山东省海阳市第四中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省海阳市第四中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：a标准状况下，5.6l四氯化碳含有的分子数为0.25nab标准状况下，22.4lch4中含有的分子总数为5nac常温常压下，14g氮气含有的原子数为nad标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为na【答案】c2关于溶液、浊液、胶体说法正确的是a均能产生丁达尔现象 b都是混合物 c分散质均能透过半透膜 d分散质均能通过滤纸【答案】b试题分析：根据分散质粒子的大小，将分散系分成溶液、胶体和浊液，胶体的性质之一是能产生丁达尔现象，而溶液、浊液无此现象，a错误；这三种分散系都是混合物，b正确；浊液和胶体不能透过半透膜，c错误；浊液不能通过滤纸，d错误；选b。考点：考查溶液、浊液、胶体的区别与联系。3不属于离子化合物的是（ ）a、na2o2 b、caf2 c、so2 d、ba（oh）【答案】c【解析】试题分析：含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物。过氧化钠、氟化钙、氢氧化钡均是离子化合物，二氧化硫是共价化合物，答案选c。【考点定位】本题主要是考查离子化合物判断【名师点晴】分析物质变化与化学键关系的思维模型4下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是a在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想b在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂c汽车尾气中产生no的原因是空气中的n2与o2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应的产物d根据元素周期律，由hclo4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物hfo4【答案】d【解析】氟元素无正价，也就是无最高价氧化物的水化物5能在溶液中大量共存的离子组是 （ ）a 、 、 、 b、c、 、 、 d、【答案】c【解析】6人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（ ） a. k b. ca c. na d. fe【答案】b【解析】因为钙元素是构成骨的组成成分，所以因摄入量不足而导致骨质疏松的是ca，选b。7下列方程式正确的是（ ）a用氯胺处理自来水：nh2clh2onh2ohhclb在含有mg2+、hco3-的自来水中加入过量的澄清石灰水：ca2+ +mg2+ +2oh- +2hco3-=caco3+mgco3+2h2oc长时间煮沸含mg2+、hco3-的自来水：mg2+ +2hco3-mg(oh)2+2co2dna2feo4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：fe3+ +3h2o=fe(oh)3（胶体）+3h+【答案】c【解析】试题分析：氯胺处理自来水应生成nh3和hclo，a项错误； mg2+与过量的澄清石灰水反应，生成mg(oh)2，b项错误；d项方程式应是，错误；长时间煮沸含mg2+、hco3-的自来水mg2+转化为更难溶的mg(oh)2，c项正确。考点：本题考查方程式的书写。8下列热化学方程式正确的是（h的绝对值均正确）（ ）ac2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)3h2o(g)h-13670kjmol-1(燃烧热)bnaoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o(l)h=+573kjmol-1(中和热)cs(s)+o2(g)=so2(g)h=-2698kjmol-1(反应热)d2no2=2no+o2h=+1162kjmol-1(反应热)【答案】c【解析】试题分析：a、燃烧热是指在一定压强下，1mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化的时候所放出的热量，那么对于水而言，液态才是稳定状态，错误；b、中和热都是放出的热量，而不是吸收的，错误；c、正确；d、反应物与生成物都没有标明状态，错误。考点：考查热化学方程式的书写。9按下图装置，持续通入x气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则x气体可能是 （ ）ah2bco和h2 cnh3 dch3ch2oh(气)【答案】d【解析】试题分析：持续通入x气体，可以看到a处有红色物质生成，说明x具有还原性，b处变蓝，说明产物有h2o，c处得到液体，说明混合体系中还含有液体，四个选项中只有d项符合。考点：本题考查实验现象的分析。 10澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是( )a同种物质 b不同密度的核素c同位素 d相同元素构成的不同单质【答案】d【解析】试题分析：同一元素的不同单质互称同素异形体，纳米泡沫碳与金刚石都是碳元素的不同单质，所以互称同素异形体，故选d。考点：考查同素异形体的概念11将浓度为0.1moll1ch3cooh溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是ac（h+） bc（h+）/c（ch3cooh）cc（ch3coo）/c（h+） dka（ch3cooh）【答案】b【解析】试题分析：a醋酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，但c（h+）减小，a错误；b醋酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子的物质的量增加，醋酸分子的物质的量减小，则c（h+）/c（ch3cooh）增大，b正确；c醋酸是弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，氢离子和醋酸根离子的物质的量增加，但由于水还电离出氢离子，所以c（ch3coo）/c（h+）减小，c错误； d电离常数只与温度有关系，则稀释过程中ka（ch3cooh）不变，d错误，答案选b。