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文档简介
成才之路 化学 路漫漫其修远兮吾将上下而求索 人教版 必修1 非金属及其化合物 第四章 第四节氨硝酸硫酸 第四章 第1课时氨的性质与制法 1 氨气 1 物理性质 氨气 自主学习 无色气体 刺激性气味 比空气小 极易溶于水 2 化学性质 写化学方程式 nh3 hcl nh4cl 有白烟产生 还原 3 氨水的性质 4 氨的用途 氨是氮肥工业 有机合成工业及制造硝酸 铵盐和纯碱的原料 氨易液化 可用作制冷剂 变蓝 2 氮的固定 游离态的氮 氮的化合物 思考 根据nh3和h2o反应原理分析 氨水中存在哪些微粒 一 氨水和液氨的比较氨水和液氨的比较 归纳总结 二 喷泉实验原理的分析1 喷泉形成的原理容器内外存在较大的压强差 在压强差的作用下 液体迅速流动 通过带有尖嘴的导管喷出来 即形成喷泉 2 喷泉实验 典例透析 答案 c 方法技巧 绝大多数溶液都是浓度越大密度越大 但氨水 乙醇溶液等却是浓度越大 密度越小 1 用图1装置进行喷泉实验 上部烧瓶已装满干燥氨气 引发水上喷的操作是 该实验的原理是 2 如果只提供如图2的装置 请说明引发喷泉的方法 解析 1 图1引发喷泉只需打开止水夹 挤压胶头滴管即可 其实验原理是 nh3溶于水 使烧瓶内气体压强迅速减小 烧杯内的水进入圆底烧瓶 形成喷泉 2 要引发图2的装置形成喷泉 需要先打开止水夹 再用手 或热手巾 捂住圆底烧瓶 发现有气泡冒出后 移去手 或热毛巾 即可 答案 1 打开止水夹 挤出胶头滴管中的水氨极易溶解于水 致使烧瓶内气体压强迅速减小 2 打开止水夹 用手 或热毛巾等 将烧瓶捂热 方法技巧 增大下部容器的压强也能形成喷泉 容器内液体因受热挥发或因化学反应产生大量气体 导致压强迅速增大 促使容器内液体迅速向外流动 也能形成喷泉 解析 氨极易溶于水 但氨水仍易挥发出nh3 c错误 答案 c 跟踪演练 解析 a项 nh3极易溶于水 可用来做喷泉实验 b项 氨水呈碱性 能使酚酞试液变红色 c项 nh3极易溶于水 使烧瓶内的气压小于大气压 在压强差的作用下 烧杯中的水沿导管迅速向上流动 从而形成喷泉 d项 cl2在水中的溶解度较小 不能用于做喷泉实验 答案 d 1 铵盐 1 概念 由铵根离子 nh 和酸根离子构成的化合物 2 物理性质 都是 水的 色晶体 铵盐氨气的制法 自主学习 易溶于 白 3 化学性质 受热易分解 nh4cl受热分解的化学方程式为 nh4hco3受热分解的化学方程式为 与碱反应 naoh与nh4no3受热反应的化学方程式为 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 据此可用于nh的检验 向下排空气法 红色石蕊 思考2 请设计简单实验鉴别nh4cl和nacl两瓶溶液 提示 分别取两种试剂各少许于两支试管中 然后分别加入适量naoh溶液并加热 产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是nh4cl溶液 归纳总结 净化装置 通常用碱石灰干燥氨气 不能用五氧化二磷 浓硫酸和无水氯化钙干燥 3 收集方法 向下排空气法收集 不能用排水法收集 4 验满方法 方法一 将湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近 若变蓝 说明已经收集满 方法二 用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口 若有白烟生成 说明已经收集满 5 尾气处理 多余的氨气要吸收掉 可在试管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉花球 以避免污染空气 在吸收时要防止倒吸 常采用的装置如下 典例透析 回答下列问题 1 若用装置 制取nh3 其反应的化学方程式为 若要测定生成的nh3的体积 则必须选择的装置是 填装置序号 装置中所盛试剂应具有的性质是 2 若用装置 制取并收集干燥的nh3 烧瓶内装的试剂是 分液漏斗中装的试剂是 收集装置应选择 填装置序号 解析 1 装置 适用于固 固加热制取气体 制取nh3时试剂是nh4cl和ca oh 2 若测定nh3的体积 必须用排液体法 而nh3极易溶于水 故不能用排水法 所用的液体不与nh3反应 也不能溶解nh3 2 装置 是固 液反应且不需加热 制取nh3时 可用浓氨水和cao 或碱石灰 作用 方法技巧 1 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是nh3 2 干燥nh3只能使用cao naoh 碱石灰等干燥剂 不能使用p2o5 浓h2so4 无水cacl2 解析 铵盐受热均易分解 nh4cl加热分解 同时生成的nh3和hcl气体导出后又能迅速化合生成nh4cl 而nacl受热没有明显变化 答案 c 跟踪演练 解析 检验铵盐的方法是利用铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质来检验 把naoh溶液加到某物质的固体或溶液里 加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 就可以判断该物质是铵盐 答案 d 1 下面的制取装置图中 方法 应选用装置 2 在制取后 如果要干燥氨气 应选用的干燥剂是 a 浓硫酸b 固体氢氧化钠c 五氧化二磷 3 检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 解析 a装置适用于固体与固体加热制气体
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