山东省济南一中高三理综（化学部分）四月模拟考试试题鲁科版(1).doc

山东省济南一中2014届高三理综（化学部分）四月模拟考试试题鲁科版7下列说法正确的是a焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高 b油脂的皂化反应生成脂肪酸和甘油c焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现 dnafeo4自身处理水的原理与明矾和漂白粉共同处理水的原理不同8下列判断中，正确的是a工业上常通过电解熔融的mgo冶炼金属镁b将naoh溶液逐滴加入fecl3溶液可制备fe(oh)3胶体c牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色d. 溴水不能区别四种有机溶剂：苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇9. 描述或解释下列现象的离子方程式，正确的是afe(oh)3溶于氢碘酸中：fe(oh)3+ 3h+= fe3+ 3h2ob腐蚀法制作印刷线路板:2fe3+cu=2fe2+cu2+c碳酸氢铵溶液中加足量石灰水： hco3- + ca2+ + oh- = caco3h2od用惰性电极电解熔融氯化钠： 2cl-+2h2o=cl2+h2+2oh-10设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确 的是a将11.2 l cl2 通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 na b100 ml 1 moll-1naal(oh)4溶液中含有0.1na个al(oh)4-c标准状况下，22.4 l no 和22.4 l o2 混合后所得气体中分子总数为nad标准状况下，1.12l1h2和0.2g 2h2均含有0.1na个质子11短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是a离子半径的大小顺序为：b若存在简单阴离子r2-，则r不一定与y、w同主族c元素x的氢化物与q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键dx、z、w、q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应12.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素c具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素c的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是a上述反应为取代反应 b滴定时碘水可放在碱式滴定管中c维生素c含有四种官能团 d脱氢维生素c的分子式为c6h6o613. 下列有关说法正确的是a.反应nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0b.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极c.ch3cooh 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大d.na2co3溶液中加入少量ca(oh)2 固体，co32水解程度减小，溶液的ph 减小浓28.（17分）二氧化氯（clo2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。（1）工业上制备clo2的反应原理常采用：2naclo34hcl（浓）=2clo2cl22h2o2nacl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。a只有还原性 b还原性和酸性 c只有氧化性 d氧化性和酸性若上述反应中产生0.1 molclo2，则转移电子的物质的量为_mol。（2）目前已开发出用电解法制取clo2的新工艺。右图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取clo2。写出阳极产生clo2的电极反应式：_。 电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 ml（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区ph增大的原因_。（3）clo2对污水中fe2、mn2、s2和cn-等有明显的去除效果。某工厂污水中含cn-1.310-3 g/l，现用clo2将cn-氧化，气体产物只有两种，其离子反应方程式为_；处理100l这种污水，至少需要clo2_ mol。29.（17分）在2l密闭容器内，800时反应2no(g)+o2(g)2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表所示(1)写出该反应的平衡常数表达式：k=_。(2)如图中表示no2的变化的曲线是_。用o2表示从02s内该反应的平均速率v=_。(3)下列能说明该反应已达到平衡状态的是_。 av(no2)=2u(o2) b容器内压强保持不变 cv逆(no)= 2v正(o2) d容器内密度保持不变(4)某同学查阅资料得知，该反应k（300）k（350）；25时，生成1mol no2，热量变化为56.4 kj。根据题目信息，该反应的热化学方程式为_。(5)为使该反应的反应速度增大，且平衡向正反方向移动的是_。 a及时分离除no2气体 b适当升高温度 c增大o2的浓度 d选择高效催化剂(6)用nh3催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。 写出氨气消除no污染的化学方程式 若氧化产物与还原产物之差为0.15mol，则反应需要氮气在标况下的体积为 。30.（19分） fecl3在现代工业生产中应用广泛某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水fecl3，再用副产品fecl3溶液吸收有毒的h2s经查阅资料得知：无水fecl3在空气中易潮解，加热易升华他们设计了制备无水fecl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下： 检验装置的气密性； 通入干燥的cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入cl2，并用干燥的n2赶尽cl2，将收集器密封请回答下列问题：（1）装置a中反应的化学方程式为 （2）第步加热后，生成的烟状fecl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管a右端要使沉积的fecl3进入收集器，第步操作是 （3）操作步骤中，为防止fecl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） （4）装置b中冷水浴的作用为冷却，使fecl3沉积，便于收集产品； 装置c的名称为 干燥管；装置d中fecl2全部反应后，因失去吸收cl2的作用而失效，写出检验fecl2是否失效的试剂： kmno4溶液（5）在虚线框中画出尾气吸收装置e并注明试剂 （6）用含有a1203、sio2和少量feoxfe2o3的铝灰制备a12(so4)318h2o。，工艺流程如下(部分操作和条件略):向铝灰中加入过量稀h2so4，过滤:向滤液中加入过量kmno4溶液，调节溶液的ph约为3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:加入mnso4至紫红色消失，过滤; 浓缩、结晶、分离，得到产品。已知：金属离子的起始浓度为0.1moll-1al（oh）3fe（oh）2fe（oh）3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8根据表中数据解释步骤的目的： 【选作部分】31.无题32.（12分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。（2）肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。nh3分子的空间构型是_；n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：n2o4(l)2n2h4(l)=3n2(g)4h2o(g)h=1038.7kjmol1若该反应中有4mol nh键断裂，则形成的键有_mol。肼能与硫酸反应生成n2h6so4。n2h6so4晶体类型与硫酸铵相同，则n2h6so4的晶体内不存在_(填标号) a. 离子键 b. 共价键c. 配位键 d. 范德华力（7）写出与n3互为等电子体的物质的化学式；（写出两种）33.无题7、c 8、c