号 a 除去熟石灰中的石灰石b 鉴别氯化钠和碳酸钠c 实验室制取二氧化碳d 除去铁钉上的锈迹 白雾 a 2 用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验 其化学反应方程式是 向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中 能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是 以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是 填序号 溶液由红色变为无色 b a 滴加石蕊溶液 搅拌后溶液变蓝b 另滴加naoh溶液 搅拌后溶液颜色不变c 加入蒸馏水 搅拌后溶液颜色不变d 加入金属cu片 产生气泡 第3题图 解析 1 浓盐酸具有挥发性 打开盛有浓盐酸的试剂瓶 观察到瓶口有白雾产生 盐酸与熟石灰 石灰石都发生反应 不能用盐酸除去熟石灰中的石灰石 a中一定不能用盐酸 盐酸能与碳酸钠反应产生气体 不能与氯化钠反应 可用盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠 b中可以用盐酸 实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳 c中可以用盐酸 铁钉上锈迹的主要成分是氧化铁 氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水 d中可以用盐酸 故选a 2 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水 该反应没有明显现象 可先在氢氧化钠溶液中滴加酚酞 溶液显红色 再逐滴滴加盐酸 边滴加边用玻璃棒搅拌 溶液由红色刚刚变为无色时 恰好完全反应 此时 如果停止滴加盐酸 另滴加氢氧化钠溶液 搅拌后溶液会变红 故采用另滴加氢氧化钠溶液的操作 根据搅拌后溶液颜色不变的现象说明盐酸已经过量 中和反应及其应用在2015b卷 2014a卷 2014b卷 2013a卷 2011年 2009年中均有考查 主要在选择题和填空题中考查 考查的内容有 判断中和反应是否发生 3次 中和反应实验现象及分析 2次 中和反应的应用等 2次 考情总结 解答此类题的关键在于掌握如何去判断中和反应的发生 中和反应的现象及应用 具体详见重难点中的中和反应的判断 实验突破中的中和反应 备考指导 命题点4 高频 溶液的酸碱性与ph 1 2015重庆b14题2分 某同学用ph试纸测得以下液体的ph 实验过程中ph试纸变成蓝色的是 a 雨水ph 6b 食醋ph 3c 肥皂水ph 10d 食盐水ph 7 解析 ph小于7的溶液显酸性 ph等于7的溶液显中性 ph大于7的溶液显碱性 ph试纸遇碱变蓝色 四种物质中只有肥皂水的ph大于7 所以用ph试纸测定肥皂水的ph时 ph试纸变成蓝色 c 7 2008重庆21题5分 皮蛋是我国传统风味食品 制作皮蛋的方法有多种 一种制作含锌皮蛋的方法是把鸭蛋放在培养溶液里浸泡 培养溶液由水 食盐 氢氧化钠 少量硫酸锌等物质配制而成 1 取少量培养溶液于试管中 滴入无色酚酞试液后变红 则培养溶液的ph 7 填 或 2 在 1 试管中滴加过量稀硫酸 红色褪去 发生反应的化学方程式为 3 在 2 所得溶液中加入一种盐溶液产生了沉淀 该盐可能是 填序号 a bacl2b cuso4c agno3d kno3 2naoh h2so4na2so4 2h2o a c 解析 1 碱性溶液遇酚酞试液变红 所以其ph 7 2 红色褪去是因为试管中滴加过量稀硫酸 稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应 溶液呈中性或酸性 3 2 所得的溶液的溶质有nacl h2so4 znso4 a中bacl2可以和h2so4 znso4发生反应生成沉淀baso4 符合题意 b