湖北省孝感高中高二化学上学期期中试题.doc

孝感高中20152016学年度高二上学期期中考试化学试题 考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 cu-64第卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1强弱电解质的本质区别是a导电能力b相对分子质量c电离程度d溶解度2用铂作电极电解一定浓度下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水能使溶液和电解前相同的是acuso4bh2so4ccucl2dnacl3将h+、cl、al3、k、s2、oh、no3、nh4分别加入h2o中，基本上不影响水的电离平衡的是abcd4下列说法正确的是a强酸跟强碱的反应热一定是中和热b1molc完全燃烧放热383.3kj，其热化学方程式为：c + o2 co2 h=3833kjmol1c在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o时的反应热叫做中和热d表示中和热的离子方程式为：h+(aq)+oh(aq) h2o(l)；h=573kjmol15已知反应mx(g)ny(g) qz(g)的h0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是a通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动bx的正反应速率是y的逆反应速率的m/n倍c降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小d若平衡时x、y的转化率相等，说明反应开始时x、y的物质的量之比为n:m6将1molch4和一定物质的量的cl2混合均匀，以漫散光照射使ch4与cl2发生取代反应。反应后ch4与cl2均无剩余，且生成了等物质的量的四种取代物，参加反应的cl2的物质的量a1.5molb2molc2.5mold4mol 7分子式为c7h16的烷烃中，在结构中含有3个甲基的同分异构体的数目是a2b3c4d58化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是a铅蓄电池放电的正极电极反应式：pbo2 +4h+2e -=pb2+2h2ob氢氧碱性燃料电池的负极反应式：o2 + 2h2o + 4e- = 4oh -c粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：cu2+2e- = cud钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2e - = fe2+9将h2s通入fecl3 溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)。电解后的溶液还可以循环利用。该方法可用于处理石油炼制过程中产生的h2s废气。下列有关说法正确的是a过滤得到的沉淀可能是fes和sb若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24l的氢气c可以用fe与外接电源的a极相连d与a极相连的电极反应式为fe2e=fe310有关下列图像的说法正确的是a由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的h0b图乙表示向ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，则其中曲线a对应的是醋酸c图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应物的焓d图丁中开关k置于a或b处均可减缓铁的腐蚀11如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的u型管中盛有ph4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于u型管中的液面。以下有关解释合理的是a生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应b雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀c导管内墨水液面回升时，正极反应式为：o22h2o4e=4ohdu型管中溶液ph逐渐减小12草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 ml 0.01 moll-1 nahc2o4溶液中滴加0.01 moll-1 naoh溶液，随着naoh溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是av（naoh）0时，c(h+)110-2 moll-1bv（naoh）10 ml时，不可能存在c(na+)2c(c2o42-)+c(hc2o4-)cv（naoh）10 ml时，c(h+)110-7 mol/ldv（naoh）10 ml时，c(na+)c(c2o42-)c(hc2o4-)13在1lk2so4和cuso4的混合溶液中，c(so42-)=2.0 moll-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4l（标准状况）气体，则原溶液中k+的物质的量浓度为a2.0 moll-1b1.5 moll-1c1.0 moll-1d0.5 moll-11425，向50 ml 0.018 mol/l agno3 溶液中加入50 ml 0.02 mol/l 盐酸生成沉淀。已知：ksp(agcl)1.81010，则生成沉淀后的体系中c(ag)为（忽略溶液体积变化）a1.8107mol/lb1.8108 mol/lc1.8109mol/ld1.81010mol/l第卷（非选择题 共58分）二、填空题（本题包括6小题，共58分）15（11分）氯碱厂电解饱和食盐水制取naoh溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应式为_，与电源负极相连的电极附近，溶液ph值_（选填“不变”、“升高”或“下降”）。（2）工业食盐含ca2+、mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为_。（3）如果粗盐中so42-含量较高，必须添加钡试剂除去so42-，该钡试剂可以是_。