化学必修一第二章三段式法解速率.doc

三段式法巧解速率计算题1计算方法“三段式” (1)基本步骤： 准确写出有关化学平衡的化学方程式； 找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)； 根据已知条件建立等式关系进行解答。(2)基本模式：对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，令A、B起始物质的量浓度分别为a molL1、b molL1，t min达到平衡后，A的物质的量浓度变化为mx molL1。mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)c(起始)(molL1)a b00c(变化)(molL1) mxnxpxqxc(平衡)(molL1)amx bnxpxqx2计算类型(1)计算化学反应速率：v(A) mol(Lmin)1。(2)计算平衡浓度： 反应物：c(平衡)c(起始)c； 生成物：c(平衡)c(起始)c。(3)计算转化率：反应物的转化率100%， “量”指物质的量、浓度、体积、质量等。(下同)(4)计算各组分的百分含量： (A)100%。(5)计算产率：某产物的产率100%。例题往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2 molL1。(1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)_。(2)氮气的转化率是_。(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是_ (4)容器内反应前后压强比是_ 解析 N2 3H2 2NH3起始(molL1) 4120变化(molL1) 2 64平衡(molL1) 2 64(1)v(H2)3 mol(Ls)1。(2)(N2)100%50%。(3)(NH3)100%333%。(4)同温同容下，压强比等于物质的量浓度之比，所以43。答案(1)3 mol(Ls)1(2)50%(3)33.3%(4)43练习题1反应 A (g) + 3B (g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是( )。 A(D) = 0.4 mol/(LS) B. (B) = 0.6 mol/(LS) C(C) = 0.5 mol/(LS) D. (A) = 0.15 mol/(LS) 2在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末H2的反应速率(H2)= O.3 mol/(Ls)，则3 s末NH3的浓度为( )。 A0.45 molL B0.6 molL CO.9 molL D1.2 molL 3在反应A(g)+3B(g)2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2 mol/(Lmin)，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol/(Lmin)。4、在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生 N2+3H2 =2NH3 ，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求该反应的化学反应速率。5将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 molL1，碘蒸气的浓度为0.25 molL1。请计算：(1)v(HI)_；v(H2)_；氢气的起始浓度_。6.根据下图回答：1、反应物是_.2、2min内A的平均速率是_3、写出化学方程式7、在2 L的密闭容器中，充人2 molN2和3 molH2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以N2的浓度变化表示的反应速率为 。8、在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：（1）2 min时，容器内n（N2）= ，c（H2）= 。（2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）= 。（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为 。9、在一体积固定的容器中，维持温度不变，加入3molSO2和1mol O2，发生如下反应，2SO2 + O2 2SO3 ，一定时间后，容器中含1.8 mol SO2，此时O2的转化率是多少？容器中气体的总物质的量为多少？10、已知某恒容容器中发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，充入3molA和1molB，保持温度不变，一段时间后到平衡，容器中含平衡混合物共3.6mol，此时容器中B的物质的量为多少？A的转化率是多少？11、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)2C(g)2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，