优化方案高考化学总复习 必修部分 第四章 材料家族中的元素 第2讲 铝及其化合物课后达标检测 鲁教版.doc

铝及其化合物一、选择题1(高考组合题)下列说法正确的是( )a(2015高考全国卷，10c)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低b(2015高考全国卷，13c)用如图装置进行实验，将装置中的氯化铝溶液滴入装置浓氢氧化钠溶液中可观察到有大量白色沉淀产生c(2015高考重庆卷)al2o3和mgo均可与naoh溶液反应d(2015高考江苏卷)在co2中，mg燃烧生成mgo和c，在该反应条件下，mg的还原性强于c的还原性解析：选d。a项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；b项，将alcl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开始氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误； c项，al2o3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，mgo属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；d项，根据反应物的还原性强于生成物的还原性，正确。2(高考组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()a(2014高考福建卷)铝罐可久盛食醋b(2014高考四川卷)氢氧化铝可作胃酸的中和剂c(2014高考重庆卷)明矾用作净水剂不涉及化学变化d(2014高考全国卷，9c)铝与fe2o3发生铝热反应，反应后固体物质增重解析：选b。铝罐容易受食醋中的醋酸腐蚀而损坏，无法久盛食醋，a错；明矾用作净水剂是利用al3水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，c错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，d错。3(2014高考北京卷)下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )akbnacfedal解析：选d。金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，d正确。k、na、fe表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，a、b、c错误。4下列关于铝及其化合物的离子方程式不正确的是( )aalcl3溶液中加入过量稀氨水：al33nh3h2o=al(oh)34nhb向naal(oh)4溶液中通入过量co2制al(oh)3：co2al(oh)4=al(oh)3hcocal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al2oh6h2o=2al(oh)43h2d明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so恰好完全沉淀：2ba23ohal32so=2baso4al(oh)3解析：选d。氢氧化铝不能溶于氨水，a对；四羟基合铝酸钠溶液中通入过量co2气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，b正确；so恰好完全沉淀时，al3与oh的物质的量之比为14，应生成al(oh)4，d错。5(2014高考安徽卷) 室温下，在0.2 mol/l al2(so4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/l naoh溶液，实验测得溶液ph随naoh溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()aa点时，溶液呈酸性的原因是al3水解，离子方程式为al33ohal(oh)3bab段，溶液ph增大，al3浓度不变c.bc段，加入的oh主要用于生成al(oh)3沉淀dd点时，al(oh)3沉淀开始溶解解析：选c。a.al2(so4)3为强酸弱碱盐，al3水解使溶液显酸性，水解离子方程式为al33h2oal(oh)33h，a错误。bab段，加入naoh消耗h，使al33h2oal(oh)33h反应正向进行，al3的浓度减小，b错误。c.bc段，ph变化不明显，说明oh主要用于生成al(oh)3沉淀，c正确。dcd过程中，ph变化较大，说明发生了反应：al(oh)3naoh=naal(oh)4，所以c点以后al(oh)3开始溶解，d错误。6下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )nahco3(nh4)2so3al2o3al(oh)3ala全部b只有c只有 d只有解析：选a。弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、al、al2o3、al(oh)3等物质既可与强酸反应又可与强碱反应，故选a。7(2016最新调研)将一定质量的镁铝混合物投入200 ml硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5 mol/l 的naoh溶液，生成沉淀的物质的量n与加入naoh溶液的体积v的变化如图所示：则下列说法不正确的是( )a镁和铝的总质量为9 gb最初20 ml naoh溶液用于中和过量的硫酸c硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/ld生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 l解析：选d。由图像知，nmg(oh)20.15 mol，nal(oh)30.35 mol0.15 mol0.2 mol，则m(mg)0.15 mol24 g/mol3.6 g，m(al)0.2 mol27 g/mol5.4 g，所以镁和铝的总质量为9 g；由图像知，最初20 ml naoh溶液用于中和过量的硫酸；当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质只有na2so4，则有n(na)2n(so)，即n(naoh)2n(h2so4)，所以，硫酸的物质的量浓度为2.5 mol/l；0.15 mol的mg生成的氢气在标准状况下的体积为3.36 l,0.2 mol的al生成的氢气在标准状况下的体积为6.72 l，所以镁和铝混合物生成的氢气在标准状况下的体积为10.08 l，故选d项。8用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量co2生成al(oh)3沉淀加入盐酸生成al(oh)3沉淀加入过量烧碱溶液abcd解析：选b。若先用盐酸溶解，mg、al均溶解，制取al(oh)3的步骤较多；从naal(oh)4制备al(oh)3，若加盐酸不容易控制量的多少。