【导与练】高考化学一轮复习 专题4《硫、氮和可持续发展》第1单元 含硫化合物的性质和应用课时训练 苏教版(1).doc

专题4 硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用课时训练 练知能、提成绩 限时测评 (时间:40分钟)测控导航表考点易中so2的性质3,7,8,911,13硫酸的性质2,412综合应用1,5,610,14基础过关1.(2014山西长治质检)下列物质中,不能由单质直接化合生成的是(a)cusfesso3h2sfecl2a. b.c.d.全部解析:因2cu+scu2s,故cu和s不能直接化合生成cus;s+o2so2,两者不能直接化合生成so3;2fe+3cl22fecl3,两者不能直接化合生成fecl2。2.(2013吉林普通中学高三期末)下列各组物质中,最容易区分开的一组是(b)a.蒸馏水和矿泉水b.18 moll-1和3 moll-1的两瓶等体积的h2so4溶液c.氯化铵和硝酸铵两瓶晶体d.新开封的和在空气中久置的两瓶na2so3粉末解析:18 moll-1的h2so4溶液属于浓硫酸,它的密度比3 moll-1 的h2so4溶液大,等体积的两瓶溶液,18 moll-1 的h2so4溶液更重一些,据此可以鉴别。3.(2013宁德调研)下列关于二氧化碳和二氧化硫的说法正确的是(d)a.都是无色无味气体,均能使澄清石灰水变浑浊b.都是形成酸雨的主要原因c.与过氧化钠的反应中,两者均既不是氧化剂,又不是还原剂d.两者都是非电解质解析:二氧化硫是具有刺激性气味的气体,a错误;二氧化碳不是形成酸雨的原因,b错误;二氧化硫与过氧化钠反应时作还原剂,c错误;两者都是非电解质,d正确。4.浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是(a)a.酸性b.脱水性c.强氧化性d.吸水性解析:浓h2so4首先吸收蔗糖中的水分,表现吸水性,然后使蔗糖炭化,生成蜂窝状的黑色固体炭表现脱水性,同时有刺激性气味的气体(so2)产生c+2h2so4(浓)co2+2so2+2h2o,表现强氧化性。5.(2014山东青岛模拟)以下能说明氯的非金属性比硫强的事实是(d)hclo的氧化性比h2so4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态氯气能溶于水而硫难溶于水hcl比h2s稳定h2s能被cl2氧化成硫单质hclo4酸性比h2so4强氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行氯的最高价为+7价而硫的最高价为+6价a.b.c. d.解析:判断非金属的非金属性强弱的方法有:和氢气化合的难易程度、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性强弱、非金属之间的置换反应等,故选d。6.(2013漳州测试)下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(c)a.硫磺矿制备硫酸经历两步:sso3h2so4b.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中c.在燃煤中加入石灰石可减少so2排放,发生的反应为:2caco3+2so2+o2 2co2+2caso4d.土壤中的闪锌矿(zns)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(cus),说明cus很稳定,不具有还原性解析:s和氧气点燃条件下只能生成so2,a项错;硫元素以酸根的形式进入土壤,b项错;cus中s的化合价为-2价,具有还原性,d项错。7.(2012年海南化学)光谱研究表明,易溶于水的so2所形成的溶液中存在着下列平衡:据此,下列判断中正确的是(a)a.该溶液中存在着so2分子b.该溶液中h+浓度是so32-浓度的2倍c.向该溶液中加入足量的酸都能放出so2气体d.向该溶液中加入过量naoh可得到na2so3、nahso3和naoh的混合溶液解析:题述反应是可逆反应,题述的几种物质一定同时存在,a正确;溶液中还有水的电离h2oh+oh-,依据电荷守恒有c(h+)=c(oh-)+c(hso3-)+2c(so32-),可知b错误;氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应,不会生成so2,c错误;向该溶液中加入过量naoh可得到na2so3,无nahso3,d错误。