高中化学 第1章《原子结构与性质》综合检测 新人教版选修3(1).doc

第一章原子结构与性质(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项是正确的。)1下列说法中正确的是()a基态原子是处于最低能量状态的原子b基态c原子的电子排布式是1s22s12p3c焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱d同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量【解析】根据基态原子的定义，基态原子处于最低能量状态，a对；基态c原子的电子排布式应是1s22s22p2，b错；焰色反应是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，c错；根据定义，基态原子吸收能量转变为激发态的原子，d错。【答案】a2(2013辽阳高二质检)下列关于稀有气体的叙述不正确的是()a各能级电子不是全满就是全空b其原子与同周期a、a族阳离子具有相同的核外电子排布c化学性质非常不活泼d同周期中第一电离能最大【解析】a中，稀有气体位于周期表第18纵列，价电子排布为ns2(he)和ns2np6，所有原子轨道电子均填满；b中，稀有气体原子核外电子排布应该与下一周期的a、a族阳离子核外电子排布相同；d中，依据同周期第一电离能的变化规律，从左到右，第一电离能大体增大，故d正确。【答案】b3下列各项中的x和y两种原子，化学性质一定相似的是()ax原子和y原子最外层都只有一个电子bx原子的核外电子排布为1s2，y原子的核外电子排布为1s22s2cx原子的2p能级上有三个电子，y原子的3p能级上有三个电子dx原子核外m层上仅有两个电子，y原子核外n层上仅有两个电子【解析】a项，最外层只有一个电子的原子有第a族、第b族、金属铬等，它们的化学性质不一定相似，a不正确；b项，x是0族的氦原子，y是第a族的铍原子，二者化学性质不相似，b不正确；c项，x是第a族的氮原子，y是第a族的磷原子，二者同主族，化学性质相似，c正确；d项，x是第a族的镁原子，y可以是第四周期的钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等，显然d不正确。【答案】c4下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是()aossetebcnofcpsof dknamgbcc离子半径：a2cb2d还原性：a2sf，还原性s2f，b、d两项错误；离子半径s2fmg2，c项正确。【答案】c9(2010上海高考改编)下列有关物质结构的表述正确的是()【解析】hclo分子中cl为1价，o为2价，但从选项a中看，cl为2价，氧为1价，显然错误。正确写法为h【答案】b10(2013朝阳高二质检)下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是()ak、na、libal、mg、nacn、o、c dcl、s、p【解析】利用在同周期从左右元素第一电离能增大，原子半径减小；同主族从上下元素第一电离能减小，原子半径增大来判断。【答案】a11(2013营口高二质检)如图为元素周期表中短周期的一部分，关于y、z、m的说法正确的是()a.电负性：yzmb离子半径：mz2yczm2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构dz元素基态原子最外层电子排布图为【解析】由图示关系可推知：x为氦，y为氟，m为氯，z为硫。元素的电负性关系为：ymz，故a项不正确；离子半径关系为：s2clf，故b项不正确；scl2的电子式为，故c项正确；s元素基态原子最外层电子排布图为，故d项不正确。【答案】c12下列化学用语表示正确的是()【解析】ch3是ch4失去一个h原子剩余的部分，其电子式为；n原子的电子排布图为，故b不正确；cl最外层达到8e稳定结构，c正确；s2核内有16个质子，且带正电荷，结构示意图为【答案】c二、非选择题(本题包括4小题，共52分。)13(8分)(2013佛山高二质检)(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利原理_，哪些违反了洪特规则_。 (2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。【解析】(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利原理；中成单电子自旋状态应相同，中5个电子应分占5个轨道，中成单电子自旋状态应相同，所以违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是h2so4。【答案】(1)(2)1s22s22p63s23p4h2so4(3)14(12分)(2013福州高二检测)下表是某些短周期元素的电负性值：元素符号libebcofnaalsipscl电负性1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.1(1)通过分析电负性值变化规律，确定n最接近的电负性值范围：_n_。(2)推测电负性值与原子半径关系是_。(3)某有机化合物结构式，其中cn键中，你认为共用电子对偏向于_一方。(4)试推断：albr3中化学键类型是_。【解析】(1)由已知可以看出，同一周期从左到右元素的电负性值递增，故n的电负性值范围为：2.5n3.5。(2)同一周期从左到右元素的电负性值递增，原子半径递减，同一主族从上到下，元素的电负性值递减、原子半径递增，故原子半径越大，电负性值越小。(3)n的电负性值大，对键合电子的吸引力大，故键合电子(共用电子对)，偏向于氮一方。(4)cl和al的电负性值差：3.11.51.61.7，而br的电负性值小于cl的，故br和al的电负性值差更小，albr3中化学键是共价键。【答案】(1)2.53.5(2)原子半径越大，电负性值越小(3)氮(4)共价键15(18分)(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是_，该原子中有_个未成对电子，这些未成对电子具有_(填“相同”或“不同”)的自旋状态。(2)某元素的原子最外层电子排布式为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_种，该原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个电子。(3)m电子层上有_个能级，有_个轨道，作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时最多可含有_个未成对电子。(4)在元素周期表中，最外层只有1个未成对电子的主族元素原子处于_族；最外层有2个未成对电子的主族元素原子处于_族。(5)a元素的最高正化合价是4价，a原子次外层上有2个电子，a原子的电子排布式是_。(6)b元素在气态氢化物中显3价，气态氢化物极易溶于水，b原子的电子排布式是_。(7)e原子核外占有9个轨道，且只有1个未成对电子，e离子结构示意图是_。(8)f、g都是短周期元素，f2与g3的电子层结构相同，则f2的电子排布式是_，g元素的原子序数是_。【解析】(1)判断该元素为s元素。(2)由最外层电子排布知其为si元素，其次外层为l层，包括2s、2p两个能级。(3)m层有3s、3p、3d三个能级，轨道数为1359，作内层时最多容纳18个电子，作为最外层时，3p轨道上各有1个未成对电子时最多。(4)最外层只有1个未成对电子的有a、a、a族元素，最外层有2个未成对电子的有a和a族元素。(5)a元素为c元素，电子排布式为：1s22s22p2。(6)b元素为n元素，电子排布式为：1s22s22p3。(7)e元素为cl元素，其离子结构示意图为。(8)f元素为8号元素o，g为13号元素al。【答案】(1)1s22s22p63s23p42相同(2)两814(3)39183(4)a、a、aa、a(5)1s22s22p2(6)1s22s22p3(7) (8)1s22s22p61316(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构t单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性xl层p电子数比s电子数多2个y第三周期元素的简单离子中半径最小zl层有三个未成对电子(1)写出元素x的离子结构示意图_。(2)写出y元素最高价氧化物的水化物分别与hcl、naoh溶液反应的离子方程式_、_。(3)写出z与y的电子排布式_、_。(4)元素t与氯元素相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a气态氢化物的挥发性和稳定性b单质分子中的键能c两元素的电负性d含氧酸的酸性e氢化物中xh键的键长(x代表t和cl两种元素)f两单质在自然界中的存在形式(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。t、x、y、z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_(填元素符号)，理由是_。【解析】t：短周期元素，单质能与水剧烈反应的有na和f2，因所得溶液呈弱酸性，只能为f