高中化学 2.3.1氧化还原反应课下检测 鲁科版必修1.doc

氧化还原反应课下综合检测1双选题下列反应属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型反应的是()a3fe2o2fe3o4bcu2h2so4(浓)cuso4so22h2ocnh4hco3nh3co2h2odcuococuco2答案：bd2下列变化过程中，属于还原反应的是()ahclcl2 bnanaccoco2 dfe3fe解析：选d元素化合价降低的反应属于还原反应。3下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()a铝片与稀盐酸的反应b甲烷与氧气的反应c灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳d氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应解析：选aa项，既属于氧化还原反应，又属于离子反应；b项，不属于离子反应；c项，不属于离子反应；d项，不属于氧化还原反应。4离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是()解析：选a复分解反应都属于非氧化还原反应，置换反应都属于氧化还原反应，离子反应有的属于氧化还原反应，有的属于非氧化还原反应。5在h2so32h2s=3h2o3s反应中，被氧化与被还原元素的质量比为()a11 b21c12 d32解析：选b反应中，h2s中硫元素化合价升高：h2，发生氧化反应被氧化；h2so3中硫元素化合价降低：h2s3，发生还原反应被还原。h2s与h2so3中硫元素质量比为21。6黑火药是我国历史上的四大发明之一，它的成分是硝酸钾、炭粉和硫粉的混合物，点火爆炸后的产物是二氧化碳、硫化钾和氮气。在该反应中被还原的元素为()as bccn ds和n解析：选d反应中k2，kn32；即s、n两种元素的化合价降低，发生还原反应。7某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素()a一定被氧化b一定被还原c可能被氧化也可能被还原 d以上都不是解析：选c元素在化学反应中由化合态变为游离态，化合价可能升高也可能降低，既可能被氧化也可能被还原。如kclo36hclkcl3cl23h2o，kclo3中的氯元素被还原，hcl中的氯元素被氧化。8已知：8nh33cl2=n26nh4cl，该反应中_元素化合价升高，发生_反应；_元素化合价降低，发生_反应；被氧化元素原子数与被还原元素原子数之比为_。解析：n元素由30价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应；cl元素由01价，化合价降低，被还原，发生还原反应。被氧化的氮原子数为2，被还原的氯原子数为6，二者数目之比为13。答案：氮(n)氧化氯(cl)还原139写出符合下列条件的化学方程式。(1)既是离子反应又是氧化还原反应：_。(2)既是化合反应又是氧化还原反应：_。(3)既是分解反应又是氧化还原反应：_。(4)同一物质中同一种元素之间发生氧化还原反应：_。(5)同一物质中不同元素之间发生氧化还原反应：_。解析：解答此题须明确化学反应分类的依据，不同类型反应的概念及定义，并明确从不同角度分类时，各类型反应之间的相互关系。答案：(1)2na2h2o=2naohh2(2)2h2o22h2o(3)2h2o22h2oo2(4)cl22naoh=naclnacloh2o(5)2kclo32kcl3o2(合理即可)10已知反应2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o，若有44.8 l cl2(已换算为标准状况)生成，求：(1)被氧化的hcl为_g，转移电子数目为_。(2)用“双线桥”和“单线桥”标出上述反应的电子转移方向和数目。解析：在反应中每生成1 mol cl2，有2 mol hcl被氧化，失去电子2 mol(或26.0210231.2041024个)。已知标准状况下44.8 l cl2的物质的量为2 mol，故被氧化的hcl为4 mol，其质量为146 g，转移电子4 mol，即6.02102342.4081024个。答案：(1)1462.4081024(或4na)(2)双线桥法：单线桥法：11饮用水中的no对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将no还原为n2，其化学方程式如下：10al6nano34naoh=10naalo23n22h2o。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子。(2)用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。解析：(1)标出化学方程式中各物质元素的化合价，观察化合价变化，可知anao2，铝元素的化合价升