d中cuso4 kno3不与溶液中任意一种溶质发生反应 不符合题意 c中agno3可以与nacl发生反应生成agcl沉淀 符合题意 故选a c 溶液的酸碱性与ph近8年仅2010年未考 常在选择题和填空题中考查 考查的内容有 根据溶液的ph判断其酸碱性 6次 酸碱指示剂与溶液的ph的关系 2次 用ph试纸测定溶液酸碱度的注意事项 1次 用酸碱指示剂检验中和反应是否发生 1次 考情总结 解答此类问题的关键在于熟记ph与溶液酸碱性的关系 ph 7显酸性 ph 7显中性 ph 7显碱性 备考指导 玩转重庆8年中考真题 化学方程式梳理 1 常见酸 hcl h2so4 的化学性质 fe h2so4feso4 h2 fe 2hclfecl2 h2 mg h2so4mgso4 h2 mg 2hclmgcl2 h2 zn h2so4znso4 h2 zn 2hclzncl2 h2 h2so4 bacl2baso4 2hcl caco3 h2so4caso4 h2o co2 na2co3 h2so4na2so4 h2o co2 ba no3 2 h2so4baso4 2hno3 caco3 2hclcacl2 h2o co2 na2co3 2hcl2nacl h2o co2 agno3 hclagcl hno3 fe2o3 3h2so4fe2 so4 3 3h2ofe2o3 6hcl2fecl3 3h2o cuo h2so4cuso4 h2ocuo 2hclcucl2 h2o 2naoh h2so4na2so4 2h2onaoh hclnacl h2o ca oh 2 h2so4caso4 2h2oca oh 2 2hclcacl2 2h2o 2 常见碱 naoh ca oh 2 的化学性质 ca oh 2 cucl2cacl2 cu oh 2 2naoh cucl22nacl cu oh 2 ca oh 2 cuso4caso4 cu oh 2 2naoh cuso4na2so4 cu oh 2 考点梳理 常见的酸 常见的碱 酸和碱的中和反应 高频 溶液的酸碱性与ph 常见的酸 酸的定义常见酸的物理性质与用途 盐酸硫酸 与酸碱指示剂作用与活泼金属反应与金属氧化物反应与碱反应与某些盐反应 酸具有相似化学性质的原因是 具有 个性 的原因是 实验视频 探究酸的化学性质 实验视频 探究盐酸中哪种粒子使紫色石蕊溶液变红 酸的化学性质 酸五条 高频 阳离子都是氢离子 酸根离子不同 酸的定义 解离时产生的阳离子全部是h 的化合物 即酸 h 酸根离子 物理性质 无色 气味的液体 浓盐酸易 打开试剂瓶后瓶口会形成白雾用途 用于金属除锈 制造药物等 人体胃液中含有盐酸 可帮助消化 盐酸 有刺激性 挥发 硫酸 物理性质 纯硫酸是无色 黏稠 油状液体特性 具有 性 强 性 溶于水放出大量的热 因此 稀释浓硫酸时 一定要把 沿容器壁慢慢注入水中 并用玻璃棒不断 用途 用于生产化肥 农药 金属除锈和作干燥剂等 吸水 腐蚀 浓硫酸 搅拌 与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变 不能使无色酚酞溶液变色 红 规律 酸 活泼金属 举例 与活泼金属反应 盐 氢气 稀盐酸稀硫酸 镁 mg 2hclmgcl2 h2 铁 铝 镁 铁 铝 现象 产生气泡 规律 酸 金属氧化物 举例 氧化铁与现象 溶液都由无色变为棕黄色 与金属氧化物反应 盐 水 稀盐酸 稀硫酸 fe2o3 3h2so4fe2 so4 3 3h2o 规律 酸 碱 举例 与碱反应 盐 水 稀盐酸与氢氧化钠 稀硫酸与氢氧化钠 h2so4 2naohna2so4 2h2o 规律 酸 盐 举例 与某些盐反应 新酸 新盐 举例 稀盐酸 碳酸钙 现象 碳酸钠 现象 硝酸银 稀硫酸与氯化钡 现象 现象 产生气泡 产生气泡 产生白色沉淀 碱具有相似化学性质的原因是 具有 个性 的原因是 常见的碱 碱的定义常见碱的物理性质与用途 氢氧化钠氢氧化钙 与酸碱指示剂作用与非金属氧化物反应与酸反应与某些盐反应 实验视频 