重庆市高一化学 硫酸学案 新人教版.doc

硫酸【学习目标】1、 掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；2、 掌握稀硫酸的化学性质；3、 掌握硫酸根离子的检验方法；4、 掌握硫酸工业的化学反应原理；5、 了解硫酸的用途及硫酸工业的生产设备与流程。【学习重点】1、 浓硫酸的三大特性；2、 稀硫酸的化学性质；3、 硫酸工业的主要反应原理。【知识要点】一、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色。2、跟较活泼的金属反应：zn+h3、跟碱性氧化物反应：cuo+h4、 跟碱反应：naoh+h2so4cu(oh)2+h2so4ba(oh)2+h2so45、跟盐反应：na2co3+ h2so4bacl2 + h2so4 针对性训练1、现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的mg、mgo、mg(oh)2、mgco3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为 。2、铜器表面有时会生成铜绿cu2(oh)2co3，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。二、浓硫酸的性质1、 物理性质： 色油状 挥发（沸点338）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把_沿_注入_中,并_以防_。针对性训练1、浓硫酸与乙醇、浓硝酸等液体如何混合？2、质量分数为3p%的x溶液与p%的x溶液等体积混合后，混合液的质量分数小于2p%。则x可能是下列物质中的（ ）a、氨水 b、硫酸溶液 c、乙醇溶液 d、氢氧化钠溶液2、化学性质：（1）强氧化性（常温下，浓硫酸可使_等金属_）cu+h2so4(浓) （可体现浓硫酸的 性和 性）c+h2so4 (浓) h2s+h2so4(浓) fes+h2so4(浓) 针对性训练1、足量的锌和下列酸反应，产生h2的物质的量最多的是（ ）a、10ml 18.4mol/l 硫酸 b、30ml 3mol/l盐酸 c、30ml 2mol/l 硫酸 d、30ml 5mol/l硝酸2、（1）向50ml 18mol/l 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）a、等于0.9mol b、大于0.45mol，小于0.9mol c、等于0.45mol d、小于0.45mol （2）若将64g铜片投入到足量的浓硫酸中，则被还原的硫酸的物质的量为 。（2）吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥 性和_性气体。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂）（3）脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。（浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂）注：浓硫酸在有机反应中还可起磺化作用，如苯与浓硫酸反应。 针对性训练1、现有o2、nh3、h2、h2s、cl2、n2、hi、hbr、co、co2、so2、so3等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有 。 2、浓硫酸使石蕊试纸先变 色，后变 色。3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，应先 ，再 ，最后再涂上 溶液。三、硫酸的工业制法接触法1、生产过程:三阶段so2制取和净化so2转化为so3so3吸收和h2so4的生成三方程三设备有关原理矿石粉碎,以增大_ 逆流原理(热交换器中：管_ _气体_,管_气体_)目的:冷气预热至_以上,热气冷却至_以下.逆流原理(浓硫酸_,气体_)增大接触面积(吸收塔内入填料)以充分吸收。设备中排出的气 体炉气:so2.n2.o2.矿尘(除尘).砷硒化合物(洗涤). h2o气(干燥)净化气:so2.n2.o2尾气： 不能直接排入大气中说 明矿尘.杂质:易使催化剂“中毒”h2o气:腐蚀设备、影响生产接触室内压强为_压。为什么？_实际用_吸收so3,以免形成_2、尾气处理： 氨水 (nh4)2so3 (nh4)2so4+ so2 nh4hso3 3、环境污染和环境保护: （1）环境污染：_ _ _ _等。 （2）工业“三废”：_ _ _。针对性训练1、接触法制硫酸时，二氧化硫在接触室中钒触媒的作用下，被空气中的氧气氧化而发生反应：2so2(g)+ o2(g) 2so3(g)；=1965kj/mol，接触室的适宜温度为 。其理由是 。工业上并未采用加压的措施来提高二氧化硫的产率，其理由是 。2、在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是（ ）a、硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧b、从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应c、二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率d、三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全3、用含fes278%的硫铁矿制硫酸，若煅烧时，损失6%的硫，二氧化硫氧化成三氧化硫时损失2%的硫。要制取1t98%的浓硫酸，需这种硫铁矿 t。四、硫酸的用途和硫酸根离子的检验1、硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。2、 硫酸根离子的检验（干扰离子可能有：co32-、so32-、sio32-、ag、po43等离子）：待测液澄清液白色沉淀（说明待测液中含有so42-离子）针对性训练甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有so42-离子。（1）甲实验为： 试样a的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙认为甲的实验不严谨，因为试样a中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。（2）乙实验为： 试样b的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丙认为乙的