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【物质结构与性质】65. 前4周期原子序数依次增大的元素a、b、c、d中，a和b的价电子层中未成对电子均只有1个，并且a-和b+的电子数相差为8;与b位于同一周期的c和d，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 回答下列问题:(1) 写出d2+的电子排布式:。(2) 四种元素中第一电离能最小的是，电负性最大的是。(填元素符号)?(3) a、b和d三种元素组成的一个化合物的晶胞如右图所示。该化合物的化学式为;d的配位数为。(4) a-、b+和c3+三种离子组成的化合物b3ca6，其中化学键的类型有;该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为，配体是。66. 卤族元素包括f、cl、br 等。(1) 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(填字母)。(2) 利用“卤化硼法”可合成含b和n两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有b原子的个数为，该功能陶瓷的化学式为。(3) bcl3和 ncl3中心原子的杂化方式分别为和。第一电离能介于b、n之间的第2周期元素有种。(4) 若bcl3与 nh3反应生成分子式为bnh3cl3的化合物，该化合物的结构式为(配位键用“”表示)。67. 铁合金是人类使用最多的金属材料，其化合物也非常丰富。(1) 基态铁原子的核外电子排布式为。(2) 某种含铁化合物的晶胞如右图所示，则其化学式为。(3) fe(co)5常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于c2h5oc2h5、ch3coch3、ch3cooch2ch3等有机溶剂。据此可判断fe(co)5 晶体为晶体;c2h5oc2h5中氧原子的杂化方式为;1 mol ch3coch3中含有键的数目为。(4) fe3+与scn-能生成血红色的fe(scn)(h2o)52+。与scn-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。68. 物质结构与性质从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律;以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质;从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质。氯化铯晶胞(1) 下列说法正确的是(填字母)。a. 元素电负性由大到小的顺序:fonb. 一个苯分子含3个键和6个键c. 氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同d. 第一电离能的大小:brseas(2) 根据等电子体原理，羰基硫(ocs)分子的结构式为。光气(cocl2)分子内各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的空间构型为(用文字描述)。(3) cu2+的基态电子排布式为。向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出
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