考点：考查外界条件对电离平衡的影响12下列物质中含有自由移动的是a氯酸钾固体 b液氯 c氯化氢气体 d氯化钾溶液【答案】d【解析】试题分析：含有氯离子的化合物属于离子化合物，由离子构成。a氯酸钾中含有氯酸根离子，氯酸根离子不能拆，错误；b液氯是由分子构成的，只含有氯气分子，没有自由移动氯离子，错误；c氯化氢是由分子构成的，只含有氯化氢分子，没有自由移动氯离子，错误；d氯化钾溶液中含有钾离子和氯离子，正确。考点：考查电解质在水溶液中的电离。13化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和p4o6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kjmol1）pp：198；po：360；oo：498。则反应p4（白磷）3o2=p4o6的反应热h为a1638kj/mol b1638kj/molc126kj/mol d126kj/mol【答案】a【解析】试题分析：根据已知信息可知，反应放热，反应热h=反应物总键能生成物总键能=198kj/mol63498kj/mol12360kj/mol1638kj/mol。考点：考查了反应热的计算的相关知识。14下列离子方程式中，正确的是a向mg（hco3）2溶液中加入过量的naoh溶液 mg2+2hco+2oh mgco3+ co32+2h2ob溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2fe2+cl2=2fe3+2cl-c少量的co2通入稀的碳酸钠溶液中：co2+co32+h2o 2hcod向nh4al（so4）2溶液中滴入ba（oh）2使so反应完全 2ba2+4oh+al3+2so 2baso4+alo+2h2o【答案】c【解析】a错，镁离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；b错，正确的离子反应方程式为：4br+2fe2+3cl2=2fe3+6cl-+2br2；c正确；d错，正确离子方程式为： nh4+2ba2+4oh+al3+2so 2baso4+al(oh)3+nh3h2o；15熔融碳酸盐燃料电池，是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池。其电解质是熔融态碳酸盐。下图是用熔融碳酸盐作电解质，氢气和氧气形成的燃料电池；下列说法不正确的是：a该电池放电时，负极的反应式为：h2 - 2e-+ co32- =h2o+ co2b该电池中co32-的为由左边移向右边移动c该电池放电时，正极的反应式为：o2 +2co2+ 4e- =2co32-d该电池放电时，当转移4mol e-时正极消耗1mol o2和2mol co2【答案】b【解析】试题分析：a、根据原电池工作原理，h2作还原剂，负极反应式：h22eco32=h2oco2，故说法正确；b、根据原电池的工作原理，阴离子由正极移向负极，即从右边移向左边，阳离子从负极移向正极，故说法错误；c、o2在正极上得到电子，根据燃料电池的示意图，o24e2co2=2co32，故说法正确；d、根据选项c的分析，故说法正确。考点：考查原电池的工作原理、电极反应式的书写等知识。16（11分）下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：（1）在上表中画出金属和非金属的分界线。（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 (a) a (b) b (c) c (d) d（3）在此表中所含元素最多的周期是 ，所含元素最多的族是（4）用物质的名称填写，通常状况呈液态的非金属单质是，地壳中含量最多的非金属 元素是。（5）在原子序数为118号元素中，请用化学式填写。与水反应最剧烈的金属元素是 ； 元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是 ；用电子式表示“原子半径最大的金属元素与质子数为16的元素形成的化合物”的形成过程:【答案】（1）（2） b （3）第六周期、第b族 （4）溴 、氧 （5）na、 hf 、hclo4 2分（其余都是每空一分）【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。17(21分) 现有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。 a是原子半径最小的元素; b2是大气中含量最多的气体，它与a可形成10电子的分子; c与a形成的化合物在常温下为液体，该物质也是10电子的分子d可形成正1价离子d+, d单质与冷水剧烈反应放出氢气，且d的焰色反应呈黄色; e和d两种元素可形成离子化合物de，该化合物的溶液中加入硝酸酸化的a gno3溶液产生白色沉淀. (1) 写出下列元素的符号: a ； b ；c ; d ；e 。(2) 写出a与b，a与c形成的10电子分子的化学式： ； 。(3) 写出a与c形成的10电子分子的电子式： .(4) 用电子式表示de的形成过程: (5) 写出d与水反应的化学方程式： ;【答案】（1） h n o na ci（2）nh3 h2o（3） （4） （5）2na +2 h2o2 naoh+ h2 (本题3分,其他每空2分)【解析】原子半径最小的元素是氢元素，则a是h。大气中含量最多的气体是氮气，即b是n。与h形成的化合物在常温下为液体，且满足10电子分子的应是水，则c是o。d的焰色反应呈黄色，说明d是na。e和d两种元素可形成离子化合物de，且该化合物的溶液中加入硝酸酸化的a gno3溶液产生白色沉淀，沉淀是agcl，所以e是cl。