8.(2013年上海化学)将x气体通入bacl2溶液,未见沉淀生成,然后通入y气体,有沉淀生成,x、y不可能是(b)选项xyaso2h2sbcl2co2cnh3co2dso2cl2解析:将so2通入bacl2溶液中,只发生反应:so2+h2oh2so3,不会产生沉淀,此时若再通入h2s则发生反应:2h2s+h2so33h2o+3s;若通入cl2,则发生反应:h2so3+cl2+h2oh2so4+2hcl,h2so4+bacl2baso4+2hcl,故a、d项x、y满足题意。将nh3通入bacl2溶液中,只发生反应nh3+h2onh3h2o,无沉淀生成,若再通入co2,则:co2+2nh3h2o(nh4)2co3+h2o,(nh4)2co3+bacl2baco3+2nh4cl,故c项x、y满足题意。9.(2013福州模拟)某研究性学习小组利用以下装置(部分夹持装置已略,且各装置气密性良好)进行实验探究:.定性实验:探究so2能否与bacl2溶液反应生成baso3沉淀。查阅资料得知常温下baso3的ksp为5.4810-7,饱和亚硫酸中c(so32-)=6.310-8 moll-1。浓硫酸的沸点为338 ,酒精灯火焰的温度为400500 (1)将0.1 moll-1的bacl2溶液滴入饱和亚硫酸中,(填“能”或“不能”)生成baso3沉淀,原因是 (请通过计算说明原因)。(2)该小组同学用上述装置a、c(盛放bacl2溶液)、d进行实验,发现c中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。写出a中发生反应的化学方程式:。c中bacl2溶液出现白色沉淀的原因可能是。.定量实验:该小组同学欲利用上述部分装置通过测定生成二氧化硫气体的质量,分析某亚硫酸钠样品的纯度(假设杂质与硫酸不反应)。回答下列问题:(3)按气体流向选用的仪器为 。(4)若样品质量为m1 g,生成二氧化硫的质量为m2 g。该亚硫酸钠样品的纯度为。(5)为减少实验误差,本实验中很重要的操作是。解析:(2)a中铜片与浓硫酸在加热条件下发生反应,生成so2,二氧化硫与氯化钡不反应,所以白色沉淀为挥发出的硫酸与氯化钡反应的产物。(3)b装置生成二氧化硫,c装置除去so2中的水蒸气,e装置测定生成二氧化硫的量,f装置防止外界水蒸气造成干扰。(4)根据硫守恒,二氧化硫中硫与亚硫酸钠中的硫一致,求出样品中亚硫酸钠的质量为63m232 g,其质量分数为63m232m1100%。答案:(1)不能此时溶液中c(ba2+)0.1 moll-1,c(so32-)6.310-8 moll-1,其浓度商q=c(ba2+)c(so32-)0.16.310-8=6.310-9sbb处变为红色二氧化硫与水反应生成酸性物质cc处变为蓝色二氧化硫具有一定的氧化性dd处红色先褪去后恢复二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定解析:根据图示可知,浓硫酸与na2so3反应产生so2气体,so2与br2反应:so2+2h2o+br2h2so4+2hbr,说明氧化性br2so2,无法比较两者非金属性强弱,a项错;溴水易挥发,不能排除br2氧化i-的可能,c项错;so2使品红褪色,加热后才恢复,d项错。12.(2014广西四市联考)现有44 g mg、al、zn、fe多种活泼金属粉末的混合物与体积为1 l质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应,经处理后得到无水硫酸盐140 g,则下列说法正确的是(a)a.生成标准状况下的气体体积为22.4 lb.硫酸物质的量浓度为2.0 moll-1c.硫酸溶液的质量为540 gd.无法进行a、b、c选项的计算解析:根据题意可求得m(so42-)=140 g-44 g=96 g,则n(so42-)=1 mol,即:c(h2so4)=1mol1 l=1 moll-1,v(h2)=n(h2so4)22.4 lmol-1=22.4 l,故a项正确,b项错误;根据硫酸溶液的质量分数可求得硫酸溶液的质量为98 g20%=490 g,故c、d项错误。13.(2014江西重点中学盟校联考)两个研究性学习小组分别进行探究性实验:甲组:为了探究cl2和so2同时通入h2o中发生的反应,设计了如图所示的实验装置。(1)气体发生装置a中产生的气体化学式为 。(2)在装置d反应后所得溶液中加入bacl2溶液,观察到的现象是 。(3)装置c中饱和食盐水的作用是 ;装置e的作用是 。乙组:为了分别研究so2和cl2的性质,设计了如图所示的实验装置。