《化学反应原理》综合练习.doc

化学反应原理综合练习一、选择题：（12个正确答案）1、已知H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H184.6kJmol-1，则反应的H为（）A+184.6kJmol-1B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1D+92.3kJmol-12在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol113常温下c(H+)最小的是（ ） ApH=0的溶液 B0.04 molL1 H2SO4 C0.5 molL1 HCl D0.05 molL1的HNO34、下列说法正确的是：（ ）A凡是放热反应都是自发的。 B铁在潮湿空气中生锈是自发过程C自发反应都是熵增大的反应。 D电解池的反应是属于自发反应5下列说法正确的是（ ） A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐类的水解 C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于76锌铜原电池产生电流时，阴离子（ ）A移向Zn极，阳离子移向Cu极 B移向Cu极，阳离子移向Zn极C和阳离子都移向Zn极 D和阳离子都移向Cu极7常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ） A等于7 B大于7C小于7 D无法确定8、25时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H浓度是（ ）. A1107molL1 B11012molL1 C1102molL1 D11014molL1 9化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液)，浓度为0.02 molL1的下列各溶液 红色 黄色 盐酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示剂显红色的是（ ） A B C D10用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 再加入30毫升3摩/升盐酸 改用30毫升6摩/升盐酸 改用3克粉末状大理石适当升高温度（ ） A B C D 11近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：电解KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是（ ） A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反应是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液调节至强酸性，对生产有利D电解前后溶液的pH几乎不变12下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味13下列属于强电解质的是（ ）NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOHNaHCO3ABCD14对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) HT2；P1P2BT1P2CT1T2；P1P2DT1T2；P1P220把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）A溶液中Ca2+数目减少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不变 D溶液pH值增大二、填空题21某校化学研究性学习小组设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目： 方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀H2SO4（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为 。 方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出现象及电极反应式。 正极现象： 正极反应式： ； 负极现象： 负极反应式： 。 结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案、不能雷同）： ，用离子方程式表示其反应原理： 。22在某温度下，A+B 2C类型的反应达到平衡： （1）若升高温度时，C的浓度减小，则正反应是 热反应，在升高温度时，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率 。 （2）在增加或减少B物质时，平衡不移动，则B物质为 态。 （3）若A为气态物质，增大压强平衡不移动，则B的物质为 态，C为 态。 （4）若加入催化剂，平衡 移动，达到平衡状态的时间 （填“延长”、“缩短”或“不变”）。23、在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-，分别加入少量下列物质，溶液中c(OH-)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”)；平衡移动方向如何？加入的物质少量(NH4)2SO4固体少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的变化平衡移动方向24、已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： （2）白色固体转化成黑色固体的原因是： 三、计算题：25将两支惰性电极插入100 mL饱和食盐水中，通电电解，当电解液的pH从7.0变为13.0时（电解过程中溶液的体积变化忽略不计），回答下列问题：（1）写出上述电解的总反应式： ；（2）从阴极析出什么气体？ 在标准状况下体积为多少升？ （3）电路中有多少电子通过？ 26、某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为285求:反应前混合气体的平均分子量平衡混合气体的平均分子量根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式求反应的转化率。化学反应原理综合练习参考答案1-20：D B D B A A B B C B B、D B C B A D D A、B C A、C21：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ：正极：电极上有无色气泡产生，2H+ + 2e H2 负极：金属逐渐溶解，Fe Fe2+ + 2e ：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面是否有金属铜析出Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+22（1）放，增大，增大。（2）固态或纯液态（3）气，气（4）不，缩短23减小减小增大左移（或逆向）右移（或正向）左移（或逆向）24 (1)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl (2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小