【中考聚焦】江苏省中考化学分类汇编 计算题(1).doc

计算题2（2分）（2014南京）no中氮元素的化合价为（）a+2b+1c2d1选：a17（11分）（2014南京）实验室中常需要使用硫酸（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到蘸有硫酸的部位变黑；（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）解：（1）浓硫酸具有脱水性，能够使物质发生碳化，故用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到小木棍蘸有硫酸的部位变黑；（2）稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌，浓硫酸溶于水会放出大量的热，若用手轻轻触碰烧杯外壁，有热的感觉；（3）解：设生成氢气的质量为xzn+h2so4znso4+h2 98 2 49g20%=9.8g x = x=0.2g答：制得氢气的质量为0.2g故答案为：（1）小木棍变成黑色；（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（3）0.2g4（2分）（2014苏州）亚硒酸钠（na2seo3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（se）的化合价为（）a+2b+3c+4d+5解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素显+1，氧元素显2，设硒元素的化合价为x，可知na2seo3中硒元素的化合价：（+1）2+x+（2）3=0，则x=+4故选：c35（7分）（2014苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据（1）氯化钠晶体是由na+、cl（填微粒符号）构成的氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子的缘故（2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液200g（3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度s（计算结果保留小数点后一位）解：（1）氯化钠晶体是由na+、cl构成的氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；（2）需要15%的氯化钠溶液质量：=200g；（3）由题意可得，=26%；解得：s=35.1g答案：（1）na+、cl；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子；（2）200；（3）35.1g36（5分）（2014苏州）现有两种稀溶液：标记为a的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为b的0.365%的盐酸假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00gml1，且每滴溶液的体积近似为0.05ml试解答下列各小题（1）恰好完全中和20.0ga溶液，需加入b溶液多少克？（2）在盛有20.0mla溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.00mlb溶液，边到边震荡，充分混合后溶液呈无色若取该无色混合液3.00ml于一支试管内，再向试管内滴加1滴a溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色解：（1）设需要加入稀盐酸的质量为x， naoh+hclnacl+h2o， 40 36.520.0g0.0400% x0.365%=，x=2.0g，答：需要加入稀盐酸2.0g（2）因为中和20.0g氢氧化钠溶液需要0.365%的稀盐酸2.0g，3ml混合液中剩余氯化氢的质量为：0.365%8g3ml/30ml=2.92103g，设1滴a溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为y，naoh+hclnacl+h2o， 40 36.50.05g0.04% y=，y=1.825103g1.83103g2.92103g，所以盐酸有剩余，溶液显无色16（13分）（2014连云港）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止请回答：酚酞溶液的作用是判断反应是否恰好完成；边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是使反应物充分接触，完全反应当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为1.6%（写出计算过程，结果用百分数表示）（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用ph试纸多次测定溶液ph的办法，达到实验目的下列使用ph试纸的方法正确的是ac（填字母）a将ph试纸剪成几段节约使用b将ph试纸直接插入待测液中c将ph试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上d将ph试