(4)若从左端分别通入so2和cl2,则装置中观察到的现象是否相同?(填“相同”或“不相同”);当通入so2时,装置中发生反应的离子方程式为 ; 该反应中so2表现出性。(5)若装置中装有5.0 ml 1.010-3 moll-1碘水,当通入足量cl2完全反应后,共转移了5.010-5 mol电子,则该反应的化学方程式为 。(6)你认为乙组设计的装置是否有不足之处?(填“有”或“无”)。如果有,请写出改进方法: (如果无,此空不答)。解析:甲组:(1)由装置c中盛有饱和食盐水可推知b装置中制备cl2,因此装置a制备so2;(2)装置d中加入bacl2溶液后会产生白色沉淀;(3)c中的饱和食盐水是用来除hcl气体的,装置e是将未反应的cl2或so2吸收,且防倒吸。乙组:(4)so2、cl2均能使品红褪色,由于so2具有还原性,fe3+具有氧化性,故两者发生反应,其离子方程式为2fe3+so2+2h2o2fe2+so42-+4h+。(5)1 mol i2失电子的物质的量为:5.010-55.010-31.010-3 mol=10 mol,因此i2被氧化为hio3,由此根据电子守恒和原子守恒可写出化学方程式。(6)乙装置的不足之处是中无出气口,应去掉胶塞。答案:(1)so2(2)生成白色沉淀(3)除去氯化氢气体防止倒吸,吸收多余的so2或cl2气体(4)相同2fe3+so2+2h2o2fe2+so42-+4h+还原(5)i2+5cl2+6h2o10hcl+2hio3(6)有去掉胶塞(或将广口瓶的塞子换成双孔塞,另一孔插入一根直导管)14.(2013年北京理综)某学生对so2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4 g漂粉精固体,加入100 ml水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的phph试纸先变蓝(约为12),后褪色.液面上方出现白雾;.稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;.稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)cl2和ca(oh)2制取漂粉精的化学方程式是 。(2)ph试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。(3)向水中持续通入so2,未观察到白雾。推测现象的白雾由hcl小液滴形成,进行如下实验:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b.用酸化的agno3溶液检验白雾,产生白色沉淀。实验a的目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有hcl,理由是 。(4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和cl-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。(5)将a瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀x。向沉淀x中加入稀盐酸,无明显变化。取上层清液,加入bacl2溶液,产生白色沉淀。则沉淀x中含有的物质是。用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因: 。解析:(1)cl2和ca(oh)2反应:2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o。(2)用ph试纸测漂粉精溶液的ph,ph试纸先变蓝,说明溶液呈碱性,后褪色,又说明溶液具有漂白性。(3)向水中持续通入so2未观察到白雾,说明so2不能形成白雾,推测可能由反应2so2+2h2o+ca(clo)2caso4+h2so4+2hcl生成的hcl形成盐酸小液滴白雾;实验a说明白雾中无强氧化性的cl2存在。实验b说明白雾与agno3溶液作用产生白色沉淀,既可能是hcl的性质也可能是混有的so2在酸性条件下被no3-氧化为so42-生成ag2so4白色沉淀的结果,因此不能判断白雾中一定含有hcl。(4)现象中溶液变为黄绿色,说明有cl2生成,即发生反应:cl-+clo-+2h+cl2+h2o,为确认这种可能性,可直接取漂粉精溶液向其中滴加稀硫酸,观察溶液有无变黄绿色。(5)沉淀x中加入稀盐酸无明显变化,而取上层清液与