全程复习构想高考化学大一轮复习 4.3硫及其重要化合物课时训练.DOC

课时训练12硫及其重要化合物一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()a自然界中不存在游离态的硫b二氧化硫的排放会导致光化学烟雾c二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性d浓硫酸可用来干燥so2、co、cl2等气体解析：自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥so2、co、cl2等气体。答案：d2下列关于浓硫酸的叙述正确的是()a常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸b浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化c浓硫酸和铜片的反应中浓硫酸既表现出酸性，又表现出氧化性d浓硫酸与亚硫酸钠反应制取so2时，浓硫酸表现出强氧化性解析：常温下浓硫酸与铁、铝接触，能使金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸反应，而致密的氧化物保护膜的生成过程中发生了化学反应，a项错误。浓硫酸从蔗糖中夺取与水分子组成相当的氢和氧，使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，b项错误。铜与浓硫酸在加热条件下发生反应：2h2so4(浓)cucuso42h2oso2，反应中浓硫酸为氧化剂，铜为还原剂，有cuso4生成，说明浓硫酸还起酸性作用，c项正确。浓硫酸与亚硫酸钠反应的化学方程式为na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o，此反应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸制弱酸。在此反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性，d项错误。答案：c3下列溶液中，能除去co2中so2杂质气体的是()石灰水稀硝酸kmno4溶液溴水酸化的ba(no3)2溶液品红溶液a bc d解析：so2和co2都是酸性气体，都与澄清的石灰水反应，不能；均与so2反应，均能除去so2，但中又生成新的气体杂质no气体，所以只有可以；品红溶液只能鉴别so2气体，不能用来除去so2气体，不能。答案：c4下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()cusfesso3h2sfecl2a bc d全部解析：2cuscu2s，cu和s不能直接化合生成cus；so2so2，二者不能直接化合生成so3；2fe3cl22fecl3，二者不能直接化合生成fecl2。答案：a5在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()a bc d答案：a6.下列固体混合物与过量的稀h2so4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()anahco3和al(oh)3 bbacl2和naclckclo3和k2so4 dna2so3和baco3解析：本题考查非金属元素及其化合物的知识。a项，有co2气体产生，但最终无沉淀；b项，有baso4沉淀产生，但始终无气体产生；c项，既无气体产生也无沉淀产生；d项，既有baso4沉淀生成也有so2、co2生成。答案：d7.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是()apb(no3)2溶液 bna2s溶液ccuso4溶液 dh2so3溶液解析：本题考查元素化合物。a项生成pbso4沉淀；c项生成cus沉淀；d项生成单质硫沉淀。答案：b8往fecl3和bacl2的混合溶液中通入so2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法不正确的是()a该实验表明so2有漂白性b白色沉淀为baso4c该实验表明fecl3有氧化性d反应后溶液酸性增强解析：往fecl3和bacl2的混合溶液中通入so2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生，是因为so2h2o=h2so3，h2so32fe3=2fe2(浅绿色)so2h；soba2=baso4(白色沉淀)，同时有h2so4生成，所以酸性增强。答案：a9将一定量的锌与100 ml 18.5 moll1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体a 16.8 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释到1 l，测得溶液的ph0，则下列叙述中错误的是()a反应中共转移电子1.5 molb反应中共消耗锌65 gc气体a为so2和h2的混合物d气体a中so2和h2的体积比为41解析：共含硫酸物质的量为1.85 mol，剩余硫酸物质的量0.5mol，所以消耗硫酸1.35 mol，生成气体为0.75 mol，设生成so2物质的量为x，氢气为y，代入方程式：zn2h2so4(浓)=znso4so22h2o 2 mol 1 mol 2x xznh2so4=znso4h2 1 mol 1 mol y y可得2xy1.32，xy0.75，解得x0.6 mol，y0.15 mol所以c、d正确；消耗锌为65(xy)650.7548.75 g，b错误；转移电子2(xy)1.5 mol，a正确。答案：b10下列化学实验事实及其结论都正确的是()选项实验事实结论a将so2通入hclo的溶液中生成h2so4hclo的酸性比h2so4强b铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝csio2可以和naoh溶液及hf溶液反应sio2属于两性氧化物d将so2通入溴水中，溴水褪色so2具有漂白性解析：so2与hclo反应生成h2so4，是hclo的强氧化性所致，不是酸性所致，所以不能得出hclo的酸性比h2so4强的结论，a项错误；氧化铝的熔点高于铝，故熔融的铝能被固体氧化铝膜包住，b项正确；sio2是酸性氧化物，c项错误；so2通入溴水中发生的是氧化还原反应，溴单质被还原为溴离子，d项错误。答案：b11有一瓶na2so3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列结论正确的是()ana2so3已部分被空气中的氧气氧化b加入ba(no3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有baso4c加硝酸后的不溶性沉淀一定是baso4d此实验能确定na2so3是否部分被氧化解析：硝酸可以将4价的硫氧化为6价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是baso4，但加硝酸之前也有可能是baso3，所以该实验不能确定na2so3是否部分被氧化。答案：c12.对某酸性溶液(可能含有br、so、h2so3、nh)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中存在的是()abrbsoch2so3 dnh答案：b二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(13分)现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题：(1)加热装置a，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_，烧瓶中的实现现象为_。(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：h2so3h2co3)，若选择仪器a、b、c、d并相连接，则b、c、d中所选择的试剂为b_、c_、d_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(3)验证so2的氧化性、还原性。