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上由于用ph试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液ph的变化图象（简单表示为如图2）请回答：图2中a点表示的含义是恰好中和；b点溶液中含有的阳离子有na+、h+（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是稀盐酸的密度（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质请用化学方程式表示其变质的原因co2+2naoh=na2co3+h2o；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：加适量澄清石灰水，过滤解：（1）酚酞遇碱性溶液变红，酚酞溶液的作用是：判断反应是否恰好完成；在中和反应过程中，边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是：使反应物充分接触，完全反应盐酸中溶质的质量为：7.3g1%=0.073g设氢氧化钠的质量为xnaoh+hcl=nacl+h2o40 36.5x 0.073g 解得：x=0.08g甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=1.6%（2）a将ph试纸剪成几段节约使用，方法正确；b将ph试纸直接插入待测液中，会污染试剂，方法错误c将ph试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上，方法正确；d将ph试纸润湿后，测得碱液的ph偏小，方法错误由溶液ph的变化图象可知，在a点时，溶液的ph等于7，说明了氢氧化钠和盐酸恰好中和；在b点时，溶液呈酸性，氢氧化钠全部与盐酸反应生成了氯化钠，溶液中还有剩余的盐酸所以溶液中的阳离子是：na+、h+；要求氢氧化钠溶液的质量质量分数，须知盐酸的质量，由题中的条件可知，还需要的数据是稀盐酸的密度（3）氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，反应的方程式是：co2+2naoh=na2co3+h2o由于碳酸钠能与氢氧化钙反应生成了氢氧化钠和碳酸钙所以，要除去溶液中变质生成的杂质，实验方案是：加适量澄清石灰水，过滤故答为：（1）判断反应是否恰好完成；使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等；（2）ac，恰好中和，na+、h+；稀盐酸的密度；（3）co2+2naoh=na2co3+h2o；加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤12（5分）（2014宿迁）现有a，b，c，d，e五种物质，其微观示意图见下表，仔细观察后回答下列相关问题：abcde（1）a物质化学式量是17；（2）属于有机物的是c（填序号）；（3）标出d物质中氧元素的化合价；（4）在一定条件下，1.7g a物质和2.4g b物质恰好完全反应，生成2.7g d物质和另一种物质，则该物质中含有一种元素；（5）c物质在足量的b物质中完全燃烧生成d和e，其化学方程式是2ch4o+3o2fracunderline;点燃;4h2o+2co2解：（1）a物质的分子由1个n原子和3个氢原子构成，该物质的化学式为nh3，则该物质的化学式量为：14+13=17；（2）c物质的分子由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成，该物质的化学式为ch3oh，由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，c为的有机物；（3）d物质的分子由1个氧原子和两个氢原子构成，该物质的化学式为h2o，d物质中氧元素的化合价；（4）经计算，2.7克d物质即水中含氧元素a2.4克、氢元素0.3克；1.7克a物质即氨中含氮元素1.4克、氢元素0.3克；2.4g b物质即氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律可判断，另一种物质中只含有1.4克氮元素，则该物质是氮气即该物质中含有一种元素；（5）c物质在足量的b物质中完全燃烧生成d和e，即甲醇燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2ch4o+3o2fracunderline;点燃;4h2o+2co2；答案：（1）17（2）c（3）（4）一（5）2ch4o+3o2fracunderline;点燃;4h2o+2co215（6分）（2014宿迁）某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g（1）反应中生成5.5g二氧化碳，此反应的基本反应类型为复分解反应；（2）通过计算说明实际钙含量是否与标注相符；（3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数（1）因为碳酸钙和稀盐酸反应放出二氧化碳，根据质量守恒定律可知，烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为：2g10+50g64.5g=5.5g；有反应的化学方程式：caco3+2hclcacl2+h2o+co2可知该反应为复分解反应；（2）设10片片剂中碳酸钙的质量为x，消耗盐酸中的氯化氢质量为y，caco3+2hclcacl2+h2o+co2100 