【全程学习方略】高中化学 第1章 第3节 物质的量及其单位摩尔摩尔质量课时提升卷 鲁科版必修1(1).doc

物质的量及其单位摩尔摩尔质量(30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.下列有关摩尔的使用正确的是()a.1 mol o的质量为16 gmol-1b.1 mol he含有6.021023个原子c.2h既表示2个氢原子又表示2 mol氢原子d.1 mol物质均含有6.021023个原子2.用na表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()a.1 mol o3所含有的原子数为3nab.18 g h2o中含有的原子数为2nac.18.25 g氯化氢所含的分子数为nad.na个ch4分子的质量为16 gmol-13.(双选)对于相同物质的量的so2和so3,下列说法中正确的是()a.硫元素的质量比为11b.分子数之比为11c.原子总数之比为43d.质量之比为114.2.16 g x2o5中含有0.1 mol氧原子,则x的摩尔质量为()a.28b.28 gmol-1c.14d.14 gmol-15.(2013温州高一检测)下列气体所含原子数最多的是()a. 7.5 g c2h6b. 14 g n2c. 7 g cod. 24 g o26.(能力挑战题)设na代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()a.2.3 g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2nab.2 g氢气所含原子数目为nac.17 g nh3所含的电子数为10nad.na个氧分子和na个氢分子的质量比等于81二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(8分)在、处的横线上填写适当的内容。8.(12分)(2013六安高一检测)按要求回答下列各题。(1)0.7 mol h2o的质量为_,其中含有_个水分子,氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的h2、nh3、so2、o3四种气体中,物质的量最大的是_,含有分子数目最少的是_,含有的原子数目最多的是_。答案解析1.【解析】选b。质量的单位是g,a错误;he是单原子分子,1 mol he约含有6.021023个原子,对于多原子分子,该关系不正确,b正确,d错误;2h表示2个氢原子,c错误。【易错提醒】6.021023使用时的注意事项1 mol任何粒子的“粒子”数都是6.021023,这句话成立的前提是前后两个粒子指代必须是相同的。如1 mol o是6.021023个氧原子,1 mol o2是6.021023个氧分子。所以1 mol物质均含有6.021023个原子是错误的,因为物质的组成是不同的,如he、ne等稀有气体是单原子分子,o2、n2等是双原子分子,o3等是多原子分子。2.【解析】选a。1 mol o3中含有3 mol氧原子,所以含有的原子数是3na,a正确;18 g h2o的物质的量为1 mol,1 mol h2o含有3 mol原子,所以所含有的原子数为3na,b不正确;18.25 g氯化氢为0.5 mol,含有的分子数为0.5na,c不正确;质量的单位为g,na个ch4分子的质量为16 g,d不正确。3.【解析】选a、b。由于so2和so3的物质的量是相同的,设这二者的物质的量均为1 mol,则二者硫元素的质量比为(1 mol32 gmol-1)/(1 mol32 gmol-1)=11,分子数之比为11,原子总数之比为34,质量之比为(1 mol64 gmol-1)/(1 mol80 gmol-1)=45。综上所述,答案选a、b。【互动探究】(1)若把a选项改成“氧元素的质量之比为54”是否正确?为什么?提示:不正确。等物质的量的so2和so3所含氧原子的物质的量之比为23,所以所含氧原子的质量之比为23。(2)等质量的题干中两种物质的物质的量之比是多少?提示:等质量的so2和so3二者的物质的量之比为m64m80=54。4.【解析】选d。n(x2o5)=15n(o)=150.1 mol=0.02 mol,由n=mm,可得m(x2o5)=2.16 g0.02mol=108 gmol-1,108=2mr(x)+165,mr(x)=14,即mr(x)=14 gmol-1,d正确。5.【解析】选a。7.5 g c2h6中含有的原子数为7.5 g/30 gmol-18na=2na;14 g n2中含有的原子数为:14 g/28 gmol-12na=na;7 g co中含有的原子数为:7 g/28 gmol-12na=0.5na;24 g o2中含有的原子数为:24 g/32 gmol-12na=1.5na。6.【解析】选c。2.3 g金属钠为0.1 mol,而1个钠原子变成钠离子时失去1个电子,所以0.1 mol钠原子失去0.1 mol电子,即0.1na,a不正确;2 g氢气为1 mol,含有2 mol氢原子,所以含有的原子数为2na,b不正确;1个nh3中含有10个电子,17 g nh3为1 mol,则含有10 mol电子,所以所含有的电子数为10na,c正确;na个氧分子为1 mol,质量为32 g,na个氢分子也为1 mol,质量为2 g,所以二者的质量之比为161,d不正确。7.【解析】66 g co2的物质的量为66 g44 gmol-1=1.5 mol。其分子数n=nna=1.5na=1.56.021023=9.031023;1 mol co2含有1 mol c、2 mol o,故1.5 mol co2含有1.5 mol c和3 mol o。答案:1.5na或9.0310231.5 mol1.538.【解析】(1)0.7 mol水的质量为0.7 mol18 gmol-1=12.6 g,其中含有的水分子的个数为0.7 mol6.021023mol-1=4.2141023,氢原子的物质的量为0.7 mol2=1.4 mol。(2)质量相同的情况下,摩尔质量越小,物质的量越大,所以物质的量最大的是h2;所含分子数目最少的即物质的量最小的,也就是摩尔质量最大的是so2;含有原子数目分别是(设质量均为m):h2:(m