高三化学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷（6）（含解析） 新人教版.doc

45分钟单元基础训练卷(六) 考查范围：第六单元分值：100分一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案)1化学反应中伴随着能量变化，下列说法中错误的是()a煤燃烧时将部分化学能转化为热能b电解熔融al2o3时将部分化学能转化为电能ctnt爆炸时将部分化学能转化为动能d镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2下列关于热化学方程式的叙述正确的是()a已知2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1，则氢气的燃烧热为285.8 kjmol1b已知c(石墨，s)c(金刚石，s)h0，则金刚石比石墨稳定c含20.0 g naoh的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kj的热量，则稀醋酸和稀naoh溶液反应的热化学方程式为：naoh(aq)ch3cooh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h57.4 kjmol1d已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1；2c(s)o2(g)=2co(g)h2，则h1h23已知热化学方程式：2so2(g)o2(g)2so3(g)hq kjmol1(q0)。下列说法正确的是()a相同条件下，2 mol so2(g)和1 mol o2(g)所具有的能量小于2 mol so3(g)所具有的能量b将2 mol so2(g)和1 mol o2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为q kjc增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动d如将一定量so2(g)和o2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热q kj，则此过程中有2 mol so2(g)被氧化4已知下列反应的热化学方程式为：c(s)o2(g)co2(g)h1393.5 kjmol1ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l)h2870.3 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h3285.8 kjmol1则2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)的反应热h为()a488.3 kjmol1b488.3 kjmol1c244.15 kjmol1 d244.15 kjmol1525 、101 kpa下：2na(s)o2(g)=na2o(s)h1414 kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s)h2511 kj/mol下列说法正确的是()a和产物的阴阳离子个数比不相等b和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d25 、101 kpa下，na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)h317 kj/mol6下列各组变化中，化学反应的h(或q)前者小于后者的一组是()ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h1；ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h22h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1；h2(g)o2(g)=h2o(l)h2t 时，在一定条件下，将1 mol so2和1 mol o2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为q1、q2caco3(s)=cao(s)co2(g)h1；cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)h2ab cd7在298 k、1.01105 pa下，将22 g co2通入1 moll1 naoh溶液750 ml中充分反应，测得反应放出x kj的热量。已知该条件下，1 mol co2通入2 moll1 naoh溶液1 l中充分反应放出y kj的热量。则co2与naoh溶液反应生成nahco3的热化学方程式正确的是()aco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(2yx)kjmol1bco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(4xy)kjmol1cco2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(4xy)kjmol1d2co2(g)2naoh(aq)=2nahco3(aq)h(8xy)kjmol1二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(12分)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图d61所示。图d61(1)等量金刚石和石墨完全燃烧_(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式_。(2)写出石墨转化为金刚石的热化学方程式_。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量_。图d629(16分)某实验小组用0.50 moll1 naoh溶液和0.50 moll1硫酸溶液进行反应热的测定。测定稀硫酸和稀naoh溶液中和热的实验装置如图d62所示：(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kjmol1)：_。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1 h2so4naoh平均值终止温度t2 温度差(t2t1)/126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 moll1 naoh溶液和0.50 moll1 h2so4溶液的密度都是1.0 g/ml，中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)。则中和热h_(取小数点后一位)。上述实验结果的数值与57.3 kjmol1有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b在量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度10(14分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1)有机物m经过太阳光光照可转化为n，转化过程如下：h88.6 kjmol1则m、n相比，较稳定的是_。(2)已知ch3oh(l)的燃烧热h238.6 kjmol1，ch3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(g)ha kjmol1，则a_(填“”“”或“”)238.6。