若选择a、e、f仪器，并按a、e、f顺序连接。则证明so2有氧化性的实验现象是_，发生反应的化学方程式为_。若证明so2具有还原性，在e中采取的实验操作为_，其实验现象为_，反应原理为_(用离子方程式表示)。解析：(1)浓硫酸具有强氧化性，能与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o；烧瓶中的现象为铜片变灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，要比较碳、硅的非金属性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，若生成硅酸沉淀，则可证明碳的非金属性比硅强，为排除二氧化碳的干扰，应在通入二氧化碳前，用kmno4溶液除去二氧化硫，若kmno4溶液不褪色，说明二氧化硫被除尽，硅酸钠溶液中出现白色沉淀，说明有硅酸生成。故b可以是na2co3溶液或nahco3溶液，c为kmno4溶液，d为na2sio3溶液。(3)二氧化硫和氯化钡溶液不反应，当h2s溶液中有淡黄色浑浊出现时即可证明二氧化硫有氧化性，发生反应的化学方程式为2h2sso2=3s2h2o。将氯气通入e装置的bacl2溶液中，若有白色沉淀生成，则证明二氧化硫具有还原性，其离子方程式为ba2so2cl22h2o=baso44h2cl。答案：(1)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o铜片变灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成(2)na2co3溶液或nahco3溶液kmno4溶液na2sio3溶液c中kmno4溶液不褪色，d中出现白色沉淀(3)h2s溶液中有淡黄色浑浊出现2h2sso2=3s2h2o通入氯气(或加入氯水)有白色沉淀生成ba2so2cl22h2o=baso44h2cl14(12分)浓硫酸具有以下af的性质：a酸性b高沸点难挥发c吸水性d脱水性e强氧化性f溶于水放出大量热(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为_。实验中往往有大量蓝色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现的性质有_。(浓硫酸性质用“a”、“b”、“c”、“d”、“e”、“f”填空，下同)(2)实验证明铜不能在低温下与o2反应，也不能与稀硫酸共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气来制备cuso4溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。硫酸在该反应中表现的性质是_。(3)在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：_。与(2)中反应比较，反应条件不同的原因是_。(4)向蔗糖晶体中滴23滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味的气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：_。该实验中浓硫酸表现的性质有_。解析：(1)浓硫酸有强氧化性，与铜共热的化学方程式为2h2so4(浓)cucuso4so22h2o，反应中硫元素化合价由6降到4，浓硫酸表现了强氧化性，同时有一部分h2so4中各元素化合价均未改变，表现出了酸性，浓硫酸吸收了反应生成的水，使反应中有大量蓝色固体出现，表现了吸水性。(2)废铜屑倒入热的稀硫酸中并通入空气制备cuso4溶液的反应方程式为2cuo22h2so42cuso42h2o，硫酸表现出了酸性。(3)过氧化氢有强氧化性，常温下向过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片发生反应的化学方程式为cuh2o2h2so4=cuso42h2o，由此可证明过氧化氢的氧化性大于氧气。(4)根据题给现象，说明浓硫酸有脱水性、吸水性、强氧化性，同时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，可发生反应2h2so4(浓)cco22so22h2o。答案：(1)2h2so4(浓)cucuso4so22h2oace(2)2cuo22h2so42cuso42h2oa(3)cuh2o2h2so4=cuso42h2o过氧化氢的氧化性比氧气强(4)2h2so4(浓)cco22so22h2oe15(12分)某研究小组用下图装置进行so2与fecl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。(1)在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释，这样操作的目的是_，操作中不需要的仪器有_(填字母)。a药匙 b烧杯c石棉网 d玻璃棒e坩埚(2)通入足量so2时c中观察到的现象为_ _。(3)根据以上现象，该小组同学认为so2与fecl3溶液发生氧化还原反应。写出so2与fecl3溶液反应的离子方程式_；请设计实验方案检验有fe2生成：_；该小组同学向c试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了so。该做法_(填“合理”或“不合理”)，理由是_ _。(4)d装置中倒置漏斗的作用是_ _。(5)为了验证so2具有还原性，实验中可以代替fecl3的试剂有_(填字母)。a浓h2so4 b酸性kmno4溶液c碘水 dnacl溶液解析：(1)由于fecl3易发生水解反应：fecl33h2ofe(oh)33hcl，故将fecl3溶解在浓盐酸中，抑制氯化铁水解。(2)so2与fecl3发生氧化还原生成fe2，fe2溶液呈浅绿色。(3)检验fe2时先加kscn溶液排除fe3的干扰，再加入新制的氯水将fe2氧化为fe3，遇到kscn溶液显红色。(4)倒扣漏斗接触面积大，使气体充分吸收，同时又防止溶液倒吸。(5)酸性kmno4溶液与so2发生氧化还原反应，kmno4被还原，紫色褪去；碘水与so2发生氧化还原反应，碘水褪色。答案：(1)浓盐酸抑制氯化铁水解ce(2)溶液由棕黄色变为浅绿色(3)2fe3so22h2o=so4h2fe2取c中反应后的溶液，向其中滴入kscn溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红不合理硝酸可以将溶解的so2氧化为h2so4，干扰实验(4)使气体充分吸收；防止溶液倒吸(5)bc16(15分)工业上常利用含硫废水生产na2s2o35h2o，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶c中发生反应如下：na2s(aq)h2o(l)so2(g)=na2so3(aq)h2s(aq)()2h2s(aq)so2(g)=3s(s)2h2o(l)()s(s)na2so3(aq)na2s2o3(aq)()(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置b中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_，则整个装置气密性良好。装置d的作用是_。装置e中为_溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶c中na2s和na2so3恰好完全反应，则烧瓶c中na2s和na2so3物质的量之比为_。(3)装置b的作用之一是观察so2的生成速率，其中的液体最好选择_。a蒸馏水b饱和na2so3溶液c饱和nahso3溶液d饱和nahco3溶液实验中，为使so2缓慢进入烧瓶c，采用的操作是_。已知反应()相对较慢，则烧瓶c中反应达到终点的现象是_。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶a，