aba(oh)2bba(no3)2cbacl2（4）为了有效除去ca2+、mg2+、so42-，加入试剂的合理顺序为_（选填a、b、c）a先加naoh，后加na2co3，再加钡试剂 b先加naoh，后加钡试剂，再加na2co3c先加钡试剂，后加naoh，再加na2co3（5）脱盐工序中利用naoh和nacl在溶解度上的差异，通过_、冷却结晶、_（填写操作名称）除去nacl.16（8分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(hcn)、碳酸在室温下的电离常数分别为：hfka=6.810-4 moll-1ch3coohka=1.710-5 moll-1hcnka=6.210-10 moll-1h2co3ka1=4.410-7moll-1ka24.710-11 moll-1根据上述数据，回答下列问题：（1）四种酸中酸性最弱的是_.（2）写出h2co3电离方程式是 .（3）写出反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合： ，少量的co2通入nacn溶液中： .17（8分）已知物质a、b、c、d、e是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：（1）若条件为常温，b和d为同种无色气体，常温下e的浓溶液可以使fe钝化，写出少量fe粉与e的稀溶液反应的离子方程式：_.（2）若条件为加热，e是一种两性氢氧化物，气体d是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则c为_（写化学式）.（3）若条件为点燃，目前60%的b都是从海水中提取的，b常作铝热反应引发剂。气体d可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出c与h2o反应的化学方程式_。将气体d作为燃料电池的燃料源可以制成d空气燃料电池系统，总反应式为：d+o2a+h2o（未配平），写出此碱性燃料电池的负极反应式：_.18（11分）甲烷作为一种新能源在化工领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(co和h2)还原氧化铁，有关反应为：ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g) ；h+260 kjmol1已知：2co(g)o2(g)=2co2(g) ；h566 kjmol1则ch4与o2反应生成co和h2的热化学方程式为： _.（2）如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为koh溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。a处应通入_（填“ch4”或“o2”），b处电极上发生的电极反应式是： 。电镀结束后，装置中溶液的ph值_（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置中cu2的物质的量浓度 .电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了oh以外还含有_（忽略水解）.在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化为12.8 g，则装置中理论上消耗甲烷_l（标准状况下）.19（8分）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点.（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2 moll1的koh溶液，电池反应为：4nh33o2 =2n26h2o。该反应每消耗1.7g nh3转移的电子数目为 ;（2）用氨燃料电池电解cuso4溶液，如右图所示，a、b均为铂电极，通电一段时间后，在a电极上有红色固体析出，则b电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gcuo固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 l.（3）纳米级氧化亚铜(cu2o)是一种重要光电材料。现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜(cu2o)，电解反应为。铜棒上发生的电极反应式为 .20（12分）（1）对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器、恒温恒压的乙容器中分别进行合成氨反应，如下图（图中所示数据均为初始物理量）。t分钟后反应均达到平衡，生成nh3均为0.4mol（忽略水对压强的影响及氨气的溶解）。判断甲容器中的反应达平衡的依据是 .（填写相应编号）a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(n2)不随时间改变d单位时间内生成2molnh3的同时消耗1moln2e单位时间内断裂3 mol h-h键，同时断裂6 mol n-h键该条件下甲容器中反应的平衡常数k= 该条件下，若向乙中继续加入0.2mol n2，达到新平衡时n2转化率= 。（2）某甲醇（ch3oh）燃料电池原理如图1所示。m区发生反应的电极反应式为_.用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解池的总反应离子方程式为： . 假设溶液体积为300ml，当溶液的ph值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为_（忽略溶液体积变化）.孝感高中20152016学年度高二上学期期中考试化学答案15cbbcb 610cbcdb 1114cdaa15（11分）（1）2cl-2e-= cl2（2分） 升高（1分） （2）ca2+co32-= caco3 （1分）mg2+2oh-= mg(oh)2（1分）（3）ac（2分）（4）bc（2分）（5）蒸发浓缩（或加热蒸发）（1分） 过滤（或过滤洗涤）（1分）16（8分）每空2分（1）hcn（2）h2co3hco3+h+，hco3co32+h+（3）2hf+na2co3=2naf+h2o+co2，nacn+h2o+co2= hcn+nahco317（8分）每空2分（1） fe + 4h+ + no3=fe3+ + no+ 2h2o；（2）al2s3 （3） mg3n2+6h2o=3mg(oh)2+ 2nh3 2nh3 - 6e-+6oh-=n2+6h2o 18（11分）（1）2ch4(g)o2(g)=2c