高中化学 专题3 第3单元 盐类的水解课件 苏教版选修4.ppt

第三单元盐类的水解 第一课时 第三章水溶液中的离子平衡 1 酸溶液和碱溶液中的c h 和c oh 分别有什么关系 c h c oh c h c oh 酸性 碱性 2 盐溶液中的c h 和c oh 是否一定相等 回顾旧知 碳酸钠 na2co3 资料卡片 na2co3俗称纯碱 面碱 洗涤碱 口碱 苏打等 纯碱被誉为 无机化工之母 是基本化工原料 三酸两碱 之一 广泛应用于化工 玻璃 纺织 石油 冶金 建材 医药 造纸 电子 食品等众多行业 明明是盐 为什么叫碱呢 用ph试纸分别测定nacl na2co3 nh4cl ch3coona alcl3溶液的酸碱性 并填写p79表格 一 探究盐溶液的酸碱性 实验注意事项 1 将试纸置于玻璃片上 使用时不能用水湿润 2 使用玻璃棒后应用水洗净后擦干3 操作迅速 及时记录数据 用ph试纸测定溶液的ph的方法是 将ph试纸放在玻璃片上 用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中部 并且半分钟内与标准比色卡对照 实验记录 7 7 7 碱性 酸性 中性 盐溶液并不都显中性 强酸弱碱盐溶液显酸性 强碱弱酸盐溶液显碱性 强酸强碱盐溶液显中性 7 7 7 碱性 酸性 中性 结论 ch3coona的水溶液显碱性的原因 讨论 ch3coona ch3coo na ch3cooh 思考 此时水电离平衡如何移动 溶液中c oh 和c h 的大小关系 c oh c h 溶液显碱性 离子方程式 化学方程式 ch3coona溶液为什么显碱性 二 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 讨论 0 1mol l的ch3coona溶液中ch3coo 浓度是否为0 1mol l c ch3coo c ch3cooh 0 1mol l c ch3coo 0 1mol l ch3coo 要结合水电离出得h 形成ch3cooh 因此 nh4cl溶液为什么显酸性 nh3 h2o 思考 此时溶液中c oh 和c h 的大小关系 c oh c h 溶液显酸性 归纳小结 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 一 定义 二 实质 破坏水的电离平衡 促使水的电离平衡向正方向移动 使溶液显酸性 碱性或中性 即盐的水解促进水的电离 分析 nacl能否水解 nacl溶液为什么显中性 盐类的水解 ch3coona 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 nh4cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 nacl 不能 无 无 中性 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱强酸盐 小结 从表中反映的信息 你能否发现一些规律 讨论分析 三 水解规律 有弱有水解 越弱越水解 谁强显谁性 水解反应与中和反应的关系 四 水解特点 微弱 可逆 吸热 盐的水解反应是中和反应的逆反应 但一般不能进行到底 ch3coo h2och3cooh oh nh4 h2onh3 h2o h 书写水解离子方程式的注意点 五 书写水解离子方程式的注意点 一般情况下 1 盐类水解的程度较小 用可逆号 表示 2 盐类水解程度微弱 生成的产物很少 不会产生气体或沉淀 不标 或 3 多元弱酸根离子分步水解 分步书写 多元弱碱阳离子分步水解 一步书写 4 对于发生 完全双水解 的盐类 因水解彻底 故用 同时有沉淀 和气体 产生 5 多元弱酸的酸式氢根离子 水解和电离同步进行 水解离子方程式的书写步骤 先找出盐中能水解的离子 谁弱谁水解 检查方程式两边的离子电荷总数要相等 练习1 书写下列物质水解的方程式 naf na2co3 nh4cl cucl2 naf h2ohf naoh离子方程式 f h2ohf oh na2co3 h2onahco3 naoh 主 nahco3 h2oh2co3 naoh 次 nh4cl h2onh3 h2o hclcucl2 2h2ocu oh 2 2hcl 2 下列盐的水溶液中 哪些呈酸性 哪些呈碱性 1 fecl3 2 naclo 3 nh4 2so4 4 agno3 5 na2s 6 k2so4 134 25 3 盐类水解的过程中正确的说法是 a 盐的电离平衡破坏b 水的电离平衡发生移动c 溶液的ph减小d 没有发生中和反应 b d 4 下列水解离子方程式正确的是 a fe3 3h2ofe oh 3 3h b br h2ohbr oh c co32 h2oh2co3 2oh d nh4 h2onh3 h2o h 5 nh4cl溶液中 离子浓度由大到小的是 a c nh4 c cl c h c oh b c cl c nh4 c h c oh c c h c oh c nh4 c cl d c cl c nh4 c oh c h 课堂巩固练习 b 第三单元盐类水解 第二课时 1 盐类水解的实质 2 盐类水解的特点 知识回顾 破坏水的电离平衡 促使水的电离平衡向正方向移动 使溶液显酸性 碱性或中性 即盐的水解促进水的电离 微弱 可逆 吸热 三 影响盐类水解的主要因素 研究化学反应时 可以从两个方面考虑 1 反应物本身性质2 反应条件 问题 1 同浓度的na2co3和ch3coona溶液比较 ph谁大 谁水解程度大 2 同浓度的na2co3和nahco3溶液比较 ph谁大 谁水解程度大 na2co3比nahco3碱性强 水解程度大 结论 na2co3比ch3coona溶液碱性强 水解程度大 1 决定水解程度的因素 盐本身的性质 越弱越水解 多元弱酸生成的盐水解 一级水解大于二级水解 1 同浓度的 na2s和 nahs溶液 谁碱性强 2 同浓度的 nah2po4 na2hpo4 na3po4 ph由大到小的顺序为3 0 