故b项操作步骤为最佳顺序。9某溶液中可能含有h、nh、mg2、al3、fe3、co、so、no中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入naoh溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入naoh的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )a溶液中的阳离子只有h、mg2、al3b溶液中n(nh)0.2 molc溶液中一定不含co，可能含有so和nodn(h)n(al3)n(mg2)111解析：选b。由知溶液中一定含有h，一定没有co23、no，由及图像知溶液中一定没有fe3，一定含有mg2、al3和nh，由溶液呈电中性可知溶液中一定含有so。由图像知，n(nh)0.7 mol0.5 mol0.2 mol，n(h)0.1 mol，n(al3)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，沉淀al3、mg2共消耗0.4 mol oh，其中沉淀al3消耗0.3 mol oh，沉淀mg2消耗0.1 mol oh，根据mg22oh，可得n(mg2)0.05 mol，故只有选项b正确。二、非选择题10(2016江苏南京质检)某工厂有废合金(含有铝、铁、铜)粉末，甲同学探索工业废料的利用，用该废合金粉末制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，其实验方案如下：试回答下列问题：(1)所加试剂、分别是_、_。(2)写出废合金与试剂反应的离子方程式：_。(3)由滤液a制alcl3溶液有途径和途径两种，你认为合理的是_，理由是_；写出ad反应的离子方程式：_。(4)操作的名称是_。解析：根据合金的成分及最终产物可以判断，第一步是加碱，使铝溶解，得到四羟基合铝酸盐溶液和铁、铜；再向铁、铜中加稀硫酸，将铁转化为亚铁盐，使之与铜分离。答案：(1)naoh溶液或烧碱溶液稀硫酸(2)2al2oh6h2o=2al(oh)43h2(3)途径途径制得的alcl3溶液中含有大量的nacl，而途径能制得纯净的alcl3溶液al(oh)4co2=al(oh)3hco(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤11(2016山东滨州一模)a、j是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和naoh溶液组成原电池，a作负极；f常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件已略去)：回答以下问题：(1)a的原子结构示意图为_，m的化学式为_。(2)a与naoh溶液反应的离子方程式为_。(3)反应又称为_。(4)含a元素的某盐x常作净水剂，x做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。x的水溶液与nahco3溶液混合，反应的离子方程式为_。解析：a、j是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和naoh溶液组成原电池，a作负极，则a为铝；结合流程图知，c为四羟基合铝酸钠，e为氢氧化铝，h为氧化铝，j为铁，m为硫化亚铁，d为氢气，f为氮气，g为氨气，i为一氧化氮，k为二氧化氮，l为硝酸。(1)铝的原子结构示意图为，硫化亚铁的化学式为fes；(2)铝与naoh溶液反应的离子方程式为2al2oh6h2o=2al(oh)43h2；(3)反应为铝热反应；(4)含铝元素的某盐x常作净水剂，x做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明x为明矾，其水溶液与nahco3溶液混合，反应的离子方程式为al33hco=al(oh)33co2。答案：(1) fes(2)2al2oh6h2o=2al(oh)43h2(3)铝热反应(4)al33hco=al(oh)33co212实验室采用mgcl2、alcl3的混合溶液与过量氨水反应制备mgal2o4，主要流程如下：(1)为使mg2、al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“a”或“b”)，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。(4)无水alcl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置b中盛放饱和nacl溶液，该装置的主要作用是_。f中试剂的作用是_，用一件仪器装填适当试剂后也可起到f和g的作用，所装填的试剂为_。解析：本题考查化学实验、装置图识别、基本操作等知识。(1)mg2、al3同时生成沉淀，则先加入氨水。(2)过滤时漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁。(3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入agno3溶液，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。(4)装置b中饱和nacl溶液用于除去氯气中hcl，f盛装浓硫酸，防止水蒸气进入e。用干燥管盛装碱石灰可以起到f和g的作用。答案：(1)b(2)漏斗下端尖嘴没有紧靠烧杯内壁(3)agno3溶液(或硝酸酸化的agno3溶液)坩埚(4)除去氯气中hcl防止水蒸气进入e碱石灰(或naoh与cao混合物)13. 铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石(na3alf6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：以萤石(caf2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式：_。(2)滤液中加入cao生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)e可作为建筑材料，化合物c是_，写出由d制备冰晶石的化学方程式：_。(4)电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。解析：结合al2o3、sio2与naoh溶液反应后产物的性质来分析流程图，根据萤石和纯碱为原料制取冰晶石来分析流程图，充分利用质量守恒等来书写方程式。(1)在加入naoh溶液时，al2o3和sio2都能与naoh反应，分别生成naal(oh)4和na2sio3。(2)加入cao后，sio与ca2结合生成难溶物casio3；滤液中主要含有al(oh)4，通入co2后生成沉淀al(oh)3，煅烧后生成al2o3。(3)萤石能与浓硫酸反应生成caso4和hf气体；hf、na2co3