优化方案高考化学总复习 必修部分 第六章 化学反应与能量转化 第1讲 化学反应的热效应课后达标检测 鲁教版.doc

化学反应的热效应一、选择题1为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是()ah2o的分解反应是放热反应b氢能源已被普遍使用c2 mol h2o具有的总能量低于2 mol h2和1 mol o2的能量d氢气不易贮存和运输，无开发利用价值解析：选c。2h2o2h2o2是吸热反应，说明2 mol h2o的能量低于2 mol h2和1 mol o2的能量。因由水制取h2耗能多且h2不易贮存和运输，所以氢能源利用并未普及，但发展前景广阔。2(2015高考海南卷)已知丙烷的燃烧热h2 215 kjmol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()a55 kjb220 kjc550 kjd1 108 kj解析：选a。丙烷分子式是c3h8,1 mol丙烷燃烧会产生4 mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，消耗丙烷的物质的量是n(c3h8)m(h2o)m(h2o)(1.8 g18 gmol1)0.025 mol，所以反应放出的热量是q2 215 kjmol10.025 mol55.375 kj，与选项a接近。3(2016浙江五校联考)下列反应符合下图图示的是()a铝片与盐酸的反应 bba(oh)28h2o与nh4cl晶体的反应c酸碱中和反应 d甲烷在氧气中的燃烧解析：选b。图示反应物的总能量低，故为吸热反应，只有b选项符合。4(2016浙江温州联考)已知热化学方程式(q1、q2均为正值)：c(s)o2(g)=co(g)hq1 kjmol1，c(s)o2(g)=co2(g)hq2 kjmol1，有关上述反应的叙述错误的是()aq1q1，a项正确；两反应均为放热反应，故生成物总能量均低于反应物总能量，b项错误；生成1 mol co气体时放出q1 kj热量，c项正确；等物质的量的同种物质，气态时所具有的能量高于固态时所具有的能量，d项正确。5下列热化学方程式中，正确的是()a甲烷的燃烧热为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b500 、30 mpa下，将0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)放热19.3 kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h38.6 kjmol1chcl和naoh反应的中和热h57.3 kjmol1，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3) kjmol1d在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj 热量，氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1解析：选d。燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，a项，产物气态水不属于稳定氧化物；b项，合成氨为可逆反应，故放出19.3 kj热量时生成nh3的物质的量小于1 mol，因此n2(g)3h2(g)2nh3(g)hh2c由图3知，白磷比红磷稳定d由图4知，co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h0解析：选a。金刚石的能量高于石墨，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，a正确；固态s的能量低于气态s的能量，所以气态s燃烧放出的热量多，但放热越多，h越小，b不正确；白磷的能量高于红磷的能量，所以红磷比白磷稳定，c不正确；d项反应应为放热反应，h0，d不正确。二、非选择题10(经典高考题)用cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物hcl。利用反应a，可实现氯的循环利用。反应a：4hclo22cl22h2o已知：.反应a中， 4 mol hcl被氧化，放出115.6 kj的热量。.(1)h2o的电子式是_。(2)反应a的热化学方程式是_。(3)断开1 mol ho 键与断开 1 mol hcl 键所需能量相差约为_kj，h2o中ho 键比hcl中hcl 键_(填“强”或“弱”)。答案：(1) (2)4hcl(g)o2(g)2cl2(g)2h2o(g)h115.6 kj/mol(3)31.9强11(2016广东惠州一中诊断)化学反应过程中一定伴随着能量变化，某同学通过如下实验进行探究。.探究化学反应中的能量变化。通过如下实验测出，烧杯中的温度降低。(1)ba(oh)28h2o跟nh4cl反应的化学方程式：_。(2)从反应热的角度分析，该反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应；从氧化还原角度分析，该反应属于_(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应；从基本反应类型上分析，该反应属于_反应。.测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。(1)图中尚缺少的一种仪器是_。(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_。a上下运动 b左右运动c顺时针运动 d逆时针运动(3)写出反应的热化学方程式：_(中和热为57.3 kjmol1)。(4)该同学每次分别取0.50 moll1 50 ml naoh溶液和0.50 moll130 ml硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热h53.5 kjmol1，与57.3 kjmol1有偏差，产生偏差的原因不可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b用量筒量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度解析：.实验测定中和热h53.5 kjmol1与57.3 kjmol1有偏差，是因为实验过程中热量有散失。此实验中硫酸过量，用量筒量取naoh溶液的体积时仰视读数使naoh的量偏多，所测中和热数值偏大。答案：.(1)ba(oh)28h2o2nh4cl=bacl22nh3h2o8h2o(2)吸热非氧化还原复分解.(1)温度计(2)a(3)naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1或2naoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)2h2o(l)h114.6 kjmol1(4)b12把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径c(s)o2(g)=co2(g)h10再燃烧水煤气：2co(g)o2(g)=2co2(g)h302h2(g)o2(g)=2h2o(g)h40请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径放出的热量_途径放出的热量(填“大于”“等于”或“小于”)。(2)h1、h2、h3、h4的数学关系是_。(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量_(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在发生反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_。(4)已知：fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h125 kjmol13fe2o3(s)co(g)=2fe3o4(s)co2(g)h247 kjmol1fe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g)h319 kjmol1请写出co还原feo的热化学方程式：_。解析：(1)根据盖斯定律可知反应的热效应与反应途径无关。(3)制取水煤气的反应为吸热反应，故反应物总能量小于生成物总能量。(4)根据盖斯定律：由可得所求热化学方程式。答案：(1)等于(2)h1h2(h3h4)(3)小于吸收高温(4)feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)h11 kjmol113(2016河北衡水调研)能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于“开源节流”的是_(填序号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_。12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。(3)已知：n2、o2分子中化学键的键能分别是946 kjmol1、497 kjmol1。n2(g)o2(g)=2no(g)h180.0 kjmol1no分子中化学键的键能为_kjmol1。(4)综合上述有关信息，请写出用co除去no的热化学方程式：_。解析：(1)开源节流的主要措施是减少化石燃料的使用、提高燃料的燃烧效率、开发新能源等。(2)由图知，石墨具有的能量比金刚石的低，而物质所具有的能量越低越稳定，故石墨更稳定。计算燃烧热时，要求燃烧产物处于稳定状态，即c应生成co2气体，故石墨的燃烧热为110.5 kjmol1283.0 kjmol1393.5 kjmol1。12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，此气体应为co和co2的混合气体。设生成co的物质的量为x，则co2的物质的量为(1 molx)，故有28 gmol1x44 gmol1(1 molx)36 g，解得x0.5 mol。因此该过程放出的热量为110.5 kjmol10.5 mol393.5 kjmol10.5 mol252.0 kj。(3)h180.0 kjmol1946 kjmol1497 kjmol12e(no)，则e(no)631.5 kj