探究碱的化学性质 naoh ca oh 2变质的探究 阳离子不同 阴离子都是氢氧根离子 碱的定义 解离时产生的阴离子全部是oh 的化合物 即碱 金属离子 或铵根离子 oh 物理性质 俗称 白色块状固体 有强 易溶于水 并放出大量的热 易吸水潮解用途 用于肥皂 造纸 纺织等工业 生活中用于除油污 氢氧化钠 苛性钠 火碱 烧碱 腐蚀性 物理性质 俗称 白色粉末状固体 微溶于水 有较强腐蚀性用途 中和废水中的硫酸 改良酸性土壤 氢氧化钙 熟石灰 消石灰 与酸碱指示剂作用 碱溶液能使紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 变蓝 变红 规律 碱 非金属氧化物 举例 与非金属氧化物反应 盐 水 氢氧化钠与二氧化碳 氢氧化钙与二氧化碳 2naoh co2na2co3 h2o ca oh 2 co2caco3 h2o 规律 碱 酸 举例 与酸反应 盐 水 氢氧化钠与稀硫酸 氢氧化钙与稀硫酸 氢氧化铝与稀盐酸 al oh 3 3hclalcl3 3h2o 治疗胃酸过多 2naoh h2so4na2so4 2h2o ca oh 2 h2so4caso4 2h2o 规律 酸 盐 举例 氢氧化钙与碳酸钠 现象 与某些盐反应 新碱 新盐 ca oh 2 na2co3caco3 2naoh 产生白色沉淀 naoh ca oh 2变质的探究 氢氧化钠 naoh 氢氧化钙 ca oh 2 易与空气中的co2发生反应而变质 详见实验突破栏目 定义 和 作用生成 和 的反应表达式 酸 碱盐 水中和反应的实验探究 详见实验突破栏目 应用 酸 碱 盐 水 a 改变土壤的酸碱性 如用熟石灰改良酸性土壤b 处理工业废水 如用熟石灰处理硫酸厂废水 化学方程式 c 用于医药 如氢氧化铝用于治疗胃酸过多d 生活实际 如被蚊虫叮咬后 分泌的蚁酸呈酸性且有毒 涂抹肥皂水 应用 ca oh 2 h2so4caso4 2h2o 实验视频 用指示剂检验溶液的酸碱性 溶液的酸碱性与ph 酸碱性的检验 定性 高频 定义 溶液的酸碱度常用ph来表示 ph的范围通常在 之间测定溶液的ph溶液的酸碱性与ph的关系ph的应用 溶液的酸碱度 ph 定量 详见常见仪器和基本实验操作 0 14 紫色石蕊溶液 遇酸性溶液显 遇碱性溶液显 无色酚酞溶液 遇酸性溶液显 遇碱性溶液显 酸碱性的检验 定性 红色 蓝色 不变色 红色 ph7时 溶液显 性 ph越 碱性越强 溶液的酸碱性与ph的关系 酸 小 中 碱 大 a 测定土壤的酸碱性 提供土地改造的依据b 测定雨水的ph 的雨为酸雨c 医院通过测定人体的血液 尿液的ph判断人是否健康 ph的应用 ph 5 6 酸的化学性质 重点 例 2016原创 盐酸和硫酸是实验室中两种常见的酸 请结合它们的性质回答问题 1 在硫酸中加入过量的铁粉充分反应 可观察到现象是 2 在生活中它们都可用于钢铁制品除锈 其反应化学方程式是 重难点突破 fe2o3 6hcl2fecl3 3h2o fe2o3 3h2so4fe2 so4 3 3h2o 固体溶解 溶液由无色变成浅绿色 有气泡产生 3 验证盐酸和硫酸与紫色石蕊作用 实验后的废液 填 能 或 不能 直接倒入下水道 不能 碱的化学性质 重点 例 2015铜仁 酸 碱 盐在生活 生产中应用广泛 使用时必须十分小心 氢氧化钠具有强烈的 实验时最好戴防护眼镜 为了便于理解和记忆 小丽同学总结了碱的化学性质如图所示 请你根据要求完成下列问题 腐蚀性 1 小丽同学发现 以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞 依据反应 说明naoh必须密封保存 否则在空气中要变质 如果该溶液变质 则发生反应的化学方程式为 2 要检验该氢氧化钠溶液已变质 选择下列试剂不能达到目的的是 a 稀hclb 酚酞试液c cacl2d ca oh 2 co2 2naohna2co3 h2o b 3 为了验证反应 小丽将无色酚酞试液分别滴入naoh溶液和澄清石灰水中 