1mol l nahso4 ch3cooh na2co3 hahco3 ch3coona nh4cl的ph由小到大的顺序是 练习 一级水解大于二级水解 显酸性 显碱性 2 外界条件对盐类水解平衡的影响 应用平衡移动原理先讨论实验可能的现象 再思考总结 在fecl3稀溶液中已知存在如下水解平衡 填写下列表格fe3 3h2o fe oh 3 3h 加fecl3固体 升温 加hcl 加水 加nahco3 减少 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 减少 减少 减少 减少 减少 fe3 3h2o fe oh 3 3h 增大 增大 增大 增大 增大 棕黄色加深 棕黄色变为红褐色透明胶体 棕黄色变浅 棕黄色变浅 有红褐色沉定生成有气体产生 增大 增大 增大 减少 减少 2 影响盐类水解的因素 外界条件对盐类水解平衡的影响1 温度 盐的水解反应是吸热反应 升高温度水解程度增大 与电离相似 2 浓度 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐的浓度越小 水解程度越大 加水稀释该盐 可以促进水解 与电离相似 但溶液的酸性或碱性减弱 3 溶液的酸 碱性 盐类水解后 溶液会呈不同的酸 碱性 因此控制溶液的酸 碱性 可以促进或抑制盐的水解 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解 练习 1 用na2co3洗涤油污时 用热的效果好还是冷的效果好 2 用na2co3洗涤油污时 用稀溶液效果好还是浓溶液效果好 升高温度 促进水解 碱性增强 去污效果好 热的效果好 稀释 促进水解 但溶液的酸性或碱性减弱 浓溶液效果好 填表 ch3coona溶液中存在以下水解平衡 ch3coona h2och3cooh naoh 改变下列条件 填写变化情况 向右 增大 增大 向右 减小 减小 向右 减小 增大 向右 减小 减小 向左 向左 增大 增大 增大 减小 向右 减小 减小 练习 第三单元盐类的水解 第三课时 第三章水溶液中的离子平衡 四 盐类水解的应用 1 判断盐溶液的酸碱性及对水电离平衡的影响 1 外加酸 碱对水的电离起抑制作用 练习 1 ph 4的ch3cooh和nh4cl溶液中 水的电离程度的关系前者与后者比较 a 大于b 小于c 等于d 无法确定由水电离的h 后者是前者的倍 小结 2 能水解的盐对水的电离起促进作用 b 106 2 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时 通常需考虑盐的水解 四 盐类水解的应用 例 相同温度 相同物质的量浓度的四种溶液 ch3coona nahso4 nacl na2co3 按ph值由大到小的顺序排列 正确的是 越弱越水解 对应酸性或碱性越强 碳酸比醋酸弱 碳酸钠溶液碱性比醋酸钠溶液强 四 盐类水解的应用 2 判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时 通常需考虑盐的水解 练习 相同条件 相同物质的量浓度的下列八种溶液 na2co3 naclo ch3coona na2so4 nahco3 naoh nh4 2so4 nahso4 等溶液 ph值由大到小的顺序为 naoh naclo na2co3 nahco3 ch3coona na2so4 nh4 2so4 nahso4 盐类水解的应用 3 比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时 当盐中含有易水解的离子 需考虑盐的水解 1 ch3coona溶液中离子浓度大小顺序为 2 nh4 2so4溶液中离子浓度大小顺序为 3 na2co3溶液中离子浓度大小顺序为 盐类水解的应用 4 配制易水解的盐溶液时 需考虑抑制盐的水解 如在配制强酸弱碱盐溶液时 需滴加几滴对应的强酸 来抑制盐的水解 如配制氯化铁溶液 先把氯化铁溶于适量稀盐酸 然后再加水稀释至适当浓度 盐类水解的应用 5 加热蒸干alcl3 mgcl2 fecl3等溶液时 得不到alcl3 mgcl2 fecl3晶体 必须在蒸发过程中不断通入hcl气体 以抑制fecl3的水解 才能得到其固体 把下列盐溶液蒸干得到何种物质 alcl3 al2 so4 3 fecl3 na2co3 cuso4 盐类水解的应用 6 判断溶液中离子能否大量共存 当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解 则不能在溶液中大量共存 如 al3 fe3 与hco3 co32 sio32与nh4 等 不能在溶液中大量共存 选择制备盐的途径时 需考虑盐的水解 如制备al2s3时 因无法在溶液中制取 会完全水解 只能由干法直接反应制取 练习 b 25 时 在浓度均为1mo l的 nh4 2so4 nh4 2co3 nh4 2fe so4 2三种溶液中 若测得其中c nh4 分别为a b c 单位为mo l 则下列判断正确的是 a a b cb c a bc b a cd a c b 7 利用盐类的水解制备某些氧化物 如用ticl4制备tio2的反应可表示如下 ticl4 x 2 h2o 过量 tio2 xh2o 4hcl制备时加入大量的水 同时加热 为什么 类似的方法也可用来制备sno sno2 sn2o3 sb2o3等 盐类水解的应用 8 化肥的合理使用 有时需考虑盐的水解 如 铵态氮肥和草木灰不能混合施用 磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用 因草木灰 有效成分k2co3 水解呈碱性 9 某些试剂的实验室存放 需要考虑盐的水解 如 na2co3 na2sio3等水解呈碱性 不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中 nh4 不能存放在玻璃瓶中 应nh4 水解应会产生hf 腐蚀玻璃