(3)使cl2和h2o(g)通过灼热的炭层，生成hcl和co2，当有1 mol cl2参与反应时释放出145 kj热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合后在高温下煅烧，所得物质可作高温材料，4al(s)3tio2(s)3c(s)=2al2o3(s)3tic(s)h1176 kjmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子，放出的热量为_。11(16分).利用煤炭燃烧的反应热通常有以下两种途径：途径1c(s)o2(g)=co2(g)h10途径2先制水煤气：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h20再燃烧水煤气：2co(g)o2(g)=2co2(g)h302h2(g)o2(g)=2h2o(g) (g)h40请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径1放出的热量_途径2放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)h1、h2、h3、h4的数学关系式为_。(3)简述煤通过途径2作为燃料的意义_。.已知下列两个热化学方程式：h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(l)h2220.0 kjmol1图d63(1)在图d63中，画出反应反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注)。(2)实验测得h2和c3h8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5 kj，则混合气体中h2和c3h8的体积比约为_。(3)已知：h2o(l)h2o(g)h44 kjmol1，则c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(g)的h_。45分钟单元基础训练卷(六)1b解析 燃料燃烧时发光、放热，化学能转化为光能和热能，a项正确；电解物质时，是将电能转化为化学能，而不是化学能转化为电能，b项错误；tnt(三硝基甲苯)爆炸时，部分化学能转化成了动能，c项正确；镁条燃烧时放出大量热，产生耀眼的白光，故镁条的部分化学能转化成了光能，d项正确。2a解析 h2的燃烧热指1 mol h2完全燃烧生成液态水放出的热量，a项正确；由热化学方程式知金刚石的能量高，故金刚石没有石墨稳定，b项错误；c项忽视了醋酸电离需要吸收热量；d项忽视了放热反应的h为负值。3d解析 由于so2和o2反应放热，所以相同条件下，2 mol so2(g)和1 mol o2(g)所具有的能量大于2 mol so3(g)所具有的能量，a项错误；so2和o2的反应是可逆反应，将2 mol so2(g)和1 mol o2(g)置于一密闭容器中充分反应后，转化掉的so2小于2 mol，放出热量小于q kj，b项错误；增大压强，平衡向正反应方向移动，c项错误；d项正确。4b解析 22得：2c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)h488.3 kjmol1。5d解析 na2o2与na2o阴阳离子个数比都为12，注意o是一个原子团，a项错误；根据钠元素的化合价变化，钠氧化生成等物质的量的na2o2与na2o时，转移电子数相等，b项错误；钠与氧气的反应随温度升高将会生成na2o2，c项错误；根据盖斯定律，利用方程式2可得na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)h317 kjmol1，d项正确。6a解析 中，ch4燃烧生成液态水时放出的热量多，则h1h2；中h12h2，h1、h2均为负值，则h1h2；中，1 mol so2和1 mol o2反应时恒容条件下比恒压条件下转化率小，放出的热量少，故q1q2；中，caco3分解为吸热反应h10，cao和h2o反应为放热反应h20，故h1h2，符合题意。7c解析 根据碳元素和钠元素守恒，第一种情况反应的方程式为：2co23naoh=na2co3nahco3h2o，可得热化学方程式：2co2(g)3naoh(aq)=na2co3(aq)nahco3(aq)h2o(l)h4x kjmol1；同理第二种情况得热化学方程式：co2(g)2naoh(aq)=na2co3(aq)h2o(l)hy kjmol1；利用盖斯定律，得co2(g)naoh(aq)=nahco3(aq)h(4xy)kjmol1。8(1)金刚石 c(石墨，s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1(2)c(石墨，s)=c(金刚石，s)h1.9 kjmol1(3)252.0 kj解析 (1)从图像上可以看出金刚石能量比石墨高，所以等量金刚石和石墨完全燃烧金刚石放出热量更多，根据燃烧热定义，石墨完全燃烧生成二氧化碳气体，根据图像反应放出的总热量为110.5 kj283.0 kj 393.5 kj，所以，表示石墨燃烧热的热化学方程式为c(石墨，s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1。(2)石墨转化为金刚石要吸收热量，1 mol石墨转化为金刚石吸收热量395.4 kj393.5 kj1.9 kj，热化学方程式为c(石墨，s)=c(金刚石，s)h1.9 kjmol1。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，根据碳原子守恒，气体总物质的量为1 mol，所以生成气体平均摩尔质量为36 gmol1，利用十字交叉法求算混合气体中co和co2的物质的量的比36284488所以混合气体中co和co2各0.5 mol，该过程放出热量为0.5 mol(110.5 kjmol1110.5 kjmol1283.0 kjmol1)252.0 kj。9(1)h2so4(aq)2naoh(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kjmol1(2)4.053.5 kjmol1acd解析 (2)表中第二组数据与其他三组数据差别较大，应舍去。利用其他三组数据的平均值可计算出温度差为4.0 。h2so4过量，生成的水应据naoh计算，所以生成液态水的物质的量为0.50 moll10.05 l0.025 mol，放出的热量为：80 g4 4.18 j/(g)1337.6 j，则生成1 mol水放出的热量为53.5 kj，h53.5 kjmol1。b项，量取的naoh溶液体积偏大，测得结果偏高；a、c、d项均有热量损失，造成测得结果偏低。10(1)m(2)(3)2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)h290 kjmol1(4)98 kj解析 (1)m转化为n的反应是吸热反应，说明反应物m的能量低于生成物n的能量，所以m比n稳定。(2)等质量的ch3oh燃烧，生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以a238.6。(3)反应的化学方程式为：2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)，当2 mol cl2参加反应时放出的热量为：145 kj2290 kj，故该反应的热化学方程式为：2cl2(g)2h2o(g)c(s)=4hcl(g)co2(g)h290 kjmol1。(4)由热化学方程式可知，每转移12 mol电子放出的热量为1176 kj，所以转移1 mol电子放出的热量为98 kj。11.(1)等于(2)h1h2(h3h4)(3)固体煤经过处理变成气体燃料后，不仅在燃烧时可大大减少so2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输.(1)(2)11(3)c3h8(g)5o2(g)=3co2(g)4h2o(g)h2044.0 kjmol1解析 .(1)由盖斯定律可知，反应焓变只与始态和终态有关，而与反应途径无关，通过观察可知途径1和途径2是等效的，所以途径1放出的热量等于途径2放出的热量。(2)由盖斯定