18（8分）阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(h+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：cl-对反应具有促进作用，而so42-对反应没有影响；原因： ；原因：cl-对反应具有促进作用，而so42-对反应具有阻碍作用；原因：cl-、so42-均对反应具有促进作用，但cl-影响更大；原因： （二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(h)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：1在盛有硫酸的试管中加入少量nacl或kcl固体，观察反应速率是否变化；2在盛有盐酸的试管中加入少量na2so4或k2so4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中 ，实验2中 ，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：cl-对反应具有加速作用。【答案】（一）cl对反应没有影响，而so42对反应具有阻碍作用 cl、so42均对反应具有阻碍作用，但cl影响更小（或so42影响更大） （二） 反应速率加快 反应速率减慢【解析】考查外界条件对反应速率的影响。（1）根据实验中原因的分析可知，应该是cl对反应没有影响，而so42对反应具有阻碍作用；cl、so42均对反应具有阻碍作用，但cl影响更小（或so42影响更大）。（2）要证明原因正确，则实验1反应反应速率加快，而在实验2中反应速率减慢。19（10分）（1）实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙酯。写出制备乙酸乙酯的化学方程式_。试管中盛的试剂是_。若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_。（2）已知乳酸的结构简式为。试回答：乳酸分子中含有_和_两种官能团（写名称）；乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_；【答案】（化学方程式2分，其余各1分，共8分）（1） 饱和na2co3溶液 分液（2）羟基、羧基 + 2na + h2【解析】试题分析：（1）实验室利用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为。生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液除去，即试管中盛的试剂是饱和na2co3溶液。乙酸乙酯不溶于水，则要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液。（2）根据结构简式可判断乳酸分子中含有羟基和羧基两种官能团。羟基和羧基均能与钠反应，则乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为 + 2na + h2考点：考查乙酸乙酯制备、有机物结构和性质判断20已知：icl的熔点为13.9，沸点为97.4，易水解，且能发生反应：icl(l)+cl2(g)=icl3(l)（1）装置a中发生反应的化学方程式是_；（2）装置b的作用是_，不能用装置f代替装置e，理由_；（3）所制得的icl中溶有少量icl3杂质，提纯的方法是_（填标号）；a过滤 b蒸发结晶 c蒸馏 d分液（4）用icl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：icl+kii2+kcli2+2na2s2o32nai+na2s4o6实验1：将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100ml溶液，从中取出十分之一，加人20ml某icl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量ki溶液，生成的碘单质用a moll-1的na2s2o3标准溶液滴定经平行实验，测得消耗的na2s2o3溶液的平均体积为v1ml实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的na2s2o3溶液的平均体积为v2ml滴定过程中可用_作指示剂滴定过程中需要不断振荡，否则会导致v1_（填“偏大”或“偏小）5.00g该油脂样品所消耗的icl的物质的量为_mol，由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。【答案】(1) kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o (2) 除去氯气中的氯化氢；装置f中的水蒸气会进入装置d中，使icl水解(3)c (4)淀粉溶液偏小5a（v2-v1）10-3【解析】试题分析：（1）氯酸钾具有氧化性能把浓盐酸氧化生成氯气，则装置a中发生反应的化学方程式是kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o；（2）浓盐酸易挥发生成的氯气中含有氯化氢，所以装置b中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢，已知icl易水解，若用装置f代替装置e，则装置f中的水蒸气会进入装置d中，使icl水解，所以不能用装置f代替装置e；（3）由于icl与icl3的沸点相差较大，因此若所制得的icl中溶有少量icl3杂质，提纯的方法是蒸馏，故答案为c；（4）由于碘遇淀粉显蓝色，因此滴定过程中可用淀粉溶液作指示剂； 滴定过程中需要不断振荡，如果不振荡，则单质碘不能完全反应溶液就会褪色，从而导致消耗硫代硫酸钠的量减小，即会导致v1偏小；实验2中比实验1多消耗的溶液体积为（v2-v1）ml，则na2s2o3的物质的量的是0.001a（v2-v1）mol，根据方程式icl+ki=i2+kcl和i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6可知：icl2na2s2o3，由根据方程式可知，5.00g该油脂样品所消耗的icl的物质的量为0.001a（v2-v1）mol1/2100ml/10ml=5a（v2-v1）10-3mol。考点：考查物质制备实验方案设计，侧重于实验原理、基本操作、物质性质、数据处理等知识的考查。21（1）3011023个氯气分子的物质的量是_，氯原子的物质的量是_。（2）15 mol na2so410h2o中所含的na的物质的量是_，所含的so的物质的量是_，所含h2o的数目是_。（3）一定量的na2co3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。（4）05 mol naoh中含有电子的物质的量是_，在_mol na2co3中所含na数目与上述05 mol naoh所含na数目相等。