73 44x y 5.5g，x=12.5g，y=9.125g每片中钙含量是12.5g10片=0.5g0.6g，实际钙含量与标注不相符；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数：=18.25%；答案：（1）5.5，复分解反应；（2）实际钙含量与标注不相符；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数18.25%20（7分）（2014泰州）兴趣小组欲测定某未知浓度ba（oh）2溶液的溶质质量分数，请你和他们一起完成实验并回答有关问题（1）配制30g 10%的na2co3溶液步骤为：计算、称取、量取、溶解、转移量取水时应选用规格为50ml（从10、50、100中选取）的量筒最后将碳酸钠溶液转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是a（填序号） a.30g b.10% cna2co3溶液（2）测定未知浓度ba（oh）2，溶液的溶质质量分数取50g ba（oh）2溶液，逐滴滴加上述na2co3溶液的过程中，测得产生沉淀与加入na2co3溶液的质量关系如图所示恰好完全反应时，消耗na2co3溶液的质量为21.2g请通过计算确定ba（oh）2溶液的溶质质量分数解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤：计算、称取、量取、溶解、转移；配制30g 10%的na2co3溶液需水的质量为：30g（110%）=27g，水的体积为27ml，量取水时应选用规格为50ml的量筒；标签上的内容应写上物质名称和溶质质量分数，因此在标签上可以不必注明的是溶液质量30g；（2）恰好完全反应时，消耗na2co3溶液的质量为21.2g；设ba（oh）2的质量为x，na2co3溶液的质量中溶质的质量为：21.2g30%=6.36gna2co3+ba（oh）2baco3+2naoh106 1716.36g xx=10.26g溶质质量分数=20.52%答案：（1）溶解 50 a（2）21.2溶质质量分数20.52%20（10分）（2014无锡）纳米级cu2o因具有优良的催化性能备受关注某兴趣小组同学在培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究课题组老师的带领下开展了系列研究i 纳米级cu2o的用途研究【查阅资料】氨气是一种有刺激性气味的气体，在高浓度氧气中才能燃烧，生成氮气和水在纳米级cu2o的催化作用下，氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应：4nh3+5o24no+6h2o 4nh3+3o22n2+6h2o工业上用no制备硝酸、氮肥等化工产品【实验1】设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧：将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入，并在b管上端点燃氨气实验组需先通入氧气，后通入氨气，理由是nh3在空气中不能点燃，并且nh3逸出会造成污染【实验2】设计如图2实验装置，并对生成物进行成分分析根据气体成分分析数据，同学们绘制了曲线图（见图3），发现在纳米级cu2o的催化作用下，300时以生产氮气为主若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，最好将电热丝的温度控制在900左右ii 纳米级cu2o的制备研究利用某些特殊的细菌，在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜（cus）转化为可溶性硫化铜，进而制得纳米级cu2o，其流程如图4：（1）在细菌作用下，岩石中的硫化铜（cus）与空气中的氧气反应生成硫酸铜，反应的化学方程式为cus+2o2cuso4（2）中观察到的现象是产生蓝色沉淀（3）在加热条件下，用液态肼（n2h4）还原新制cu（oh）2生成cu2o、n2和h2o，反应的化学方程式为n2h4+4cu（oh）22cu2o+n2+6h2o，cu2o中铜元素的化合价是+1（4）经测定该岩石由硫化铜（cus）和其他不含铜元素的物质组成现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜（cu2o），该纯氧化亚铜（cu2o）中铜元素的质量是19.2g若制得氧化亚铜（cu2o）的过程中，铜元素的总损耗为25%，通过计算确定该岩石中硫化铜（cus）的质量分数（请写出计算过程）解：【实验1】由于装置上端开口，若先通入nh3，nh3在空气中不能点燃，并且nh3逸出会造成污染【实验2】由图曲线可以看出，在300时氮气比no产量高，以氮气为主若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法，生成物中应以no为主，因此最好将电热丝的温度控制在900左右（1）反应物是硫化铜（cus）与空气中的氧气，生成物是硫酸铜，反应条件是细菌，化学方程式为cus+2o2cuso4（2）中反应是硫酸铜溶液中加入氢氧化钠，生成物中有氢氧化铜，因此可观察到产生蓝色沉淀；（3）反应物是液态肼（n2h4）和cu（oh）2；生成物是cu2o、n2和h2o，反应的化学方程式为n2h4+4cu（oh）22cu2o+n2+6h2o，cu2o中氧元素为2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知铜元素化合价为+1价；（4）cu2o中铜元素质量为21.6g=19.2g；制得氧化亚铜（cu2o）的过程中，铜元素的总损耗为25%，所以cus中铜元素质量为=25.6g，因此cus的质量为=38.4g，故该岩石中cus的质量分数为=3.84%故答案为：【实验1】nh3在空气中不能点燃，并且nh3逸出会造成污染【实验2】氮气 