溶液由无色变成红色 原因是它们在水溶液中能电离出 4 根据反应 koh能与下列物质反应的是 a h2so4b bacl2c cuso4d na2co3发生反应的化学方程式为 2koh cuso4cu oh 2 k2so4 oh c 解析 由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性 所以实验时避免溅到眼睛中 要佩戴防护眼镜 1 氢氧化钠溶液密封保存是为了避免naoh和空气中co2气体反应生成碳酸钠而变质 2 要检验naoh是否变质 就是检验是否存在碳酸钠 可采用加入稀盐酸观察是否产生气体的方法 也可通过加入氯化钙溶液或氢氧化钙溶液观察是否产生沉淀 由于碳酸钠溶液也显碱性 因此不能用酚酞试液来检验 3 滴入无色酚酞溶液变红色 说明溶液显碱性 是由于氢氧化钠溶液和石灰水中都含有oh 4 依据反应 可知 碱可以与盐发生复分解反应 要判断能与koh发生反应的盐 必须考虑是否符合复分解反应的发生条件 即生成物中有沉淀或气体或水 分析四个选项可知 a是酸 b c d中只有c可以反应 酸碱是否发生中和反应的判断 方法一 指示剂法 先在naoh溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液显红色 然后再滴加盐酸 若观察到红色消失 则证明naoh溶液与稀盐酸发生了化学反应 方法二 ph试纸法 先用ph试纸测定naoh溶液的ph 再滴加盐酸 并不断振荡 滴加盐酸过程中多次测定混合溶液的ph 如果测得的ph逐渐变小 则证明naoh溶液与稀盐酸发生了化学反应 重难点三 例 2015重庆巴蜀中学初三下半期考试 初三化学小组用如图所示装置做酸碱中和反应的实验 试回答 1 用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中 当溶液刚好由 色变为 色时 停止加入盐酸 该反应的化方程式为 2 实验 1 中 某同学不小心又多加了几滴稀盐酸 这时溶液的ph 7 填 或 若要除去过量的盐酸可选用的试剂是 填一种盐的化学式 3 该小组同学知道氢氧化钠溶液可用于吸收so2 发生反应的化方程式为 so2 2naohna2so3 h2o naoh hclnacl h2o 无 红 na2co3 实验突破 2naoh co2na2co3 h2o 实验一氢氧化钠 氢氧化钙和氧化钙变质的探究 2015b卷24题 2012年21题 一 氢氧化钠变质的探究1 变质原因 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 原理 实验视频 氢氧化钠变质的探究 2hcl na2co32nacl h2o co2 2 如何检验naoh溶液是否变质 方法一 加入过量的稀hcl有气泡产生 证明naoh已经变质 原理 方法二 加入澄清石灰水有白色沉淀生成 证明naoh已经变质 原理 2015b卷24题 ca oh 2 na2co3caco3 2naoh 方法三 加入ba oh 2或cacl2溶液有白色沉淀生成 证明naoh已经变质 原理 或 cacl2 na2co32nacl caco3 ba oh 2 na2co3baco3 2naoh 3 变质情况 1 没有变质 只有naoh 2 全部变质 只有na2co3 3 部分变质 的混合物 naoh和na2co3 4 如何判断naoh是部分变质还是全部变质 取样品加水溶解 逐滴滴入cacl2溶液至不再产生沉淀为止 再向滤液中滴入酚酞溶液 若溶液变红则说明 2012年21 2 题 若溶液不变色说明 naoh全部变质 naoh部分变质 5 如何除去naoh溶液中的na2co3 在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止 过滤 原理 6 联想与启示氢氧化钠变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故 因此氢氧化钠应 保存 na2co3 