优化方案高考化学一轮复习（真题集训把脉高考）第五章 第三讲 化学键.doc

【优化方案】2016届高考化学一轮复习（真题集训把脉高考）第五章 第三讲 化学键1(2014高考江苏卷)短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是()a原子半径的大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cx的最高价氧化物对应的水化物的酸性比w的弱dy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强解析：选d。短周期主族元素x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则x为c元素；y是地壳中含量最高的元素，则y为o元素；z2与y2具有相同的电子层结构，则z为mg元素；w与x同主族，则w为si元素。a.原子半径大小顺序为r(mg)r(si)r(c)r(o)。b.o与mg元素形成离子键，o与si元素形成共价键，化学键类型不同。c.c元素的非金属性强于si元素，则h2co3的酸性强于h2sio3。d.o元素的非金属性强于si元素，则h2o的稳定性强于sih4。2(2013高考上海卷)氰酸铵(nh4ocn)与尿素co(nh2)2()a都是共价化合物b都是离子化合物c互为同分异构体 d互为同素异形体解析：选c。氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，它们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选c。3(高考浙江卷改编)x、y、z、m、w为五种短周期元素，x、y、z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；x与z可形成xz2分子；y与m形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gl1；w的质子数是x、y、z、m四种元素质子数之和的。下列说法正确的是()a原子半径：wzyxmbxz2、x2m2、w2z2均为直线型的共价化合物c由x元素形成的不同单质是同素异形体d由x、y、z、m四种元素形成的离子化合物只有离子键，没有共价键解析：选c。y与m形成的气态化合物的摩尔质量m0.76 gl122.4 lmol117 gmol1，结合x、y、z同周期且原子序数依次递增，且最外层电子数之和为15，则m为h，y为n；再根据x、z可形成xz2分子，知x为c，z为o；w的质子数为(1678)11，则w为na。原子半径：nacnoh，a错；co2、c2h2均为直线形的共价化合物，但na2o2为离子化合物，b错；由碳元素形成的单质：石墨、c60、金刚石互为同素异形体，c对；由c、n、o、h形成的离子化合物nh4hco3，含共价键和离子键，d错。4下列说法正确的是_。a(2014高考安徽卷)三聚氰酸()分子中既含极性键，又含非极性键b(2013高考上海卷)氯化氢和氯化钾的溶解克服的作用力类型相同c(2012高考天津卷)短周期第a与a族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构d(2012高考安徽卷)nahco3、hcoona均含有离子键和共价键e(2012高考天津卷)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键f(2012高考山东卷)hcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物答案：cd5(2013高考天津卷)x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_。(2)x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)_。(3)由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：ab(在水溶液中进行)其中，c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体。写出c的结构式：_；d的电子式：_。如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为_；由a转化为b的离子方程式为_。如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性。用离子方程式表示a溶液显碱性的原因：_。a、b浓度均为0.1 moll1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。解析：依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期元素初步判断是a族的h和a族的c。q与x同主族，则q为na。z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是o和al。所以x、y、z、q、r分别是h、c、o、na、al。(1)h、c、o、na、al原子半径的大小顺序是naalcoh。(2)h和c形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是c2h2。(3)由ab转化及c是溶于水显酸性的气体，可知c是co2，d是淡黄色固体，则d是na2o2。co2的结构式为o=c=o；na2o2的电子式是na2na。a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则b为al(oh)3，a为naalo2。naalo2转化为al(oh)3的离子方程式为alo2h2oco2=al(oh)3hco或2alo3h2oco2=2al(oh)3co。由上述五种元素组成的化合物，其溶液显碱性的有na2co3、nahco3和naoh等。b由四种元素组成，所以b是nahco3。结合ab的转化可以确定a是na2co3。na2co3溶液显碱性的原因是coh2ohcooh。na2co3和nahco3浓度均为0.1 moll1的混合溶液中，由于co的水解程度大于hco，所以离子浓度大小关系是c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)。向na2co3和nahco3的混合溶液中滴加稀盐酸，na2co3先和hcl反应生成nahco3，然后nahco3与盐酸反应生成co2，生成的co2部分溶解在溶液中，溶有co2的饱和溶液的ph为5.6，所以当溶液呈中性时，还会有少量nahco3存在，此时溶质的主要成分为nacl、nahco3、co2。答案：(1)naalc