900（1）cus+2o2cuso4（2）产生蓝色沉淀（3）n2h4+4cu（oh）22cu2o+n2+6h2o，+1（4）19.23.84%4（2分）（2014扬州）下列物质中氮元素的化合价最高的是（）an2bnocno2dn2o解：a、根据单质中元素的化合价为0，n2属于单质，故氮元素的化合价为0b、氧元素显2价，设no中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（2）=0，则x=+2价c、氧元素显2价，设no2中氮元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：y+（2）2=0，则y=+4价d、氧元素显2价，设n2o中氮元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（2）=0，则z=+1价故氮元素的化合价最高的是c故选：c20（2分）（2014扬州）向mgo和cuo的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入naoh溶液至恰好沉淀完全，生成mg（oh）2和cu（oh）2沉淀的总质量为15.6g，则参加反应的naoh的质量为（）a3.6gb8.0gc16.0gd18.0g解：因为mgomgso42naohmg（oh）2，固体质量增加 40 80 58 18cuocuso42naohcu（oh）2，固体质量增加80 80 98 18即80份质量的naoh参加反应时，固体质量增加18份，设氢氧化钠的质量为x，则有=，x=16.0g，故选：c26（12分）（2014扬州）碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产（1）某碱式碳酸盐样品m（oh）2mco3，为确定金属m的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解co2产生的影响）连接装置并检查装置的气密性；准确称量样品的质量；装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；加热至样品质量不再减少；冷却到室温；调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算、请将上述实验步骤补充完整、装置b的作用是干燥二氧化碳气体，少量植物油的作用是防止二氧化碳溶于水，c中的试剂是c（填字母序号）a、碱石灰 b、浓硫酸 c、硫酸铜、步骤中调节液面相平的操作是将水准管缓慢下移（填“缓慢上移”或“缓慢下移”）、若其它操作均正确，仅因下列因素可使m相对原子质量的测定结果偏大的是a（填字母序号）a、反应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数b、样品未分解完全即停止实验c、量气管中未加植物油（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为cu（oh）2mcuco3，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示取3组数据的平均值得到co2的体积为0.044ml，又已知常温常压下co2的密度为1.964g/l，据此计算m的值（写出计算m的过程，最后结果保留小数点后两位）组别样品质量co2的体积第1组0.21g22.39ml第2组0.21g22.41ml第3组0.21g22.40ml解：（1）改装置使用时必须密封进行，所以实验前一定要先检查装置的气密性；、浓硫酸的吸水性可以干燥二氧化碳气体；少量植物油可以防止二氧化碳溶于水；硫酸铜可以验证二氧化碳气体是否干燥完全；、液面越低压强越小，所以加热a时，随着碳酸盐样品分解，量气管内的液面逐渐下降，为防止量气管内气体压强过大，可将水准管缓慢下移；、a、应前量气管水面到0刻度处，反应后仰视读数，读数偏大，b、样品未分解完全即停止实验，可导致实际测得气体的体积偏小，c、量气管中未加植物油，二氧化碳溶于水，可导致实际测得气体的体积偏小；（2）测定生成的二氧化碳的质量为：=0.044gcu（oh）2、mcuco3 （1+m）cuo+h2o+mco298+124m 44m 0.21g 0.044gm=1.14答案：（1）检查装置的气密性、干燥二氧化碳气体 防止二氧化碳溶于水 c、缓慢下移、a（2）1.1415（2分）（2014盐城）将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为（）a10.6gb12.0gc13.0gd13.6g解：设，7.2g镁与足量氧气反应产生氧化镁的质量为x，7.2g铝与足量氧气反应产生氧化铝的质量为y；2mg+o22mgo，4al+3o22al2o348 80 108 2047.2g x 7.2g y，x=12g，y=13.6g 由此可见，若全部为铝，则得到的氧化物质量13.6g