ca oh 2caco3 2naoh 密封 二 氢氧化钙变质的探究1 变质的原因 氢氧化钙与空气中的co2反应生成碳酸钙 原理 实验视频 氢氧化钙变质的探究 ca oh 2 co2caco3 h2o 2 如何检验氢氧化钙是否已变质 分析 由于ca oh 2为微溶物 故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的ca oh 2溶液是否已变质 2 方法 加入足量的盐酸 有气泡产生说明氢氧化钙已变质 3 变质情况 1 没有变质 只有ca oh 2 2 全部变质 只有caco3 3 部分变质 的混合物 ca oh 2和caco3 4 如何判断氢氧化钙是部分变质还是全部变质 取少量样品于烧杯中 加入适量水 充分搅拌 过滤 取少量滤液于试管中 通入二氧化碳 有白色沉淀产生 氢氧化钙部分变质 若无白色沉淀产生 则全部变质 5 联想与启示氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故 因此氢氧化钙应 保存 密封 三 氧化钙变质1 变质的原因 氧化钙与空气中的水反应生成氢氧化钙 氢氧化钙继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 2 如何检验氧化钙是否变质 1 首先取样品加适量水 如无放热现象 说明已全部变质 2 另取样品加入足量稀盐酸 如有气体生成 则样品中含有碳酸钙 说明已变质 3 联想与启示氧化钙变质是由于它与空气中的水和二氧化碳发生反应的缘故 因此氧化钙应密封保存 例某同学发现 上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖 对该溶液是否变质 同学们一起进行如下探究实验 猜想与假设 猜想 1 该溶液没有变质 猜想 2 该溶液全部变质 猜想 3 该溶液部分变质 方案讨论 为了验证猜想 2 或猜想 3 甲 乙 丙三同学分别提出如下方案 甲 向溶液中滴加酚酞 若酚酞变红 则猜想 3 成立 否则猜想 2 成立 同学们认为此方案不行 原因是 na2co3溶液也能使酚酞变红 乙 先向溶液中滴加足量的ba oh 2 再滴入酚酞 根据现象不同来判断猜想 2 或猜想 3 成立 同学们认为此方案也不行 原因是 加ba oh 2引入了oh 不能检验是否有naoh 或过量ba oh 2和生成的naoh都能使酚酞变红 不能检验原溶液中是否有naoh 丙 先向溶液中滴加足量的bacl2 再滴入酚酞 根据现象不同来判断猜想 2 或猜想 3 成立 同学们通过分析认为此方案可行 稀盐酸 1 白色沉淀生成 上层清液不变红 或白色沉淀生成 上层清液变红 2 或 3 实验验证 反思与交流 敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质 所以要 保存 密封 解析 方案讨论 碳酸钠溶液呈碱性 能使酚酞变红 故氢氧化钠全部变质时 滴加酚酞溶液 溶液也会变红 若有碳酸钠 则碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠 生成的氢氧化钠能使溶液变红 若没有碳酸钠 则加入的氢氧化钡也能使溶液变红 故无法检验是否存在氢氧化钠 实验验证 步骤 根据实验现象有气泡产生 则一定有碳酸钠 故猜想 1 不成立 碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠 水和二氧化碳 故应加入足量的稀盐酸 加入足量的氯化钡溶液 氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠 若氢氧化钠部分变质 则上层清液中有氢氧化钠 滴加酚酞后 溶液变为红色 若全部变质 则上层清液中只有氯化钠和氯化钡 滴加酚酞后 溶液不变红 反思与交流 敞口放置的氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应而变质