（5）124 g na2r含04 mol na，则na2r的摩尔质量为_，r的相对原子质量为_。含r的质量为16 g的na2r，其物质的量为_。【答案】（每空2分，共22分）（1）05 mol 1mol（2）3 mol 15 mol 9031024或15na（3）13 （4）10 mol 025（5）62 gmol1 16 01 mol【解析】试题分析：（1）3011023个氯气分子的物质的量是3011023/6021023mol-1=05mol，氯原子的物质的量是05mol2=1mol；（2）15 mol na2so410h2o中所含的na的物质的量是15 mol2=3mol；所含的so42-的物质的量是15 mol1=15mol；所含h2o的数目是15 mol106021023mol-1=9031024（3）一定量的na2co3中，碳原子和氧原子的数目比为13，则碳原子和氧原子的物质的量之比为13；（4）每个中含有20个电子，05 molnaoh中含有电子的物质的量是05 mol20=10mol；05 mol naoh所含na的物质的量为05 mol，则na2co3的物质的量为05mol2=025mol；（5）124g na2r含04 mol na，则na2r的物质的量为04mol2=02mol，摩尔质量为124g02mol=62 gmol1，na2r的相对分子质量为62，r的相对原子质量为62-232=16；16g的r物质的量为16g/16gmol1=01mol，含r的质量为16 g的na2r，其物质的量为01mol2=01mol。考点：有关物质的量的基本计算22下图中ah均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中a、c均为金属单质，c与水反应生成d和最轻的气体，d、h的焰色反应均呈黄色，在通常状况下e（氢氧化物）跟naoh或盐酸均可发生复分解反应。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）a是（填名称） ； h是（填化学式） 。（2）请写出反应cd的化学方程式，并用单线桥或双线桥法标明该反应中电子转移的方向和数 目： 。（3）na2o2也可以生成d，写出其反应的化学方式： 。（4）写出e转化为g的离子方程式： 。（5）写出d转化为f的化学方程式： 。【答案】（1）铝；nahco3；（各2分）（2）（3分，方程式1分，电子转移方向与数目2分）（3）2na2o2 + 2h2o4naoh + o2（2分）（4）al(oh)3 + oh- alo2- + 2h2o（2分）（5）co2 + 2naohna2co3 + h2o（2分）【解析】试题分析：a、c均为金属单质，c与水反应生成d和最轻的气体，则c是金属钠，d是氢氧化钠。氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠继续吸收二氧化碳生成碳酸氢钠，则f是碳酸钠，e是碳酸氢钠。碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。在通常状况下e（氢氧化物）跟naoh或盐酸均可发生复分解反应，所以e是氢氧化铝，则a是铝，b是氯化铝，g是偏铝酸钠。（1）根据以上分析可知a是铝； h是nahco3。（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中钠还原剂，水是氧化剂，则该反应中电子转移的方向和数目可表示为。（3）na2o2与水反应生成氢氧化钠和氧气，即2na2o2 + 2h2o4naoh + o2。（4）根据以上分析可知e转化为g的离子方程式为al(oh)3 + oh- alo2- + 2h2o。（5）根据以上分析可知d转化为f的化学方程式co2 + 2naohna2co3 + h2o。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】该题的关键是熟练掌握常见元素及其化合物的性质，寻找突破点。常见突破点有特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。例如本题中最轻的气体，d、h的焰色反应均呈黄色，在通常状况下e（氢氧化物）跟naoh或盐酸均可发生复分解反应等。23（14分）某烃a的相对分子质量为84。回答下列问题：（1）下列物质与a以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)_。ac7h12o2 bc6h14 cc6h14o dc7h14o3（2）若烃a为链烃，与hbr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。a的结构简式为_；链烃a与br2的ccl4溶液反应生成b，b与naoh的醇溶液共热可得到d，d分子中无溴原子。请写出由b制备d的化学方程式：_ _；b与足量naoh水溶液完全反应，生成有机物e，该反应的化学方程式：_；e与乙二醇的关系是_。（3）若核磁共振氢谱显示链烃a有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则a的名称为_。（4）若a不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则a的结构简式为【答案】（1）b （2），同系物（3）2-乙基-1-丁烯 （4）【解析】试题分析：烃a的相对分子质量为84，利用商余法知该烃的分子式应为c6h12，可能为烯烃或环烷烃，（1）总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量相等，则1molc6h12消耗氧气和1mol所给有机物消耗氧气相等，利用拆分变换思想a、c7h12o2可拆分成c6h12co2, c、c6h14o可拆分成c6h12h2o, d、c7h14o3可拆分c6h12h2oco2,可知这三种物质燃烧耗氧与等物质的量的c6h12耗氧相等， b、1molc6h14消耗氧气为9.5mol，1molc6h12消耗氧气为9mol，总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等，选b。（2）若烃a为链烃，与hbr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